兰炼总校届高三建标考试理科综合试题.docx
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兰炼总校届高三建标考试理科综合试题
兰炼总校2011届高三建标考试理科综合试题
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
Fe:
56 Na:
23 O:
16 Cu:
64 Br:
80
一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个先项中,只有一项是符合题目要求的。
将每小题的正确答案填写在题后的答题卡上。
)
1.下列属于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的共同表现是( )
A.新陈代谢速度减慢
B.细胞膜的通透性降低
C.遗传物质和细胞功能发生改变
D.细胞的形态结构和功能发生改变
2.光照条件下,给C3植物和C4植物叶片提供14CO2,然后检测叶片中的14C。
下列有关检测结果的叙述,错误的是( )
A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到14C
B.在C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到14C
C.随光照强度增加,从C4植物叶片中可检测到含14C的C4大量积累
D.在C3植物叶肉组织和C4植物维管束鞘的C3中可检测到14C
3.下列关于细胞工程的有关叙述,错误的是( )
A.试管婴儿实质就是体外受精和胚胎移植的产物,但不能使不产生精子或者卵细胞的夫妇得到自己的孩子
B.进行组织培养时,在根尖细胞形成愈伤组织的过程中,可能发生细胞脱分化,还可能发生染色体变异或基因突变,而不可能发生基因重组
C.利用花药离体培养得到单倍体植株、从紫草的愈伤组织中提取紫草素、利用细胞工程培育"番茄-马铃薯"杂种植株,都利用了植物组织培养技术;而利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株则没有采用植物组织培养技术
D.动物细胞融合与植物体细胞杂交相比,诱导融合的方法、所用的技术手段、所依据的原理均相同,都能形成杂种细胞和杂种个体
4.如图为某细菌的代谢及调节途径,下列相关叙述中不正确的是( )
A.微生物代谢的调节来看,酶Ⅰ属于组成酶
B.若要大量合或氨基酸A,可改变该细菌
细胞膜的通透性
C.若要大量合成氨基酸A,可选育不能合成酶Ⅴ的菌种
D.利用不能合成酶V的菌种生产氨基酸A时,还应限量加入氨基酸B
5.
在农田土壤的表层
自生固氮菌较多。
将用表层土制成的稀泥浆接种到特制的培养基上培养,可将自生固氮菌与其他细菌分开,对培养基的要求是( )
①加抗生素 ②不加抗生素 ③加氮素 ④不加氮素 ⑤加葡萄糖 ⑥不加葡萄糖 ⑦37℃恒温箱中培养 ⑧28~30℃温度下培养
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②④⑤⑧ D.①④⑥⑦
6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
7.阿伏加德罗常数为NA,下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
B.标准状况下,22.4LSO3中的氧原子数为3NA
C.5.6g铁粉与硝酸完全反应,一定失去0.3NA个电子
D.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.
的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1x10-14mol/L的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
9.下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替。
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.检验某溶液是否含有
时,应取少量该溶液,依次加入BaCL
2溶液和稀盐酸
D.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
10.下列离子方程式表达正确的是( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3 +2OH-===2AlO2- +H2O
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2=== NO3-+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.有关①100mL0.1mol/L
、②100mL0.1mol/L
两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的
个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
12.恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为1:
2
B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C.当v正(A)=2v逆
(C)时,可断定反应达到平衡状态
D.相同条件下,若起始时放入3molA和3nmolB,则达平衡时生成3amolC
13.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;
①
的氨水
②
的氨水cL
③
的
的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
