最新电解质溶液试题.docx
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最新电解质溶液试题
电解质溶液试题
一.选择题
1.AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为:
(a)0.1mol·dm-3NaNO3(b)0.1mol·dm-3NaCl(c)H2O
(d)0.1mol·dm-3Ca(NO3)2(e)0.1mol·dm-3NaBr
(A)(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(B)(b)<(c)<(a)<(d)<(e)
(C)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(D)(c)<(b)<(a)<(e)<(d)
2.在298K无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是:
(A)La3+(B)Mg2+
(C)NH4+(D)H+
3.0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为:
(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1
(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3mol·kg-1
4.在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成:
(A)m(H+)/[m(H+)+m(Ba2+)+2m(Cl-)]
(B)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(½Ba2+)+(c1+2c2)m(Cl-)]
(C)c1m(H+)/[c1m(H+)+c2m(Ba2+)+m(Cl-)]
(D)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(Ba2+)+2c2m(Cl-)]
5.在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将:
(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定
其摩尔电导率将
(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定
6.已知
,此时(291K)纯水中的
m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1,则该温度下纯水的电导率为:
(A)3.81×10-9S·m-1(B) 3.81×10-6S·m-1
(C)7.63×10-9S·m-1(D)7.63×10-6S·m-1
7.电解熔融NaCl时,用10A的电流通电5min,能产生多少金属钠?
(A)0.715g(B)2.545g
(C)23g(D)2.08g
8.德拜-休克尔理论用于解释:
(A)非理想气体引力(B) 强电解质行为
(C)氢键(D)液体的行为
9.对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随之增加?
(A)在稀溶液范围内的电导率
(B)摩尔电导率
(C)电解质的离子平均活度系数
(D)离子淌度
10.德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的,但下列因素中哪点是它不
曾包括的?
(A)强电解质在稀溶液中完全解离
(B) 每一个离子都是溶剂化的
(C)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
11.在Hittorff法测迁移数的实验中,用Ag电极电解AgNO3溶液,测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol,而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为:
(A)x/y(B)y/x
(C)(x-y)/x(D)(y-x)/y
12.在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度
,正离子的摩尔电导率
和法拉第常数F之间的关系是:
(A)z+
/
=F(B)z+
=F
(C)z+
F=1(D)
/z+
=F
13.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
(A)(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)
(B)(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-)
(C)(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)
(D)(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]
14.不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m和无限稀释时的摩尔电导率数据如下:
m/(mol·kg-1)m
1m,1
0.5m,2
0.1m,3
0.05m,4
下列关系中正确的是:
(A)m,1
(C)===(D)
<
<
<
15.电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?
(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度
16.298K时,0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活
度系数分别为,1和,2,则有
(A),1=,2(B),1>,2
(C),1<,2(D),1≥,2
17.LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在298K时,测得
LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364,则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为:
(A)76.33×10-4S·m2·mol-1(B)113.03×10-4S·m2·mol-1
(C)38.70×10-4S·m2·mol-1(D)76.33×102S·m2·mol-1
18.对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个,才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度UB为常数。
(a)强电解质溶液;(b)无限稀释溶液;(c)一定温度下;(d)一定溶剂下;(e)一定的共存离子。
(A)a,b,c,d(B)a,b,c,d,e
(C)b,c,d(D)b,c,d,e
19.在298K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度系数是:
(A)0.7504(B)1.133(C)0.7793(D)1.283
20.有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是:
(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl3
二.填空题
1.298K时,有0.100mol·dm-3的NaCl水溶液,已知:
U+(Na+)=4.26×10-8m2·V-1·s-1,U-(Cl-)=6.80×10-8m2·V-1·s-1,
则该溶液之摩尔电导率为。
2.在其他条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而(填入增大、
减小、先增后减)。
3.
的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系。
4.298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时,其电导率和
摩尔电导率m将:
,m。
(填入增加、减少或不变)
5.298K时,0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为±,1和±,2,则两者的关系为:
。
6.浓度均为m的不同价型电解质,设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1,I2,则I1/I2等于。
7.在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将,摩尔电导率将(填入增加、减小、不能确定)。
8.0.001mol·kg-1KCl与0.001mol·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度
I=。
在25℃时,该溶液中KCl的平均活度系数=_。
已知常数
A=0.509(mol·kg-1)-1/2
9.在25℃时,0.1mol·dm-3KOH溶液中,K+的迁移数t1与0.1mol·dm-3KCl溶液中K+的迁移数t2,比较两者之间的大小为。
10.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为±,则该电解质的活度a(Na3PO4)等于。
11.同浓度的KCl,KOH和HCl三种溶液,其中摩尔电导率最大的是_溶液。
12.已知18℃时,Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为
2.88×10-2,1.203×10-2,1.298×10-2S·m2·mol-1,那么18℃时NH3·H2O的
=。
13.2分
NaCl稀溶液的摩尔电导率
与其离子电迁移率之间的关系为:
14.在25℃时,m(LiI),m(H+)和m(LiCl)的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2
S·m2·mol-1。
LiCl中的t+为0.34,当假设其中的电解质完全解离时,HI中的t+为。
15.测定电解质溶液电导时必须采用电源,以防止。
16.某一强电解质
的整体活度为aB,则其平均活度
与aB之间的关系是:
三、计算题
1.已知298K时某H2CO3溶液的电导率为1.87×10-4S·m-1,水的电导率为6×10-6S·m-1,假定只需考虑H2CO3的一级电离,且已知其电离常数KC=4.31×10-7mol·dm-3,298K无限稀释时HCO3-离子的摩尔电导率
=44.5×10-4S·m2·mol-1,H+的摩尔电导率
(H+)=349.82×10-4S·m2·mol-1。
请计算此碳酸溶液之浓度。
2.用两个银电极电解AgNO3水溶液,在电解前,溶液中每1kg水含43.50mmolAgNO3,实验后,银库仑计中有0.723mmol的Ag沉积。
由分析得知,电解后,阳极还有23.14g水和1.390mmolAgNO3。
试计算t(Ag+)及t(NO3-)。
3.0.05mol·dm-3CaCl2水溶液的电导率在25℃时为1.025S·m-1。
试计算m(½CaCl2)及值,已知:
(½Ca2+)=59.5×10-4S·m2·mol-1,
(Cl-)=76.3×10-4S·m2·mol-1。
4.用Pt为电极,通电于稀CuSO4溶液,指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色
在通电过程中有何变化?
若都改用Cu作电极,三个部分溶液颜色变化又将如何?
5.有三种配合物A、B、C,它们是硝基氨合钴(Ⅲ)八面体配体的氯化物,可写为
[Co(Ⅲ)(NH3)x(NO2)y]Clz,但其中有一个配合物y=0,三种配合物分别是1-1价、1-2价、1-3价电解质。
请根据摩尔电导的测定值,并根据盎萨格理论m=
-K
确定A、B、C三种配合物的型式,并写出分子式。
已知
c/mol·dm-3
m/(S·m2·mol-1)
A
B
C
0.00391
128.7
155.7
106.8
0.00781
123.1
147.9
102.9
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