高考化学二轮复习 小题狂做专练二十七 实验方案的设计与评价.docx
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高考化学二轮复习小题狂做专练二十七实验方案的设计与评价
27 实验方案的设计与评价
主要考查化学实验基本操作方法、原理的正误判断依据相关操作的注意事项及应用,同时还会考查物质制
备的反应原理、物质性质的检验依据制备装置的选择。
1.【2018 天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()
实验
A.某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液
B.向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2
C.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中
滴加 CuSO4 溶液
D.①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液
②再加足量盐酸
现象
产生蓝色沉淀
溶液变浑浊
生成黑色沉淀
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
结论
原溶液中有 Fe2+,无 Fe3+
酸性:
H2CO3>C6H5OH
Ksp(CuS) 原溶液中有 SO24- 2.【2017 北京】根据 SO2 通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是() A B C D 溶液 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 H2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SiO3 溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性: H2SO3>H2SiO3 3.【2017 课标 2 卷】下列由实验得出的结论正确的是() 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终 A 变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 B 体 C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 结论 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于 四氧化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有 相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 2017 年高考“最后三十天”专题透析 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能 D 生成的氯甲烷具有酸性 使湿润的石蕊试纸变红 4.【2017 课标 3 卷】下列实验操作规范且能达到目的的是() 目的 操作 A B C D 取 20.00mL 盐酸 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度为 0.010mol·L 1 的 KMnO4 溶液 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗,再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 称取 KMnO4 固体 0.158g,放入 100mL 容量瓶中,加水 溶解并稀释至刻度 5.【2017 课标 1 卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是() A 实验 向 2mL 0.1 mol ⋅ L-1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁 现象 黄色逐渐消失,加 KSCN 结论 还原性: Fe>Fe 2+ B 粉,震荡,加 1 滴 KSCN 溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 溶液颜色不变 集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管,并在试管 口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分 一 只试 管中 产生黄 色沉 别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 Nal 溶液 淀,另一支中无明显现象 K (AgI) < K (AgCl) sp sp 好教育云平台——教育因你我而变2 1.【2018 开封一中月考】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是() 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的气 体通入澄清石灰水 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 结论 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO2- 常温下,铁与浓硫酸一定没有发 铁片不溶解 生化学反应 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3 相同条件下,乙酸的酸性一定比 溶液变浑浊 苯酚强 2.【2018 合肥一中质检】某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生。 为探究 该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是() 选项 A B C D 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液中,有 结论 反应中有 NH3 产生 反应中有 H2 产生 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化 弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg 气泡产生 3.