同分子或同分母分数大小的比较说课.docx
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同分子或同分母分数大小的比较说课
分数大小的比较
一、教学教材:
义务教育课程标准实验教科书小学数学五年级下册P93例3。
二、教学对象:
五年级的小学生
三、教学课时:
两课时
1.同分子或同分母分数大小的比较
2.通分
四、教学目标:
知识与技能:
学生能在初步理解分数意义的基础上,学会比较同分母或者同分子分数的大小。
过程与方法:
在动手操作中,体会同分子或者同分母分数的大小,掌握比较分数大小的简易方法,为下个课时《通分》做准备。
情感态度与价值观:
利用生活情境,将分数融于生活中,使学生进一步内化所学的知识,从而提高学生的学习兴趣。
五、教学重点:
理解和掌握比较分数的简易方法。
六、教学难点:
理解为什么分子相同的分数,分母小的分数比较大。
七、教材分析:
《同分子分数大小的比较》是《分数的意义和性质》中的《通分》的一个新授型的准备课程,是学生在四年级看图比较同分母分数的大小和分子是一的异分母分数大小的基础上进行学习的。
这节课以分数的意义、分数单位和分数与除法的关系等为知识基础,通过学习同分子或同分母分数大小的比较,加深对分数的认识,为进一步学习分数打好基础。
八、学生分析:
五年级的小学生的思维比较活跃,但是大多以形象思维为主,开始向抽象思维过渡,所以在学习较为抽象的《通分》之前,先学习《同分母的分数大小的比较》,学生通过学习能首先得到一个形象生动的感性认识。
学生对于同分子或者同分母分数大小的比较已经有了初步的经验,对于如何让学生真正理解和掌握他们认为很简单的知识,我试图从两个方面入手,一是抓住学生的心理特点,创设有趣的问题情境;二是加强动手实践和交流合作。
在课堂上,力求做一个组织者、引导者和合作者,把课堂还给学生,让学生先猜想再验证,先实践在概括,先发现再应用,使思维得到升华。
九、教师教法:
引导法、启发法、创设情境法、提问法
十、学生学法:
探究学习法、合作学习法
十一、教学流程
(一)、创设情境,导入新课
1、师点评上一节课的作业。
(1)师公布优秀作业名单:
面批面改的优秀学生有蒲思怡和程晓丽;组队中的优秀学生有张玉萌、姚秀英、唐国柳、马玉芳、刘璇、李明旺、熊仁杰和邹雅岚。
(2)请大家用热烈的掌声表示奖励。
2、检查导学案中的知识链接,大部分学生最后一个问题不会。
3、师小结:
对于最后一个问题,我们看到了两个分数的分子一样,如果分数的分母相同该怎么办呢?
以前大家简单地学习过比较分数的大小,这节课我们就来具体地学习“分数大小的比较”。
(教师板书课题)
(二)、合作讨论,探索规律
1、探究分数相同的分数比较大小的方法
课件出示p93页例3的情境图,请学生观察。
并出示问题。
(1)请大家看世界地图,地图上绿色部分是陆地面积,蓝色部分是海洋面积,你能用学过的科学知识说说谁大谁小吗?
(2)好,大家说的很对。
现在我们将用数学知识来验证到底对不对?
(3)多媒体出示小精灵聪聪说的话;陆地面积约占地球总面积的3/10,而海洋面积约占地球总面积的7/10。
我们只要知道这两个分数谁大,就能解决“地球上陆地多还是海洋多?
”这个问题。
(4)你们认为这两个分数那个比较大?
请大家先利用你手中的长方形纸片进行比较,在独立完成导学案第二部分的第一题,然后在组里相互交流。
。
。
。
。
。
谁给大家介绍一下你是怎么做的?
(实物投影展示)
(5)学生试做导学案第二部分的第2题,小组交流,并回答第3题的问题,指名学生回答。
(6)根据学生的回答,教师提问:
对于分母相同的两个分数比较大小,你们能得出什么结论?
学生很容易就得出结论,教师板书:
分母相同时,分子大的分数比较大。
2、探究分子相同的分数比较大小的方法
(1)、请同学们利用1米长的两条线段演示1/5和1/10,并比较1/5与1/10的大小?
做完后,小组相互交流。
。
请做好的同学利用实物投影进行展示,得出了两个数比较的结果。
(其他组的做法一样)
(2)、经过对比,大家得出什么猜想?
