浙江省高考模拟高三化学 21.docx
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浙江省高考模拟高三化学21
2015年高考模拟试卷化学卷
本卷满分100分考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
K39Ca40Fe56I127
第Ⅰ卷(42分)
本大题包含7小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.(原创)下列说法不正确的是:
A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点
C.2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
8.(原创)下列说法正确的是
A.用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中,滴定终点的判断为:
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
B.探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中,需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C.在溴富集过程中,可在分液漏斗中加入1mL溴水,再向其中加入3mL四氯化碳,振荡,静置、分液,得下层液体
D.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
9.(原创)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数,而C的阳离子半径大于D的阳离子;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是
A.B的氢化物和E的氢化物能相互反应,且得到的产物只含有共价键
B.C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C.金属D能在A的最高价氧化物中燃烧,生成A的化合物
D.E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明E单质具有漂白性
10.(原创)下列说法不正确的是
A.按照系统命名法,烃分子
的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷
B.鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水,在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出
C.
可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.有机物
(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
11.(原创)随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式
。
下列说法不正确的是
A.充电时Li+从右边流向左边
B.放电时,正极锂的化合价未发生改变
C.充电时B作阳极,该电极放电时的电极反应式为:
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
12.(2015上海浦东一模改编)人体血液中存在的平衡:
H2CO3
HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随
变化关系如右表所示,则下列说法中正确的是
A.pH=7的血液中,c(HCO3-)=c(H2CO3)
B.正常体温下人体发生碱中毒时,c(H+)•c(OH-)变大
C.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D.
=20.0时,H2CO3的电离程度大于HCO3-的水解程度
13.(原创)某无色溶液中可能含有Na+、K+、
、Cu2+、
、
、MnO4-、
、
、
-。
用pH试纸检验该溶液,溶液的pH>7,且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、
、
、MnO4-,而是否含
另需实验验证。
B.肯定存在的离子是
、
,且Na+、K+离子至少有一种存在。
C.无法确定原溶液中是否存在
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。
第Ⅱ卷(58分)
本大题包含4小题。
26.(原创)烃A(C10H16),叫ɑ—非兰烃,与A相关反应如下:
已知:
(1)
(2)
(1)F的分子式为。
(2)B中含氧官能团的名称为。
(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)
(4)B→D,D→E的反应类型分别为、。
(5)E为含六元环的化合物,写出D→E的化学方程式:
。
(6)A的结构简式为,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。
27.(2015上海杨浦一模改编)做完海带提碘实验后,实验室得到了含碘废液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种),为测定废液中碘的存在形式,并回收废液中的碘和CCl4,设计了如下实验方案。
完成下列填空:
Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知:
5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)。
实验中可供选择的试剂是:
稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
(1)从废液中取少量水层溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,变为蓝色,该废水中含I2;另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在;取除去I2的水层溶液少许,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,溶液变蓝,该废水中含有,该反应的离子方程式为;取,该废水中不含IO3—。
Ⅱ.回收该废液中的碘和CCl4
(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将I2还原为I—,该操作的目的是;操作X名称是。
(3)Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L,若回收500mL该含碘废液中的碘,则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。
(4)将CuI转移入烧杯中,加入氧化剂在如图所示的装置中反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。
H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2,本实验不选用H2O2,可能的原因是。
28.(原创)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示,图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题:
图1图2
(1)该反应正反应为热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,该反应的反应速率为。
(2)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线(图2中已有虚线为图1中的A曲线)。
如果该反应的平衡常数K值变大,该反应(选填编号)。
a.一定向逆反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向正反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因:
。
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g.
29.(2014浙江理综改编)Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:
步骤1:
充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2:
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
(1)步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是。
(2)下列物质可替代ZnO的是(填字母)。
a.NH3·H2Ob.Zn(OH)2c.NaOHd.ZnSO4e.ZnCO3
Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
请回答下列问题:
(3)第
步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置,其中水浴加热的原因是_______________
(4)第②步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应的方程式________;
(5)第③步需趁热过滤,原因是______________________;第④步加入乙醇的作用是______________________;
(6)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
2015年高考模拟试卷化学卷
答题卷
第Ⅰ卷(42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
第Ⅱ卷(58分)
26.(15分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)、。
(5)。
(6),。
27.(14分)
(1);;。
(2);。
(3)。
(4)。
28.(14分)
(1);。
(2)作图在右边图上;。
(3)。
(4)。
29.(15分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5);
。
(6)。
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准
参考答案
第Ⅰ卷(42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
A
B
D
D
C
A
第Ⅱ卷(58分)
26.(15分)
(1)C10H20(2分)
(2)羰基羧基(2分)
(3)4(2分)
(4)加成反应(或还原反应)(1分)取代反应(1分)
(5)2
+2H2O(3分)
(6)
(2分)3(2分)
27.(14分)
(1)I—(2分);2Fe3++2I—=2Fe2++I2(2分);
除去I2的水层溶液少许,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加亚硫酸钠溶液,溶液不变蓝((2分)
(2)使四氯化碳中的碘进入水层(2分);分液(2分)
(3)20.33mL(2分)
(4)本实验氧化和升华是同时进行的,H2O2温度较高时易分解(2分,合理即得分)
28.(14分)
(1)吸热(2分)0.005mol/(L·S)(2分)
(2)(如右图)(3分)bc(2分)
(3)随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短(2分)
(4)10(3分)
29(15分)
(1)抑制Zn2+的水解;(2分)
(2)b、e(2分)
(3)溶液受热均匀,且便于控制温度(2分)
(4)CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O;(2分)
(5)葡萄糖酸钙易溶于热水,防止其冷却结晶析出;(2分)
减小葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出;(2分)
(6)D;(3分)
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