长沙市度九年级上学期期末考试化学试题I卷.docx
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长沙市度九年级上学期期末考试化学试题I卷
长沙市2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图,实验室提供下列盛有药品的装置可以证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设气体通过装置时均被完全吸收)
关于该实验有如下说法,
①实验中装置Ⅰ中的现象是白色固体变成蓝色;②装置Ⅱ中发生的化学反应是置换反应;
③装置Ⅳ用于证明二氧化碳气体; ④实验时的装置连接依次是Ⅰ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅳ;
⑤若混合气体质量为1.36g,装置Ⅰ反应前、后质量分别为m1和m2,装置Ⅱ反应前、后质量分别为n1和n2,则混合气体中二氧化碳质量为〔1.36-m2+m1-7(n1-n2)/4〕g
上述四种说法正确的个数为 ()
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
2.元素周期表中镁元素的信息如图所示,对图中信息理解不正确的是()
A.元素名称为镁
B.质子数为12
C.元素符号为Mg
D.核外电子数为24.31
3.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组同学在课题组老师的指导下,利用白磷在空气中只需加热到40℃便能燃烧的特性,将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图),改进后的实验装置其原理相当于原装置,以下对乙装置的评价不恰当的是()
A.反应的容器体积小,药品消耗少
B.装置简洁,减少了甲图装置中导管引起的误差
C.容器内径相等,易准确推算出空气中氧气的含量
D.反应容器中没有水,玻璃仪器不会炸裂,实验更安全
4.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.
测定空气中氧气的含量
B.
加热一定量的高锰酸钾固体
C.
将水通直流电一段时间
D.
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
5.右图是地壳中元素含量的分布示意图,表示地壳中含量最多的固.态.非.金.属.元素含量的是()
A.1
B.2
C.3
D.4
6.下列物质属于纯净物的是
A.菜汤
B.白醋
C.啤酒
D.四氧化三铁
7.我国推广食用的碘盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),在碘酸钾中碘元素的化合价是
A.+1
B.+2
C.+5
D.+7
8.根据化学方程式不能获得的信息是()
A.在什么条件下发生反应
B.哪些物质参加反应
C.生成的各粒子的相对数量关系
D.反应前后各物质的颜色
9.下列安全措施不正确的是
A.天然气泄漏,立即打开排风扇
B.家用电器着火,迅速切断电源
C.炒菜时油锅着火,可放入较多的蔬菜
D.燃着的酒精灯被碰倒,立即用湿布盖灭
10.下列物质分类合理的是()
A.氯化钠、二氧化碳、水都是由分子构成的
B.O、O2﹣都属于氧元素
C.铁丝、石墨、陶瓷都属于导体
D.空气、蒸馏水、雪碧属于混合物
11.下列食品、调味品制作过程中,没有发生化学变化的是()
A.糯米酿甜酒
B.水果榨果汁
C.鲜奶制酸奶
D.黄豆酿酱油
12.夏天是槐树开花的季节,站在槐树下,就能闻到阵阵的花香,这种现象说明()
A.分子在不停地运动
B.分子间有间隔
C.分子体积很小
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
13.从“宏观”和“微观”认识化学反应,是化学学科的基本思想。
如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图,则下列说法正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.该反应中元素种类发生改变
C.该反应中分子可分,原子不可分
D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变
14.下列基本实验操作正确的是
A.
读出液体体积
B.
测溶液的pH
C.
加热液体
D.