【2018 南阳第三次联考】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是() 实验现象结论 A 向填有硫酸处理的 K2Cr2O7 硅胶导管 管中固体逐渐由橙 中吹入乙醇蒸气 色变为绿色 乙醇具有还原性 B 向盐酸酸化的 Cu(NO3)2 溶液中通入 少量 SO2,然后滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 Cu2+的氧化性大于 H2SO4 的 C 打磨后的铝片放入 Hg(NO3)2 溶液中 铝片发烫并逐渐长 汞与氧气反应放热,白 片刻,用滤纸吸干后置空气中 向 2 支分别盛有相同浓度的 出白色针状固体 色物质为 HgO 前者无明显现象, DK4Fe(CN)6 和 CuSO4 溶液中分别滴入 2 后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS) 滴 H2S 饱和溶液 4.【2018 河北衡水一中模拟】利用如图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是() 3 2017 年高考“最后三十天”专题透析 实验试剂 选项 实验现象 实验结论 abc 产生白色沉淀,迅速变为 A浓氨水碱石灰 FeCl2 溶液 灰绿色,最后变为红褐色 氨气具有氧化性 B稀硫酸 C浓硝酸 D浓盐酸 FeS 铜 KMnO4 AgCl 悬浊液 BaSO3 悬浊液 紫色石蕊试液 悬浊液由白色变为黑色 悬浊液变澄清 溶液先变红后褪色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) +4 价硫具有还原性 Cl2 有酸性和漂白性 5.【2018 成都七中月考】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验 现象 结论 A B 用 pH 试纸检测: 0.1mol·L−1 Na2SO3 溶液、0.1mol·L−1 NaHSO3 溶液 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少 量 BaCl2 固体 Na2SO3 溶液的 pH 约 为 10;NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 溶液红色变浅 HSO - 结合 H+ 的能力比 SO2-强 Na2CO3 溶液中存在水解 平衡 C 注射器中吸入 NO2,封堵针尖处,将 气体颜色比起始时 加压后,NO2 转变为无色 注射器体积压缩为原来的一半 饱和 BaSO4 悬浊液中加入饱和 Na2CO3 浅 的 N2O4 沉淀部分溶解且有 D溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所 气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 得固体中加入盐酸 6.【2018 重庆二模】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是() 选项 A B C D a 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c 中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d 中的物质 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液 7.【2018 长春六校联考】下列实验中,结论正确且与现象具有因果关系的是() 选项 A 实验 在 CuSO4 溶液中加入一小块 Na 现象 Na 溶解,生成沉淀 结论 有 Cu 生成 好教育云平台——教育因你我而变 4 产生的气体可使湿润的 B 将浓氨水滴加至烧瓶中的 CaO 上 有氨气生成 红色石蕊试纸变蓝 C D 在 Fe(NO3)2 溶液中加入稀 H2SO4 将过量氯气通入 I2 淀粉溶液中 溶液变为黄色 溶液蓝色褪去 稀 H2SO4 具有氧化性 氯气具有漂白性 8.【2018 景德镇一中质检】下列装置所进行的实验不能达到目的的是() A.形成红色喷泉B.制取纯净、干燥的氯气C.探究原电池原理D.分离三氯甲烷和四氯化碳 9.【2018 新余四中入学调研】在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中 液体逐滴滴入到②中,则预测的现象正确的是() 选项 A B C D ①中的物质 氯水 盐酸 浓硝酸 氢硫酸 ②中的物质 紫色石蕊溶液 硝酸亚铁溶液 用砂纸打磨过的铝条 硫酸铜溶液 预测②中的现象 溶液变成红色 无明显现象 产生红棕色气体 有黑色沉淀产生 10.【2018 宜昌一模】用如图所示装置进行下列实验: 将①中物质滴入②中,预测的现象和结论合理的是 () 选项 ①中的物质②中的物质 预测②中的现象和结论 立即产生大量黄绿色气体,证明 HCl 具 A B C 浓盐酸 二氧化锰 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫酸铝饱和 碳酸钠饱和溶液 溶液 有还原性和酸性 溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性 立即产生大量气泡,证明两者相互促进 水解 立即产生大量气泡,滴加酚酞后溶液变 D蒸馏水过氧化钠粉末 红,说明过氧化钠是碱性氧化物 11.【2018 陕西部分学校摸底检测】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 () 5 2017 年高考“最后三十天”专题透析 选项实验操作实验现象结论 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后,滴加稀硫酸 A溶液变成红色Fe(NO3)2 已变质 酸化,再滴加 KSCN 溶液 B 在 KI 溶液中滴加少量氯水,再加入 CCl4,液体分层,下层溶液呈 氯的非金属性比碘 充分振荡紫红色的强 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通 C有白色沉淀产生有 SO2 和 CO2 产生 入 BaCl2 溶液中 向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl 溶液,然后 先生成白色沉淀,后生 D溶解度: AgCl>AgI 再向其中滴加 KI 溶液成黄色沉淀 12.【2018 成都第三次诊断检测】下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是() 选项ABCD 实验目的 实验设计方案 验证 HCl 水溶 检验葡萄糖 配制一定质量分数的 AlCl3 水 测定中和反应的反 液的酸性 中的醛基 溶液 应热 答 案 与 解 析 一、考点透视 好教育云平台——教育因你我而变6 1.