根据学生的回答,教师板书:
分子相同时,分母大的分数比较小
(3)这个猜想是否正确呢?
(在猜想末尾打?
号)是不是所有的分子相同的分数都符合这个规律呢?
让我们来验证一下。
(4)观看多媒体动画,不再是这纸张了,而是分蛋糕。
(5)练习:
完成导学案第二部分第4题三组分数的比较,并要求学生说出思考过程后,完成完成导学案第二部分第5题。
(三)、巩固运用,深化新知
1、练习:
P95练习十八第一题
2、考考你:
按从小到大的顺序排列:
1/12、7/12、3/12、9/12、5/12、11/12
()﹤()﹤()﹤()﹤()﹤()
按从大到小排列:
1/3、1/20、1/7、1/100、1/9、1/49
()﹥()﹥()﹥()﹥()﹥()
3、比较下面两组分数的大小。
4/6○5/151/3○3/7
(1)第一题通过约分化成同分母分数,很快就能得出结果。
(2)第二题学生利用所学知识无法解答,教师让学生课后探讨,为下节课的通分做了铺垫。
(四)、教学回顾
让学生回顾整节课的过程,在小组之间谈谈自己的收获。
老师
曾广玉
学生人数
2
上课时间
2014-11-2
学科
化学
年级
高二
教材版本
课题名称
同分异构体和有机物燃烧的规律小结
课时计划
第(1、2)共
(2)课时
上课
时段
教学目标
1、了解同分异构体的2种分析方法—等效氢和互补规律
2、了解有机物燃烧的规律
3、能够运用所学的知识解题
教学重难点
等效氢和互补规律在同分异构体中的运用
燃烧规律在解题中的运用
教学过程
题型一:
确定异构体的数目
例1某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是()
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
题型二:
判断两结构是否等
例2萘分子的结构可以表示为
或
,两者是等同的。
苯并[α]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中)。
它的分子由5个苯环并合而成,其结构式可以表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式:
(Ⅰ)(Ⅱ)
这两者也是等同的。
现有结构式ABCD
ABCD
其中:
与(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是();
与(Ⅰ)、(Ⅱ)式同分异构体的是()。
(全国高考题)
题型三:
测试同分异构体的变通策略,换元法
已知C6H4Cl2有三种异构体(将Cl代替H),则C6H2Cl4有三种异构体。
(将H代替Cl)
例3已知甲苯的一氯代物的同分异构体有4种,则甲基环已烷的一氯代物的同分异构体有()
例4已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等,则n与m(n不等于m)的关系是
An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D无法确定
又如已知A的结构为A的n溴代物与m溴代物的异构体数目相同,则n和m必满足关系式
题型四:
由加成产物确定不饱和有机物异构体数
例5某有机物与H2按1:
1物质的量比加成后生成的产物结构为:
CH3
CH3—CH—CH2—CH—C—CH2—CH3
OHCH3OH
则该有机物可能的结构有()种(说明碳氧双键与碳碳双键的结构不稳定)。
取代等效氢法要领利用等效氢原子关系,可以很容易判断出有机物的一元取代物异构体数目。
其方法是先写出烃(碳架)的异构体,观察分子中互不等效的氢原子有多少种,则一元取代物的结构就有多少种。
例.菲和蒽互为同分异构体,菲的结构简式为从菲的结构简式分析,菲的一氯取代物共有()
A.4种B.5种C.10种 D.14种
又如:
蒽的结构式为
它的一氯代物有种,
下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )
(1)
(2)
(3)
(4)
A.
(1)
(2)B.
(2)(3)C.(3)(4)D.
(2)(4)
又如进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的烷烃是()
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
有机物燃烧规律
有机物完全燃烧的通式:
烃:
烃的含氧衍生物:
一.有机物的质量一定时:
规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与
成正比.