稀释浓硫酸
15.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析,判断下列说法正确的是()
A.测得反应后丁物质的质量为12g
B.乙物质一定是催化剂
C.该反应是化合反应
D.该反应是复分解反应
16.油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质,会损害人体健康.下列有关的说法不正确的是()
A.丙烯醛是氧化物
B.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成
C.丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3:
4:
1
D.该物质碳、氢、氧元素的质量比是9:
1:
4
17.对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是
A.区分硬水和软水
B.探究CO2与水反应
C.探究空气是燃烧的必要条件
D.探究二氧化锰的催化作用
18.砷化镓()
是一种“LED”绿色节能光源材料。
中
的化合价为﹣3,则
的化合价为
A.﹣5
B.3
C.+3
D.+5
19.下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程,则下列说法不正确的
A.反应前后原子个数都不变
B.该反应中各物质都为化合物
C.该反应符合质量守恒定律
D.该反应为置换反应
20.可以一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是()
A.用燃着的木条分别伸入瓶中
B.分别滴人紫色石蕊试液
C.分别加入适量澄清石灰水
D.分别加入适量蒸馏水
二、填空题
21.用下列物质的字母序号填空:
A.镁
B.氧气
C.氮气
D.红磷 E.一氧化碳 F.大理石
(1)用于急救病人的是_________;
(2)可制作照明弹的是_________;
(3)充入食品包装袋内的是_________; (4)可制用作烟幕弹的是________;
(5)实验室制CO2的原料是_______; (6)煤气的主要成分是_______。
22.一定条件下,4.8gCH4与12.8gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、5.6gCO和物质X.则X的质量为_____g;化学方程式为_____.
23.
(1)联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人,硫元素在元素周期表中的信息如图1所示:
①硫元素的相对原子质量是_____
②已知R元素的原子核外有两个电子层,且R元素和硫元素的化学性质相似,则R元素的原子结构示意图为_____
③微粒M+的结构示意图如图2所示,请写出M元素和硫元素组成的化合物的化学式,并标出硫元素的化合价_____
(2)某密闭容器内发生的化学反应可用图3表示,请根据图示回答下列问题
①NO和CO2化学性质不同的原因是_____
②该化学反应中,参加反应的NO和生成的CO2的质量比为_____
三、实验题
24.请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是_____
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是_____(填字母序号),其中二氧化锰的作用为_____。
装置E中,铁丝与氧气反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;选用的收集装置是_____(填字母序号)。
制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的优点是_____。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水,水溶液呈碱性。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。
某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①写出G装置制取氨气的化学方程式_____;
②装置H的作用是_____;
③用L装置收集氨气,应从_____(长或短)导管进。
四、简答题
25.每年5月31日是“世界禁烟日”。
香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的物质,其中的二噁英毒性很强。
它是一种无色无味的物质,化学式为C12H4Cl4O2,分子结构如下图所示。
通常情况下,它极难溶于水、易溶于脂肪,所以容易在生物体内积累,难以被排出。
回答下列问题:
(1)二噁英属于_______(填“无机物”或“有机物”)。
(2)写出二噁英的物理性质:
_________(写出一条即可)。
(3)1个二噁英的分子中含有_______个原子,二噁英中碳、氢两种元素的质量比为_____。
26.“人类只有一个地球!
”防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量.在日常生活中,我们需要倡导“低碳”生活.要降低二氧化碳的排放,可采取的措施有:
(任写三条即可)
(1)_____
(2)_____
(3)_____.
27.下图是某反应的微观示意图,回答问题。
(1)A框中物质属于纯净物中的______________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)保持B框中物质化学性质的最小粒子是______________。
(3)从上述反应能得出化学变化的微观本质是__________。
五、推断题
28.有如图所示变化:
(1)写出化学式:
A.________;
B.______;
C.______;
D.______;
E.______。
(2)写出以上各步的化学方程式:
①______________________;
②______________________;
③______________________。
六、科学探究题
29.“第三届国际氢能与燃料电池汽车大会”于2018年10月23日在如皋召开。
Ⅰ.氢燃料电池
(1)图1所示为氢燃料电池的工作原理:
将氢气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,通过质子交换膜,再与氧气反应,同时产生电流。
请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式:
______________________。
Ⅱ.制氢
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气,其中涉及的反应有:
①6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;
②3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(2)ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。
(3)该循环制氢中不断消耗的物质是___________,所得H2和O2的质量比为___________。
(4)电解水也可制得H2。
图2所示装置中,___________(填“a”或“b”)管中产生的气体为氢气
Ⅲ.储氢
(5)在常温和250kPa下,镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成LaNi5H7,该物质能在一定条件下分解释放出氢气,该储氢原理属于___________变化。
七、计算题
30.含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应,反应后剩余物质的质量为109.7g,求含杂质的铁中铁的质量分数_________。
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- 长沙市 九年级 学期 期末考试 化学试题