【答案】B A 【解析】 .某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有 Fe2+,但是无法证明是否有 Fe3+。 选项 A 错误。 B.向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到碳 酸的酸性强于苯酚。 选 B 正确。 C.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液,虽然有 ZnS 不溶物,但是 溶液中还有 Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的 S2 反应得到黑色的 CuS 沉淀,不能证明发生了沉 淀转化。 选项 C 错误。 D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能) 再加入盐酸时,溶液中就 会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。 如果上一步得到的是亚硫酸 钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根离子。 选项D 错误。 2.【答案】C 4 【解析】A. 混合溶液中 SO2 被 FeCl3 氧化生成 SO2-,再与 BaCl2 反应产生白色沉淀,体现了 SO2 的还原性, A 正确;B. SO2 与 H2S 在溶液发生反应 SO2+H2S===3S+2H O,体现了 SO2 的氧化性,B 正确;C. SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色,这是 SO2 在酸性溶液中还原 KMnO4 生成 Mn2+,体现了 SO2 的还原性,C 错误;D. SO2 与 Na2SiO3 溶液产 生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论: 酸性: H2SO3>H2SiO3,D 正确,答案选 C。 3.【答案】A。 【解析】A. 乙烯与溴发生发生加成反应,生成 1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷属于有机物,四氯化碳 是良好的有机溶剂,1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,得到无色透明溶液,故 A 正确;B. 钠与水反应比与乙醇 反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼,故 B 错误;C. 根据酸性强的制酸性弱的,得出乙酸酸性大于碳 酸,故 C 错误;D. 甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外,还产生了 HCl,HCl 使湿润的石蕊变红故 D 错误。 4.【答案】B 【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于 20.00mL,故 A 错误;B.碘 B 易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故 正确;C.湿润 pH 试纸相当于 稀释溶液,会造成醋酸钠溶液 pH 偏低,故 C 错误;D.容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解 KMnO4 固体, 故 D 错误;答案为 B。 5.【答案】C 【解析】A.向 2mL 0.1FeCl3 的溶液中加足量铁粉,发生 2Fe3++Fe===3Fe2+,反应中 Fe 为还原剂,Fe2+为还 原产物,还原性: Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加 KSCN 溶液颜色不变,故 A 正确;B.瓶内有黑色颗粒 产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,故 B 正确;C.加热碳酸氢铵,分解生成氨 气,可使石蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关,故 C 错误;D.一只试管中产生黄色沉淀, 为 AgI,则 Qc>Ksp,另一支中无明显现象,说明Qc 故选 C。 二、考点突破 7 2017 年高考“最后三十天”专题透析 1.【答案】D 333 【解析】A 项忽视了 HCO-、HSO-和 SO2-的干扰,A 项错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,其实质是铁表面 B 部分被氧化为致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,不能说铁与浓硫酸没有发生化学反应, 项错误;KIO3 不能使淀粉变蓝色,只有单质碘才能使淀粉变蓝色,C 项错误;向苯酚钠溶液中滴加乙酸,溶液变浑浊,是因 为生成了苯酚,常温下苯酚在水中的溶解度较小,说明乙酸的酸性强于苯酚的酸性,D 项正确。 2.【答案】D C 【解析】氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气,A、B 项结论合理;因 NH3·H2O 电离而使溶液显 弱碱性,在弱碱性溶液中镁也可被氧化, 项结论合理;将镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液中,有气泡产生, 根据 C 项实验知,应是镁与溶液中的 H+作用产生了氢气,D 项结论不合理。 3.【答案】A 【解析】乙醇具有还原性,能把 K2Cr2O7 还原,故 A 正确;硝酸把 SO2 氧化为硫酸,所以硝酸的氧化性大于 H2SO4 的,故 B 错误;Al 与 Hg(NO3)2 发生置换反应生成了 Hg,用滤纸吸干后置空气中,Al 与 O2 反应放热生成 Al2O3,由于 Hg 的存在,Al2O3 无法将 Al 覆盖,故 Al2O3 成为白色针状固体,故 C 错误;前者无明显现象是因为 K4Fe(CN)6 为络合物,溶液中不存在 Fe2+,不能与 H2S 反应生成 FeS 沉淀,故该实验不能说明 Ksp(FeS) 故 D 错误。 4.