二、选择题(本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.如图所示,一物块位于粗糙水平桌面上,用一大小为F、方向如图所示的力去推它,使它以加速度a右运动。
若保持力的方向不变而增大力的大小,则( )
A.a变大 B.不变
C.a变小 D.因为物块的质量未知,故不能确定a变化的趋势
15.下列说法正确的是( )
A.α粒子大角度散射表明α粒子很难进入原子内部
B.氨原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射
C.裂变反应有质量亏损,质量数不守恒
D.γ射线是一种波长很短的电磁波
16.下列现象中不能说明分子间存在分子力的是( )
A.两铅块能被压合在一起 B.钢绳不易被拉断
C.水不容易被压缩 D.空气容易被压缩
17、如图所示,一束白光通过玻璃棱镜发生色散现象,下列说法正确的是( )
A.红光的偏折最大,紫光的偏折最小
B.红光的偏折最小,紫光的偏折最大
C.玻璃对红光的折射率比紫光大
D.玻璃中紫光的传播速度比红光大
18.探测器绕月球做匀速圆周运动,变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动,则变轨后与变轨前相比( )
A.轨道半径变小 B.向心加速度变小
C.线速度变大 D.角速度变小
19.为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系,将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上,副线圈连接相同的灯泡L1、L2,电路中分别接了理想交流电压表V1、V2和理想交流电流表A1、A2,导线电阻不计,如图所示。
当开关S闭合后( )
A.A1示数变大,A1与A2示数的比值不变
B.A1示数变大,A1与A2示数的比值变大
C.V2示数变小,V1与V2示数的比值变大
D.V2示数不变,V1与V2示数的比值不变
20.在O点有一波源,t=0时刻开始向上振动,形成向右传播的一列横波。
t1=4s时,距离O点为3m的A点第一次达到波峰;t2=7s时,距离O点为4m的B点第一次达到波谷。
则以下说法正确的是( )
A.该横波的波长为2m B.该横波的周期为4s
C.该横波的波速为1m/s
D.距离O点为1m的质点第一次开始向上振动的时刻为6s末
21.如图所示,匀强磁场中有一个带电量为q的离子自a点沿箭头方向运动.当它运动到b点时,突然吸收了附近的若干个电子,接着沿另一圆轨道运动到与a、b在一条直线上的c点.已知
,电子电量为e,电子质量不计.由此可知,离子吸收的电子个数为( )
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(非选择题 共180分)
22.(17分)
(1)(6分)一种游标卡尺,它的游标尺上有50个小的等分刻度,总长度为49mm。
用它测量某物体的长度,卡尺示数如下图a所示,则该物体的长度是__________cm。
用螺旋测微器测圆柱体的直径时,示数如下图b所示,此时示数为__________mm。
图 a 图 b
(2)(11分)某同学用“伏安法”测量一个额定功率为1W、阻值约为5Ω的电阻Rx。
实验室中现有如下实验器材:
A.电流表A1(量程0~0.6A,内阻约为0.2Ω)
B.电流表A2(量程0~3A,内阻约为0.05Ω)
C.电压表V1(量程0~3V,内阻约为3kΩ)
D.电压表V2(量程0~15V,内阻约为15kΩ)
E.滑动变阻器R1(0~500Ω)
F.滑动变阻器R2(0~10Ω)
G.蓄电池E(电动势约为12V,内阻不计)
H.开关、导线若干
为了较准确的测量Rx的阻值,要求电压从零开始调节,多测几组数据,画出U-I图象,从而求出Rx的阻值。
①电流表应选 、电压表应选 、滑动变阻器应选 (填器材前的字母序号)。
②在方框内画出该实验的电路图并标上正确的文字符号。
23.(17分)如图所示的装置,左半部为速度选择器,右半部为匀强的偏转电场。
一束同位素离子流从狭缝S1射入速度选择器,能够沿直线通过速度选择器并从狭缝S2射出的离子,又沿着与电场垂直的方向,立即进入场强大小为E的偏转电场,最后打在照相底片D上。
已知同位素离子的电荷量为q(q>0),速度选择器内部存在着相互垂直的场强大小为E0的匀强电场和磁感应强度大小为B0的匀强磁场,照相底片D与狭缝S1、S2连线平行且距离为L,忽略重力的影响。
(1)求从狭缝S2射出的离子速度
的大小;
(2)若打在照相底片上的离子在偏转电场中沿速度
方向飞行的距离为
,求出
与离子质量m之间的关系式(用E0、B0、E、q、m、L表示)。
24(17分)如下图a所示,长为L、质量为M=2m的长木板静止在光滑的水平面上,质量为m的滑块以初速度
滑上长木板,滑块离开木板时的速度为
。
(1)求滑块离开木板时木板的速度
和此过程中产生的内能Q
(2)现将木板由上到下分成两块,并对接粘连在一起成木板C(如图下b所示),滑块与C之间的动摩擦因素还和原来一样,让滑块仍以初速度
滑上长木板,求滑块在C上滑行的距离S
25.(20分)如图所示,两根固定的光滑的金属导轨水平部分与倾斜部分平滑连接,两导轨间距为L=0.5m,导轨的倾斜部分与水平面成θ=53°角.导轨的倾斜部分有一个匀强磁场区域abcd,磁场方向垂直于斜面向上,导轨的水平部分有n个相同的匀强磁场区域,磁场方向竖直向上,所有磁场的磁感应强度大小均为B=1T,磁场沿导轨的长度均为L=0.5m,磁场左、右两侧边界均与导轨垂直,导轨的水平部分中相邻磁场区域的间距也为L.现有一质量为m=0.5kg,电阻为r=0.2Ω,边长也为L的正方形金属线框PQMN,从倾斜导轨上由静止释放,释放时MN边离水平导轨的高度h=2.4m,金属线框在MN边刚滑进磁场abcd时恰好做匀速直线运动,此后,金属线框从导轨的倾斜部分滑上水平部分并最终停止.取重力加速度g=10m/s2,sin53°=0.8,cos53°=0.6.求:
(1)金属线框刚释放时MN边与ab的距离s;
(2)金属线框能穿越导轨水平部分中几个完整的磁场区域;
(3)整个过程中金属线框内产生的焦耳热.
