北京市海淀区高三零模理综化学试题及答案.docx
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北京市海淀区高三零模理综化学试题及答案
2017年北京市海淀区高三零模理综化学试题及答案
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10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
11.已,知:
R-C≡C-H+R'Br
R-C≡C-R'+HBr(R,R'+表示氢原子或羟基),利用该反应合成导电高分子材料P的结构式
。
下列说法正确的是
A.
和苯乙炔互为同系物
B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应
C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
D.生成P的单体是
和CH3Br
12.我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式:
xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0 下列说法正确的是 A.ZnMn2O4是负极材料 B.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 C.充电时,阳极反应: ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4 D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 25.(17分)药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示: 已知: ii iiiRCOOH RCOCl(R表示烃基或芳基) (1)反应①的反应类型是______________。 (2)反应②的化学方程式: ______________。 (3)C的结构简式是______________。 (4)反应③的化学方程式: ______________。 (5)F的分子式是C24H28O2。 F中含有的官能团: ______________。 (6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或 结构)____________。 a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (7)已知: R-CH—R′(R、R′为烃基) 以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 26.(12分)海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。 下列说法不正确的是(填字母序号)。 a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3- b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。 (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。 写出此反应的离子方程式: __________。 ②已知: 25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8 海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。 与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。 27.(15分)电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。 回收废酸同时生产含铁产品的流程如下: 已知: i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 pH<4时,Fe2+不易被氧气氧化。 (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式: 2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。 (2)过程II中,发生的主要反应: FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。 ①加入过量H2SO4的作用是_____________(至少写出两点)。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的: _____________。 (3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________。 (4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。 (5)过程V: 阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH+X- RX+OH-。 当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应: FeCl4- Fe3++4C1-。 ①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。 ②洗脱液中主要含有的溶质是______________。 28.(14分) 某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 (1)配制FeBr2溶液: ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液; ⅱ.上述溶液呈淡黄色。 取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,变为浅红色。 ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。 ②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________,用离子方程式解释产生其原因: _______。 (2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下: 据此甲同学得出结论: 少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。 ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应,理由是_____________。 ③乙同学改进实验如下: 在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉,取上清液2mL,向其中滴加3滴饱和氯水后,再加入CCl4,振荡后静置,观察现象。 乙得出结论: 少量Cl2只与Fe2+反应,不与Br-反应。 乙得出该结论依据的实验现象是____________________。 (3)丙同学继续设计实验,探究反应过程: ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。 ②丙通过此实验可得出结论: ________。 第I卷《选择题共42分) 6-12: BCBDCBC 第II卷(非选择题共58分) 25.(17分,特殊标往外,每空2分) (1)氧化反应(1分) (2) (3分) (3) (4) (3分) (5)碳碳双键、羧基 (6) 、 (每个结构简式1分) (7) (4分) 26.(共12分,每空2分) (1)①bc;②HCO3-+OH-=CO32-+H2O (2)①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;②SO2+HCO3-=CO2+HSO3- (3)①O2+2HSO3-=2SO42-+2H+;② ②碱性海水的中和置稀释作用: 鼓入空气排除了部分CO2(菩出任意一点即可) 27.(共15分,特殊标注外,每空2分) (1)6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O(3分) (2)①抑制Fe2+水解: 防止pH>4时,Fe2+被氧气氧化: 提供H+利于HC1气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出(答出以上任意两点即可) ②空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出 (3) (4)2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O (5)①利用阴离于空换树脂进行吸附时,树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液; ②FeCl3和HC1 28.(共14分: 每空2分) (1)①容量瓶、烧杯(多答“量筒”亦可) ②Fe3+(1分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2)①Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+ ②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 ③静置后,上层溶液为黄色,下层溶液无色 (3)①Br2(1分) ②少量Cl2能与Br-反应,生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
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