学年度昆明一中第一学期高一期末考试高中化学.docx
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学年度昆明一中第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020学年度昆明一中第一学期高一期末考试
高中化学
化学试题
友情提示:
1.本试卷分为I卷、n卷两部分,共32个小题,总分值100分;答题时刻为120分
钟;请将答案填写在答题卡上,交答题卡。
2.可能用到的相对原子质量:
H—IO—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64
第一卷选择题〔共50分〕
一、选择题〔每题只有一个正确选项,每题2分,共50分〕
1.
〔〕
D.FeCl3
〔〕
D.四氧化三铁
以下化合物中,不能由单质直截了当化合而得到的是
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2
2.合金是一类用途广泛的金属材料,以下物质中属于合金的是
A.钢B.铜C.金刚石
3.以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是
〔〕
A.过氧化钠:
供氧剂
B.烧碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:
发酵粉要紧成分
D.明矶:
净水剂
4.设Na为阿伏加德罗常数,以下讲法中正确的选项是
A.18gH2O所含的分子数为Na
B.22.4LH2O所含的分子数为Na
C.Na个氢原子的质量为2g
D.1molNaCl中含0.5Na个Na+和0.5Na个C「
5.以下关于金属的讲法不正确的选项是
A.金属一样具有导电性、导热性、延展性
B.铁在潮湿的空气中可不能生锈
C.铝表面有氧化物爱护膜
D.金属钠储存在煤油中
6.当光束通过以下分散系时,不能观看到丁达尔效应的是
A.雾B.豆浆
C.氯化钠溶液
D.Fe〔OH〕3胶体
7•非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应:
A2+2B「=2A「+B2,B2+2C「=2B「+C2.以下
讲法正确的选项是
9.
向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
以下图象中,能正确表示上述反应的是〔横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量〕
10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,最适宜用的试剂是〔
A.NaOH溶液B.氨水C.Ba〔OH〕2溶D.盐酸
11.2molCl2和2molSO2相比较,以下表达中正确的选项是〔〕
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的讲法不正确的选项是〔〕
A.二者的水溶液均显碱性
B.二者均与盐酸反应放出CO2气体
C.二者受热均分解
D.在一定条件下,Na2CO3和NaHCO3可相互转化
13.对以下物质的分类正确的选项是〔〕
A.天然气属于纯洁物
B.SiO2、烧碱、小苏打分不为酸性氧化物、碱、盐
C.Cu、NaCI、HCI、氯水均为电解质
D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
14•在无色透亮的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Al3+、SO42「、NO3「
C.K+、MnO4「、NH4+、NO3「
15.在氧化还原反应中,水作氧化剂的是
高温
A.C+H2OCO+H2
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f
16.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为”腐蚀液
17.
〔〕
B.K+、Na+、NO3「、CO32一
D.Na+、K+、HCO3「、NO3「
〔〕
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2F2+2H2O=4HF+O2
其中发生的化学反应为:
2FeCl3+Cu
=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不可能显现的是烧杯中〔〕
A.碳酸钙与盐酸混合:
2H++CO32-=CO2f+HO
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO2T+HO
C.Al2O3与NaOH溶液的反应:
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
AI3++4NH3H2O=AIO2-+4NH4++2H2O
E.
NaCIO2也能发生类似的反应,其最终产物
溶液中CI-的物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
24.以下关于实验内容与结论相符合的是〔〕
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀
溶液中有SO42
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
溶液中有CI
C
向某溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液变红
溶液中有Fe3
D
向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液,生成白色沉淀
溶液中有AI3
25.有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c〔Mg2+〕为0.1molL-1,c〔Cl-〕为0.65
moIL-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为
〔〕
A.40mLB.72mLC.128mLD.20mL
第二卷非选择题〔共50分〕
二、填空题〔此题共27分〕
26.〔4分〕物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:
①导热性、②导
电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属
性质对应的序号。
27.
27.
28.
28.
29.
29.
〔1〕用铝制成包装用的铝箔;
〔2〕用铝制成的高压铝锅;
〔3〕用铁粉回收照相业废液中的银;
〔4〕电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
〔6分〕在8HNO3〔稀〕+3Cu=3Cu〔NO3〕2+2N0f+4H2O反应中,
〔1〕在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
〔2〕发生了氧化反应,是氧化剂。
〔填元素符号或化学式〕
〔3〕上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是;假设生成1mol气体,
那么转移的电子数是。
〔6分〕有一包固体粉末,可能含有以下阳离子或阴离子中的假设干种:
K+、NH4+、Fe3+、
Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验:
〔1〕取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透亮溶液;
〔2〕在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
〔3〕向混合溶液中滴入Ba〔NO3〕2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
〔4〕用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看时,火焰呈紫色。
试依照以上实验现象判定:
这包白色粉末一定含有的离子是;
一定不含有的离子是;
并写出参加反应的离子方程式是:
。
〔11分〕A、B、C、X均为中学常见的纯洁物,它们之间有如下转化关系〔副产物已略去〕。
试回答:
〔1〕假设X是强氧化性气体单质,那么A可能是〔填序号〕。
a.C
b.Al
c.Na
d.Mg
〔2〕假设X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白
色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟。
①B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是〔用必要的
文字和离子方程式表示〕
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是
请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式:
。
〔3〕假设A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强酸或强碱,那么B的化
学式为,反应②的离子方程式为
或。
三、实验题〔此题共18分〕
30.〔共9分〕把一小块金属钠投入水中,观看到以下各种现象:
钠浮在水面上,熔成闪亮
的小球,四处游动,逐步减少,直至消逝。
〔1〕写出该反应的离子方程式;其中钠熔成闪
亮小球的缘故是。
〔2〕将所得溶液平均分成两份:
1一份加入足量的铝片充分反应,写出该反应的离子方程式:
。
2向另一份溶液中滴加FeCb溶液至沉淀不再增加,写出生成沉淀的反应的离子方
程式;连续将沉淀过滤、
洗涤、干燥、灼烧,现在得到的固体为〔填化学式〕,如称量其质量为
4.0g,通过运算,可知最初加入的金属钠的质量为g。
31.〔共9分〕在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
某课外小组模拟其原理选
用适当的化学试剂和实验用品,用以下图中的实验装置进行实验,证明潮湿的CO2可
与过氧化钠反应生成02。
可供选择的药品有:
石灰石、盐酸、饱和NaHCOs溶液、NaOH溶液、W2O2固体
〔2〕填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHC03溶液
C
D
〔3〕写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
。
〔4〕试管F中收集满气体后,要用拇指堵住试管口,移出水面,接下来的操作是
四、运算题〔此题共5分〕
32.〔共5分〕把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等体积混合〔假设混合后的溶
液的体积等于混合前两种溶液的体积之和〕运算:
〔1〕混合溶液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度
c〔CuSO4〕=;c〔H2SO4〕=。
〔2〕混合液中H+和SO42-的物质的量浓度
c〔H+〕=;c〔SO42-〕=。
〔3〕向溶液中加入铁粉,通过足够长的时刻,铁粉有剩余。
现在溶液中Fe2+的物质的量
浓度,c〔Fe2*〕=。
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