浙江省化学选考真题卷.docx

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浙江省化学选考真题卷

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

1．下列属于盐的是（　　）

A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

2．仪器名称为“量筒”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

4．下列属于氧化还原反应的是（　　）

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

B．Na2O+H2O═2NaOH

C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O

5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

6．下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化碳是酸雨的主要成分

B．氢气是一种理想的清洁燃料

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

7．下列表示不正确的是（　　）

A．CO2的电子式

B．Cl2的结构式：

Cl﹣Cl

C．CH4的球棍模型

D．Clˉ离子的结构示意图

8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

9．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）

A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

10．下列说法不正确的是（　　）

A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用水来灭火

11．下列说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1

C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物

D．C4H10的一氯代物只有一种

12．已知：

X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

13．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

15．下列说法不正确的是（　　）

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物

D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

16．下列说法正确的是（　　）

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

17．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：

Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极上发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：

Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

18．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1NH3•H2O的pH小于13

B．0.1mol•L﹣1NH4Cl的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

19．已知断裂1molH2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6KJ的能量

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ•mol﹣1

C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ•mol﹣1

D．H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1

20．下列说法正确的是（　　）

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1

B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

23．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）

B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）

D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变

24．由硫铁矿烧渣（主要成分：

Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：

烧渣

溶液

绿矾

铁黄

已知：

FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

25．某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是　　．

（2）D+E→F的反应类型是　　．

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是　　．

（4）下列说法正确的是　　．

A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．

27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是　　．

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是　　．

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式　　．

28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

请回答：

（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是　　；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为　　、洗涤、干燥、称重．

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）　　．

29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：

n（NH4Cl）为　　．

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=　　（溶液体积变化忽略不计）．

【加试题】30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：

（1）已知：

2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是　　，该反应自发进行的条件　　．

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：

4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：

转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法不正确的是　　

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：

3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为　　（用a、V表示）

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是　　．

【加试题】31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．

已知：

2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：

（1）仪器A的作用是　　；冰水浴冷却的目的是　　（写两种）．

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因　　

（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①　　（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．

（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是　　，馏出物是　　．

（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是　　

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

【加试题】32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知RX

RCN

RCOOH

请回答：

（1）A→B的反应类型是　　．

（2）下列说法不正确的是　　．

A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应

C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

（3）写出B+C→D的化学反应方程式　　．

（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）　　．

（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式　　．

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

1．下列属于盐的是（　A　）

A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；

B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；

C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；

D、二氧化碳是氧化物，故D错误．

2．仪器名称为“量筒”的是（　C　）

A．

B．

C．

D．

A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选；

B．该仪器为分液漏斗，故B错误；

C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选；

D．该仪器为研钵，故D不选；

3．下列属于非电解质的是（　A　）

A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；

B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；

C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；

D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

4．下列属于氧化还原反应的是（　C　）

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

B．Na2O+H2O═2NaOH

C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　C　）

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；

B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误；

C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；

D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；

6．下列说法不正确的是（　A　）

A．二氧化碳是酸雨的主要成分

B．氢气是一种理想的清洁燃料

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；

B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；

C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；

D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；

7．下列表示不正确的是（　C　）

A．CO2的电子式

B．Cl2的结构式：

Cl﹣Cl

C．CH4的球棍模型

D．Clˉ离子的结构示意图

A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为

，故A正确；

B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为

，故C错误；

D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为

，故D正确．

8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　A　）

A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；

B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；

C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；

D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；

9．下列物质放入水中，会显著放热的是（　D　）

A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放出热量的热，热效应明显，

10．下列说法不正确的是（　C　）

A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用水来灭火

A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；

B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；

C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；

D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．

11．下列说法正确的是（　B　）

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1

C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物

D．C4H10的一氯代物只有一种

A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；

B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；

C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，

正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；

异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，

所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；

12．已知：

X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（　D　）

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

A、可逆反应不可能完全转化，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；

B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；

C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量，反应放出的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX参加反应就可以放出aKJ的热量，故C正确；

D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误；

13．下列离子方程式不正确的是（　C　）

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：

CO2+OH‾═HCO3﹣，故A正确；

B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：

SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；

14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（A　）

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；

B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；

C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；

D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；

15．下列说法不正确的是（　A　）

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物

D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

A．乙烷分子中含有6个H原