【答案】B 【解析】浓氨水与碱石灰混合得到氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁再被 氧气氧化生成氢氧化铁,现象为产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,但该实验不能说明氨气具 有氧化性,A 错误;稀硫酸与 FeS 反应生成硫化氢,在 c 中与 AgCl 发生沉淀的转化,则悬浊液由白色变为黑 色,可知 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),B 正确;Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反 应,则 c 中悬浊液不变澄清,且有气体生成,C 错误;浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气,氯气 与水反应生成 HCl 和 HClO,则溶液先变红后褪色,但不能说明氯气具有酸性和漂白性,D 错误。 5.【答案】B 33 【解析】Na2SO3 溶液显碱性是由于 SO2-水解,NaHSO3 溶液显酸性是由于 HSO-的电离程度大于水解程度,A 项错误;Na2CO3 溶液中存在 CO2-的水解平衡: CO2-+H2O HCO-+OH ,溶液显碱性,加入少量BaCl2 固体后,发 333 生反应 Ba2++CO2-===BaCO ↓,CO2-的水解平衡左移,溶液碱性减弱,故溶液红色变浅,B 项正确;注射器体积 C 缩小一半,各气体的浓度均增大,根据勒夏特列原理可知气体颜色应比起始时深, 项错误;常温下,向饱和 3 BaSO4 悬浊液中加入饱和 Na2CO3 溶液,因溶液中 CO2-浓度较高,部分 BaSO4 转化成 BaCO3,因此向洗净的沉淀中 加盐酸,可观察到沉淀部分溶解且有气体产生,但是该实验不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) ,事实上 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),D 项错误。 6.【答案】B A 【解析】实验室利用 CaO 和浓氨水制取氨气,选择向下排空气法收集, 项错误;收集 SO2 时选择向上排空 好教育云平台——教育因你我而变8 气法,B 项正确;制取 NO2 时选择浓硝酸和 Cu 反应,C 项错误;MnO2 氧化浓盐酸制取 Cl2 需要加热才能发生,D 项错误。 7.【答案】B 2 33 3 【解析】向 CuSO4 溶液中加入金属 Na,发生反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H ↑、CuSO4+2NaOH===Cu(OH) ↓+Na2SO4,得不到 Cu,A 项错误;将浓氨水滴加至烧瓶中的 CaO 上,发生反应: CaO+NH3·H2O===Ca(OH) +NH3↑,生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 项正确;在 Fe(NO3)2 溶液中加入稀 H2SO4,发生反应: 3Fe2++4H++NO-===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液变为黄色,体现氧化性的是 NO-(或 HNO3),而不是稀 H2SO4,C 项错误; 氯气通入 I2 淀粉溶液,溶液蓝色褪去,体现了 Cl2 的强氧化性,发生反应: 5Cl2+I2+6H2O===2HIO +10HCl,结论不正确,D 项错误。 8.【答案】B 【解析】氨气易溶于水,氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红,可形成红色喷泉,A 项能达到实验目的;二氧 化锰与浓盐酸在加热条件下反应,集气瓶中收集的氯气中混有氯化氢和水蒸气,B 项不能达到实验目的;C 项 C 装置符合原电池的构成条件,可形成铜锌原电池, 项能达到实验目的;三氯甲烷和四氯化碳互溶且沸点不同, 可采用蒸馏操作将两者分离,D 项能达到实验目的。 9.【答案】D A3 【解析】由于氯水中含有 HCl 和 HClO,故将氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色, 项错误。 NO- 3 在酸性条件下具有强氧化性,能与 Fe2+发生反应: 3Fe2++NO-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液颜色由浅绿色变为黄 色,同时有气泡产生,B 项错误。 常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化,不会产生红棕色气体,C 项错误。 氢硫酸 与硫酸铜溶液发生反应: H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,生成黑色不溶于水的 CuS 沉淀,D 项正确。 10.【答案】B 【解析】浓盐酸和二氧化锰反应需要加热, A 项错误;草酸具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色, B 项正确;C 项实验的实验现象应为产生大量气泡并有白色沉淀生成,C 项错误;滴加酚酞后溶液变红,只能说 明有碱生成,且过氧化钠不是碱性氧化物,D 项错误。 11.【答案】B 3 【解析】将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后加稀硫酸酸化,酸性条件下 Fe2+、NO-可发生氧化还原反应生成 Fe3+, 故再滴加 KSCN 溶液后,溶液变成红色,不能说明原 Fe(NO3)2 已变质,A 项不符合题意;在 KI 溶液中滴加少量 氯水,再加入 CCl4,充分振荡后液体分层,下层溶液呈紫红色,说明碘化钾被氯气氧化成碘单质,则氯气的氧 B 化性大于碘单质的氧化性,从而可证明氯的非金属性比碘的非金属性强, 项符合题意;炭粉中加入浓硫酸并 加热,由于生成的 SO2 和 CO2 均不与 BaCl2 溶液反应,故将导出的气体通入 BaCl2 溶液中不会生成白色沉淀,C 项不符合题意;向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl 溶液,AgNO3 溶液过量,再向其中滴加 KI 溶液,AgNO3 可以直接 与 KI 反应生成黄色沉淀 AgI,故不能说明溶解度: AgCl>AgI,D 项不符合题意。 12.【答案】C 9 2017 年高考“最后三十天”专题透析 【解析】A 项装置容易发生倒吸,A 项错误;B 项中加入的氢氧化钠的量太少,不能得到 Cu(OH)2 悬浊液, 从而无法检验葡萄糖中的醛基,B 项错误;为防止氯化铝水解,配制一定质量分数的 AlCl3 水溶液时应加入少 量浓盐酸,C 项正确;D 项装置中缺少环形玻璃搅拌棒,D 项错误。 好教育云平台——教育因你我而变10
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