高中化学有机物总结.docx
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高中化学有机物总结
高中化学有机物总结
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一、物理性质
甲烷:
无色无味难溶
乙烯:
无色稍有气味难溶
乙炔:
无色无味微溶
(电石生成:
含H2S、PH3特殊难闻的臭味)
苯:
无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇:
无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸:
无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①:
甲烷:
CH3COONa+NaOH
→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3
注:
无水醋酸钠:
碱石灰=1:
3
固固加热(同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO:
吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②:
乙烯:
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注:
v酒精:
v浓硫酸=1:
3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:
乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:
防止暴沸
③:
乙炔:
CaC2+2H2O→C2H2↑+
Ca(OH)2
注:
排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl:
降低反应速率
导管口放棉花:
防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④:
乙醇:
CH2=CH2+H2O
→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。
。
。
)
注:
无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度:
加CaO
再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷:
火焰呈淡蓝色不明亮
烯:
火焰明亮有黑烟
炔:
火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:
氧炔焰)
苯:
火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇:
火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷:
都不褪色
烯炔:
都褪色(前者氧化后者加成)
苯:
KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①:
烷:
取代
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)
+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
现象:
颜色变浅装置壁上有油状液体
注:
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
②:
烯:
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+
HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O
→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2→(一定条件)
→[-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注:
断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔:
基本同烯。
。
。
④:
苯:
、取代(溴)
◎(苯环)+Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br+HBr
注:
v苯:
v溴=4:
1
长导管:
冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象:
导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:
褐色不溶于水的液体(溴苯)
、取代——硝化(硝酸)
◎(苯环)+HNO3→(浓H2SO4,60℃)→◎(苯环)-NO2
+H2O
注:
先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下
除混酸:
NaOH
硝基苯:
无色油状液体难溶苦杏仁味毒
、取代——磺化(浓硫酸)
◎(苯环)+
H2SO4(浓)→(70-80度)→◎(苯环)-SO3H+H2O
2、加成
◎(苯环)+
3H2→(Ni,加热)→○(环己烷)
⑤:
醇:
1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度)→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+
H2O
(乙醚:
无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2
→(Cu,加热)→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
现象:
铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
⑥:
酸:
取代(酯化)
CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热)→CH3COOC2H5+H2O
(乙酸乙酯:
有香味的无色油状液体)
注:
【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:
防止暴沸
浓硫酸:
催化脱水吸水
饱和Na2CO3:
便于分离和提纯
卤代烃:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热)→CH3CH2OH+NaX
注:
NaOH作用:
中和HBr加快反应速率
检验X:
加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→(醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
注:
相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液:
抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n+2烷烃
CnH2n烯烃/环烷烃
CnH2n-2
炔烃/二烯烃
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO
饱和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知识点
1、天干命名:
甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式:
CxHy+
(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2
H2O
3、反应前后压强/体积不变:
y=4
变小:
y 变大:
y>4
4、耗氧量:
等物质的量(等v):
C越多耗氧越多
等质量:
C%越高耗氧越少
5、不饱和度=(C原子数×2+2–H原子数)/2
双键/环=1,三键=2,可叠加
6、工业制烯烃:
【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精:
75%
工业酒精:
95%(含甲醇有毒)
无水酒精:
99%
8、甘油:
丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋:
3%~5%
冰醋酸:
纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
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