2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为:
⑴同分异构体或⑵最简式相同
例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A.50g乙醇和50g甲醚B.100g乙炔和100g苯
C.200g甲醛和200g乙酸D.100g甲烷和100g乙烷
解析:
A中的乙醇和甲醚互为同分异构体,B、C中两组物质的最简式相同,所以答案为D。
例2.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,不符合上述要求的是
A.甲烷、辛醛B.乙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯
解析:
混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CO2的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、C中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,A中碳的质量分数也相同,所以答案为D。
二.有机物的物质的量一定时:
规律4.比较判断耗氧量的方法步聚:
①若属于烃类物质,根据分子中碳、氢原子个数越多,耗氧量越多直接比较;若碳、氢原子数都不同且一多一少,则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式,即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
2或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例3.相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是
A.C3H4和C2H6B.C3H6和C3H8O
C.C3H6O2和C3H8OD.C3H8O和C4H6O2
解析:
A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。
例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2,则X与Y之和可能是
A.X+Y=5B.X+Y=7C.X+Y=11D.X+Y=9
例5:
有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()
解析:
A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2,耗氧量也不变,即分别对应答案C和D。
2和H2O的物质的量之比一定时:
规律6:
有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:
b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:
2b,该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例6.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:
1,由此可以得出的结论是
A.该有机物分子中C:
H:
O原子个数比为1:
2:
1
B.分子中C:
H原子个数比为1:
2
C.有机物必定含O
D.无法判断有机物是否含O
答案:
B、D
例7.某烃完全燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:
(n-1),此烃可能是
A.烷烃B.单烯烃C.炔烃D.苯的同系物
答案:
C
完全燃烧后生成二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31.试求该有机物的分子式.答案:
C2H6O2(乙二醇)
1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=
2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度,压强体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1(B)2(C)3(D)4
解析:
要使反应前后压强体积不变,只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案:
D
例11.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6
答案:
B、D
3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为:
氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的
。
ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于,将气体经CaO吸收,体积又减少ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:
C____;H______;O_______;该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y则:
ɡ/·mol-1×12ɡ·mol-1……方程①
x/4–y/2=/·mol-1……方程②
⑴、⑵联解可得:
x=0.300moly=0.100mol进而求得原子个数比。
答案:
C.0.125mol、H.0.300mol、O.0.100mol;
该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4
五.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时:
2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况
例11.某有机物的蒸气完全燃烧时,需要三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH
解析:
产生的CO2与耗氧量的体积比为2:
3,设该有机物为1mol,则含2mol的C原子,完全燃烧时只能消耗2mol的氧气,剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗,所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A,从耗氧量相当的原则可知B也正确。
答案为A、B。
2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况
符合通式Cn·(H2O)m
2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况
⑴若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n·(H2O)m。
⑵若CO2和O2体积比为2∶1,其通式为(CO)n·(H2O)m。
例12.有xL乙烯和乙炔的混合气体,完全燃烧需要相同状态下氧气yL,则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为()
A.
B.
C.
D.
例13.某有机物X燃烧时生成CO2和H2O,1molX完全燃烧时消耗O23mol.
(1)试写出X可能的分子式(三种):
。
(2)若X不跟钠和氢氧化钠反应,0.1molX与足量银氨溶液反应生成43.2g银,则X的结构简式为.
答案:
12、C13、
(1)C2H4、C2H6O、C3H4O2
(2)OHCCH2CHO
怎样判断合成高聚物的单体
把那些能起聚合反应而生成相对分子质量较高的化合物(即高聚物又叫高分子化合物)的简单化合物叫做单体。
单体一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子化合物,近几年高考试卷中时有这样的题型出现:
由某高聚物的结构简式推断此高聚物的单体是什么。
例如93年全国高考题33题(湖北省用):
工程塑料ABS树脂(结构简式如下)
合成时用了三种单体,,式中─C6H5是苯基,这三种单体的结构简式分别是:
CH2==CHCN,____,____。
怎样判断合成高聚物的单体呢?
由于单体经过某些化学反应(如加聚、缩聚、开环等)生成高聚物,所以在高分子链中,单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,即链节。
判断高聚物的单体,就是根据高分子链,结合单体间可能发生的反应机理,找出高分子链中的链节,然后将其完形便得其单体。
结合中学课本,归纳出以下几条判断规津:
一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断
两种(或两种以上)单体可以同时进行聚合,生成含有这两种(或两种以上)结构单位的大分子。
烯类及其衍生物常起共聚反应生成高分子化合物。
1.凡链节的主碳链为两个碳原子,其单体必为一种。
将链节的两个半键闭全即为单体。
2.凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体。
3.凡链节中主碳链为4个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为一种,属二烯烃:
4.凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃)
5.凡链节中主碳链为8个碳原子,含有一个碳碳双键结构时,其单体可为一种二烯烃,两种单烯烃。
含有二个碳碳双键时,其单体可为二烯烃等。
如93年高考题(新科目组卷)33题工程塑料ABS的单体为:
再如.有4种有机物:
①
,②
,③
,④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
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- 分子 分母 分数 大小 比较