26.(15分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12,W是原子半径最小的元素;由X、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y、Z元素按原子个数比1:
1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。
(1)元素W是__________(写元素符号),写出B的电子式_________________;
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________________,该反应属于_______________(填写序号)
a.置换反应 b.化合反应 c.分解反应 d.复分解反应 e.氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是 ;
(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个
数比为1:
1:
2组成的一种酸,D在常温下为固体。
已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。
则D的化学式是 ;D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明D具有_________性。
27.(15分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如右图,(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题;
(1)E的化学式为
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:
_____________________。
(3)反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号)。
(4)反应②的离子方程式为
(5)用石墨作电极电解500mLX溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式
②电解一段时间后转移 mol电子,溶液的pH (填“升高”、“不变”、“降低”)
28、(13分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_ _色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
29.(17分)有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生
;如下图中乙烯跟溴水
反应既可生成A,同时又可生成B和C2H5Br。
回答下列问题:
(1)环氧乙烷(
)的结构可简写为
则E的分子式是 。
(2)写出结构简式:
B ,I______________;N_______________。
(3)G→I的反应类型是____________。
(4)写出下列转化的化学方程式:
C→K______________________________
F→J______________________________
(5)芳香烃族化合物Q(C9H10O4)充分加氢的产物为L,L与A的相对分子质量相同。
Q有多种同分异构体,请写出两种符合下列条件的Q的同分异构体(已知:
一个碳原子上连接两个–OH是不稳定结构)_________、__________。
a 能与银氨溶液反应且能够水解
b 遇FeCl3溶液能发生显色反应
c 1molQ可与足量的Na反应生成标准状况下的H222.4L
d Q分子中苯环有两个取代基,且苯环上的一溴代物有2种
31.(14分)下图表示病菌感染人体后,免疫细胞做出应答的部分过程。
请据图回答问题。
(1)此过程主要体现 过程。
(2)图中的细胞②是通过 来识别病菌的,该细胞在此类过程中的作用主要有 、 、 。
(3)图中④为 细胞,受到抗原刺激后其细胞周期会 ,可以进一步分化为 、 细胞,在分化过程中,细胞核内的基因______(部分或全部)进行了转录,合成了____(相同或不同)的信使RNA。
(4)图中的⑦所示细胞 (具有或没有)细胞周期,抗体从在细胞内合成到分泌至细胞外的过程为 。
(5)同种病菌二次侵入机体时,主要发生的与图示相关的过程为 。
32.(7分)Ⅰ
(1)下图表示在光照、温度等其他条件适宜的情况下,环境中CO2浓度对A、B两种植物的光合速率的不同影响。
请据图判断若将上述两种植物幼苗置于同一密闭的玻璃罩中,一段时间内,生长首先受影响的植物是____,原因是___________ ______。
(2)当植物净固定CO2量为0时,表明植物 ___。
Ⅱ在春末晴朗白天,某大棚蔬菜在不同时刻、不同条件下的净光合作用强度,如图所示,
