河北省承德一中高中化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析.docx

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河北省承德一中高中化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析

河北省承德一中高中化学氮及其化合物（讲义及答案）含答案解析

一、选择题

1．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　　）

A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g

【答案】D

【详解】

根据题意：

有如下转化关系：

设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：

2x+y=4×

，质量守恒：

64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；

故答案选D。

2．有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）

A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1

【答案】B

【详解】

设NO的体积为amL，则NO2的体积为（10－a）mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为

mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋

=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：

（10－4）mL=4：

6=2：

3，答案选B。

3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．①中N2与O2反应生成NO

B．②中合成氨属于人工固氮

C．③中氮元素只被氧化

D．氧元素参与了氮循环

【答案】C

【详解】

A.N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；

B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；

C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；

D.如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；

题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】

本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

4．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①中现象

A

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

无明显现象

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显现象

C

氯化铝溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；

B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；

C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；

D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；

故答案为A。

5．可用来干燥氨气的有（）

A．浓硫酸B．碱石灰

C．氯化钙D．五氧化二磷

【答案】B

【详解】

因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

6．某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

【答案】A

【详解】

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；

B.原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；

C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；

D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；

答案选A。

7．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NOD．工厂用NH3催化氧化制NO

【答案】B

【详解】

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

8．下列对于硝酸的认识中不正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

【答案】B

【详解】

A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

答案选B。

9．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A．用浓硝酸和Cu制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2制取O2

C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3

【答案】B

【详解】

A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；

B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；

D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；

故答案为B。

10．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（）

、

、

、

、

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】

一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故

不符合题意；

氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故

符合题意；

二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故

符合题意；

氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故

不符合题意；

答案选D。

11．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A．NO2、N2B．NO、CO2

C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2

【答案】B

【详解】

二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：

NO、CO2，故答案为B。

【点睛】

考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。

12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）

A．海洋中不存在游离态的氮

B．②中的含氮物质转化属于氮的固定

C．④中的含氮物质转化属于氮的还原

D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

【答案】B

【详解】

A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；

B.②中氮气转化为

含氮化合物，属于氮的固定，B正确；

C.④中

转化为

或

，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；

D.根据图像，

能转化为

，

转为氮气，氮气转化为

，故向海水中排放

会造成

浓度增大，D错误；

故答案选B。

13．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大

难挥发性

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应

强氧化性、酸性

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成

吸水性

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色

脱水性

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

答案选B。

14．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）

A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3

【答案】D

【详解】

A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；

B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；

C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；

D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；

综上所述答案为D。

15．按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（　）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2

D．试管内液面高度不变

【答案】B

【详解】

试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：

3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。

故选B。

16．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

【答案】A

【详解】

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；

B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：

3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；

C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；

故选A。

17．为了检验某固体物质中是否含有

，你认为下列试纸和试剂可用到的是

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤

【答案】C

【详解】

检验固体物质中的

时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

18．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

【答案】B

【分析】

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，

【详解】

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；

答案选B。

【点睛】

浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

19．某混合气体可能有

、

、

、

、

和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，可判断该混合气体中一定有（）

A．

、

、

B．

、

、

C．

、

、

D．

、

、

【答案】A

【详解】

由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2，故答案为A。

【点睛】

考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。

20．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

【答案】C

【详解】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

21．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

【答案】A

【详解】

（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。

22．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

选项

实验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含SO

B

向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中含NH

C

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯水中含有Cl﹣

D

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含H＋

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

答案选A。

23．下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．CO2、NO2均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．只有金属和电解质才导电

【答案】C

【详解】

A.固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；

B.CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；

C.硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；

D.电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；

答案选C。

24．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3

C．HClD．Cl2

【答案】B

【详解】

A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；

C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；

故选B。

25．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）

D．氨水中共有五种粒子

【答案】C

【详解】

A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；

B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；

C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；

D.氨水有中性分子：

氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题

26．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______（填字母）。

a.碱性b.还原性

（3）向②中滴入浓盐酸，现象是_____。

（4）下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______（填字母）。

a.

b.

【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白烟生成b

【分析】

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；氨气易溶于水，氨水显碱性；氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；根据氨气极易溶于水的性质和实验安全进行判断。

【详解】

（1）在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性，①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体，氯化铵固体是白色固体小颗粒，有白烟生成；

（4）氨气极易溶于水，为防止倒吸，可以选用b装置，增大接触面积，若使用a装置，这种密闭型的容器不能很好的吸收氨气，故不使用它吸收氨气。

【点睛】

（4）的a装置是否可用于吸收氨气是学生的易错点，需要考虑氨气的溶解性和实验安全，还要考虑吸收效果要好。

27．硝酸是氧化性酸，其本质是NO

有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO

氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置

编号

溶液X