溶液的质量分数计算.docx

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溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案

学科：

化学任课教师：

授课时间：

2014

年级

初三

性别

教学课题

溶质的质量分数

教学

目标

知识点：

溶质的质量分数

考点：

溶质的质量分数的计算

方法：

讲练法

重点

难点

溶质的质量分数计算的灵活运用

课前检查

作业完成情况：

优□良□中□差□建议__________________________________________

课

堂

教

学

过

程

过

程

知识要点

1、溶质的质量分数：

溶质质量与溶液质量之比。

公式：

溶质质量分数=×100%

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：

溶质质量分数=s/s+100

2、配制一定溶质质量分数的溶液

〔1〕用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：

留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规那么。

特别注意这里有玻璃棒，很多物质在参加水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。

在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。

〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕

①步骤：

计算、量取、稀释

②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：

浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。

攻克溶质质量分数计算题的有效方法

核心提示：

溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用

在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释

例题：

配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液〔密度为1.3克/厘米3〕100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸〔密度为1.84克/厘米3〕多少毫升？

水多少毫升？

分析：

利用溶液稀释时溶质质量守恒进展计算：

设浓硫酸的体积为V毫升。

解：

V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%

V=28.8毫升

稀溶液体积≠浓溶液体积+水的体积

稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量

水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量

=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3=77克

水的体积=77克÷1克/毫升=77毫升

答案：

需溶质质量分数98%的浓硫酸〔密度为1.84克/厘米3〕28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩

例题：

要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：

含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此此题可转换为：

要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：

设应蒸发掉水的质量为x

A克×1%=〔a克–x〕×2%

x=a/2克

答案：

应蒸发掉a/2克水

3.求溶液的混合

例题：

浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将〔〕

A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能

分析：

如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。

假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，那么所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：

A

4.求溶液的配制

例题：

现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。

请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：

KNO3固体〔100%〕24%10%2%0%〔水〕

方案

24%硝酸钾溶液

2%硝酸钾溶液

硝酸钾固体

水

方案1

1

9

方案2

45

4

方案3

5

7

二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：

20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：

20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，那么50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成局部。

计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进展判断，所得溶液是否饱和，假设为饱和溶液，那么溶质的质量分数为

答案：

溶液中溶质的质量分数

三.使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

例题：

在某乙醇〔C2H5OH〕溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，那么此乙醇溶液中溶质的质量分数是〔〕

A.5%B.71%C.46%D.33%

解析：

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

解：

C2H5OH~6H~3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

答案：

C

四.溶质的变化对溶质质量分数的影响

当参加的物质与溶剂发生化学反响时，参加的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用参加物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进展计算。

例题：

你认为，在t℃时将5克某纯洁物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？

试举例说明原因。

解答：

由于某纯洁物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进展讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：

〔1〕溶质质量分数等于5%，例：

5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；

〔2〕溶质质量分数大于5%，例：

5克Na2O或SO3溶解在95克水中；

〔3〕溶质质量分数小于5%，例：

5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。

说明：

第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，

化学方程式为：

Na2O+H2O=2NaOH；SO3+H2O=H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。

第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3。

3、常见题型：

例1：

含溶质ag，溶剂bg的溶液，溶质的质量分数是〔　　〕

分析：

这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：

溶质的质量/〔溶质的质量+溶剂的质量〕×100%进展计算即可．

解：

溶液中含溶质ag，溶剂bg，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/〔a+b〕×100%．

例2：

某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，那么混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是〔　　〕

A．m：

nB．〔A-n〕/〔m-A〕C．〔m＋n〕/200D．〔A-n〕/〔a＋m〕

分析：

设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据

溶质质量分数=×100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比

解：

设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y．

根据质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，得

溶质的质量=质量分数×溶液的质量，

所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，

稀溶液的溶质的质量=yn%，

那么A%=〔xm%＋yn%〕/〔x＋y〕×100%，那么x/y=〔A-n〕/〔m-A〕；

应选B．

例3：

质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是〔　　〕

A．增加溶质B．加热蒸发C．参加38%的浓盐酸D．加水、

分析：

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．

解：

A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；

B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；

C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中参加38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；

D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．

应选AC．

例4：

向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中参加10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．那么原蔗糖溶液溶质质量分数约为〔　　〕

A．10%B．11%C．20%D．22%

分析：

根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比拟，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案．

解：

有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g

原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：

20g/90g×100%=22%

应选D．

稳固练习：

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是〔20℃时NaCl的溶解度为36g〕

二、结晶水合物溶于水型

2、将10g胆矾溶解在90g水中，那么所得溶液中溶质的质量分数为

三、所加物质与水反响型

3、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

四、多种溶质型

4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中参加5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

五、将浓溶液加水稀释型

5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

六、与化学反响有关型

6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中参加足量的锌粒，充分反响后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、8g三氧化硫参加到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中参加30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反响恰好完全，求

1、反响后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反响后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？

〔，20℃时，食盐的溶解度为36g〕Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

9.含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数？

〔假设杂质不参与反响〕

七、与溶解度有关

1氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

〔1〕溶液是否饱和?

〔2〕假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：

需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：

需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

2.现有500g20℃的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，那么在20℃时A物质的溶解度是

3.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份参加36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。

⑵原溶液中NH4NO3的质量。

课堂检测

听课及知识掌握情况反响_________________________________________________________。

测试题（累计不超过20分钟）_______道；成绩_______；教学需:

加快□;保持□;放慢□;增加内容□

课后稳固

作业_____题;稳固复习____________________;预习布置_____________________

签字

教学组长签字：

学习管理师:

教师

课后

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