《吉林省东北师大附中高二上学期期末考试试题化学上下标未分》.docx
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《吉林省东北师大附中高二上学期期末考试试题化学上下标未分》
东北师大附中2018—2018学年度上学期期末考试(高二)年级
化学科试卷
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Cu-64Ag-108
Ⅰ卷(选择题部分共60分)
一、单项选择题(每小题2分,共30分)
1、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是
A.石墨B.二氧化锰C.锌D.汞
2、下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是
A.CuSO4B.Na2CO3C.FeCl3D.NaOH
3、下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率
4、下列叙述错误的是
A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度
B.Al3+的水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
D.H2CO3的电离方程式为H2CO3=H++HCO3-
5、250℃和1.01105Pa时,反应:
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵效应大于焓效应
6、恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4mol/L。
下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的平衡速率v(N2)与途径Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
7、下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、SCN-、SO42-
C.K+、H+、ClO-、Cl-D.K+、Na+、S2-、Al3+
8、下列关于反应能量的说法正确的是
A.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJmol-1,则反应物总能量>生成物总能量
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6kJmol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJmol-1,则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
10、下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
A.加热后,HAc的电离程度减小
B.加水稀释后,溶液的酸性增强
C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小
D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱
11、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快
12、温度相同,浓度均为0.2molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③
13、下列说法不正确的是
A.镀锡的铁片镀层破损后,腐蚀速率加快
B.Fe在食盐水中被腐蚀,其负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D.电解法精炼铜时,阳极材料应用粗铜
14、目前市场上的手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。
下列关于该铅蓄电池的说法正确的是
A.充电时电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极
B.“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理
C.放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应
15、向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原状况。
则下列叙述正确的是
A.溶液的pH增大B.溶液的pH减小
C.溶液中Ca2+浓度保持不变D.溶液中Ca2+物质的量保持不变
二、单项选择题(每小题3分,共30分)
16、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是
A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视
C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液
17、现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液,则下列药品组合正确的是
A.Cl2、NaOHB.HClO、氨水C.H2O2、CuOD.KMnO4、Zn
18、下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则x表示
A.各电解池析出气体体积总数的变化B.各电解池阳极质量的增加
C.各电解池阴极质量的增加D.各电极上放电的离子总数的变化
19、已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g)ΔH=-akJmol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY,达到平衡时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A.m=4B.a=bC.a 20、将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合,若所得溶液呈碱性,下列有关判断正确的是 A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸 C.溶液中水的电离程度: 混合溶液>纯水>BOH溶液 D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) 21、25℃下Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11。 下列说法正确的是 A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的C(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,C(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 22、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。 下列有关该缓冲溶液的说法错误的是 A.加入少量强碱,主要发生的反应HPO42-+OH-PO43-+H2O B.加入少量强酸,主要发生的反应HPO42-+2H+H3PO4 C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO) D.c(Na+)>c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H3PO4)>c(Na+) 23、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),可能使溶液完全复原的是 A.CuCl2 (CuO)B.NaOH (NaOH) C.CuSO4 (Cu(OH)2)D.NaCl (Cl2) 24、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系 正确的是 A.V(NaOH)=0时,c(H+)=110-2mol•L-1 B.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=110-7mol/L C.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) 25、某温度下在,密闭容器中发生如下可逆反应: 2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,E的转化率为40%;若开始时充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时混合气体的压强比起始时减少了 A.20%B.40%C.60%D.80% Ⅱ卷(非选择题部分共40分) 三、填空题 26、(15分)如下图为相互串联的甲、乙两电解池。 试回答: (1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则B是(填电极材料),电极反应为,甲中电解质溶液的溶质为__________。 (2)若甲电解池某极增重4.32g,则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。 (3)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的pH等于__________。 27、(10分)H2A(酸): K1=4.310-6,K2=2.110-9。 H2B(酸): K1=1.010-4,K2=6.310-8,在浓度相同的对应溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。 (1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量: H2A溶液________H2B溶液; (2)c(Na+): Na2A溶液________Na2B溶液;(3)pH: H2A溶液________H2B溶液;(4)酸分子的浓度: NaHA溶液________NaHB溶液;(5)酸根离子的浓度: NaHA溶液________NaHB溶液; 四、实验题 28、(10分)蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质,测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤,其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。 资料支持: ①草酸的电离方程式为H2C2O4H++HC2O; ②滴定过程的反应为H2C2O4+MnO+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平); ③Ksp(CaC2O4)=2.510-9,Ksp(MgC2O4)=8.610-5 根据以上材料回答下列问题: (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。 (2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________; (3)实验中通常用0.1molL-1草酸铵溶液洗涤沉淀。 若实验时用水洗涤沉淀,且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同,则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________; (4)达到滴定终点的特征为; (5)若考虑MgCO3的存在,则此法求得的钙含量略__________实际值(填>、=、<) 五、计算题 29、(5分)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,求(无相应计算过程不得分) (1)原溶液中K+的浓度? (2)此过程中电子转移总数(用NA表示)? 参考答案: 一、每小题2分,共30分 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D D D C A B 9 10 11 12 13 14 15 C C B A B A C 二、每小题3分,共30分 16 17 18 19 20 B C C D B 21 22 23 24 25 B B C D A 三、填空题 26、(每空3分) (1)AgAg-e-→Ag+AgNO3 (2)448(3)13 27、(每空2分) (1)= (2)=(3)>(4)>(5)< 四、实验题 28、(每空2分) (1)SiO2 (2)保持较大的C2O浓度,使Ca2+沉淀完全 (3)510-4 (4)无色变为浅紫色,且半分钟不退色 (5)> 五、计算题 29、 (1)2molL-1(3分) (2)4NA(2分) ●
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