(1)在曲线a中,与11时相比,13时植株叶绿体内C3与C5化合物产生量的变化分别为 、 。
(2)曲线c高于曲线b,原因是补充光照能使叶绿体产生更多的 用于CO2还原;6—9时和16—18时,曲线b高于曲线a,主要原因是此时段棚 较高。
33.(10分)生物技术在农业生产、优良畜群繁育、疾病治疗等方面,展现出诱人的前景。
请根据以下材料回答相关问题:
(1)饲料加工过程温度较高,要求植酸酶具有较好的高温稳定性。
在蛋白质水平上对其进行改造时,首先必须了解植酸酶的 ,然后改变植酸酶的 ,从而得到新的植酸酶。
(2)培育转植酸梅基因的大豆,可提高其作为饲料原料磷的利用率,将植酸酶基因导入大豆细胞常用的方法是 ;为了提高猪对饲料中磷的利用率,科学家将带有植酸酶基因的重组质粒通过 转入猪的受精卵中。
(3)如果将外源基因导入小鼠受精卵,则外源基因可能随机插入到小鼠受精卵DNA中。
这种受精卵有的可发育成转基因小鼠,有的却死亡。
请分析因外源基因插入导致受精卵死亡的最可能原因 。
(4)为大力发展我国奶牛养殖业,科学家们对育种途径进行了大胆探索,得到了优良种畜,操作中目前使用的供体细胞一般都选择传代10代以内的细胞,其原因是__________ _______________________________________。
(5)“批量生产药物的工厂”--乳腺生物反应器的操作过程中,目的基因导入的受体细胞为 ,该细胞的性染色体组成应为 ;转胰岛素基因牛可通过分泌的乳汁来生产人胰岛素。
(6)胚胎干细胞是早期胚胎中的内细胞团细胞或从原始性腺中分离出来的一类细胞,在功能上具有发育的________。
皮肤干细胞经诱导能分化得到多种体细胞,其根本原因是_____________________________。
34.(11分)
(1)在大肠杆菌培养过程中,除考虑营养条件外,还要考虑______、______和渗透压等条件。
由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点,因此常作为遗传学研究的实验材料。
(2)在微生物培养操作过程中,为防止杂菌污染,需对培养基和培养皿进行________(消毒、灭菌);操作者的双手需要进行清洗和______;静止空气中的细菌可用紫外线杀灭,其原因是紫外线能使蛋白质变性,还能__________。
(3)若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数,要想使所得估计值更接近实际值,除应严格操作、多次重复外,还应保证待测样品稀释的_______。
(4)通常,对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。
(5)培养大肠杆菌时,在接种前需要检测培养基是否被污染。
对于固体培养基应采用的检测方法是_________。
(6)若用大肠杆菌进行实验,使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃,以防止培养物的扩散。
兰炼总校2011届高三建标考试化学答案
6D 7A 8C 9D 10B 11C 12D 13A
26.(共15分)
27.(共15分)
(1)Fe2O3(2分)
(2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分)
(3)①③(2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3分)
(5)①4OH-=O2↑+2H2O+4e-(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)(2分)
②0.05(2分) 降低(2分)
28.(共13分)
(1)I2+5
Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl(4分,化学式都填对得2分,配平正确得2分)
(2)KI、I2(2分)
(3)红棕(1分) HBrO3>Cl2>HIO3(3分)
(4)10.58(3分)
30.(共17分)
(1)C8H16O4(2分)
(2)B:
HO-CH2-CH2-Br(2分)
I:
(2分) N:
(2分)
(3) 酯化反应(1分)
(4)(各2分,共4分)
C→K:
HO-CH2-CH2-OH+O2
OHC-CHO+ 2H2O
F→J:
Br-CH2-COOH+2NaOH
HO-CH2-COONa+NaBr+H2O
(5)(各2分,共4分)
生物参考答案
1D 2C 3D 4A 5C
Ⅱ
(1)减少 不变
(2)ATP、NADPH([H]) 温度
33.答案(10分)
(1)空间结构; 氨基酸序列。
(2)农杆菌转化法; 显微注射法。
(3)外源基因的插入使受精卵内生命活动必需的某些基因不能正常表达。
(4)传代10代以内的细胞一般能保持正常的二倍体核型(或传代
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