福建省泉州市泉外东海七中恒兴四校届九年级下学期联考化学试题解析版.docx
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福建省泉州市泉外东海七中恒兴四校届九年级下学期联考化学试题解析版
2019届初中毕业班四校(七中、东海、恒兴、泉外)联考化学试卷
相关相对原子质量C-12H-1Ag-108Cl-35.5Na-23N-14O-16
第I卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列探究物质性质的实验中,只发生物理变化的是()
A.浓硫酸滴到棉布上
B.用金刚石裁玻璃
C.氢气燃烧
D.铁钉生锈
【答案】B
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、浓硫酸滴到棉布上的过程中有新物质的生成,属于化学变化;
B、用金刚石裁玻璃的过程中没有新物质的生成,属于物理变化;
C、氢气燃烧的过程中有新物质水的生成,属于化学变化;
D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈的生成,属于化学变化。
故选B
考点:
化学变化和物理变化的判别
点评:
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.下列图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是()
A.标签受损
B.不会产生氧气
C.灯内酒精燃烧
D.读数不正确
【答案】B
【解析】
A、标签没有向着手心,液体流出会腐蚀标签,图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”一致,故A正确;
B、加热固体氯酸钾,正确氧气,试管口没有向下倾斜,不会影响产生氧气的量,图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”一致,故B错误,但符合题意;
C、熄灭酒精灯,用灯帽盖,不能用嘴吹,可能会灯内酒精燃烧,图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”一致,故C正确;
D、读取液体体积,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,读数不正确,图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”一致,故D正确.故选:
B.
【点评】掌握熄灭酒精灯的方法和注意事项,了解液体药品的取用方法;掌握量筒、托盘天平的使用;掌握固体加热的方法和注意事项.
3.“绿水青山,就是金山银山”。
下列生产环节有利于环境保护的是
A.石灰石运输过程中覆盖防尘网
B.采用黄铁矿(FeS2)炼铁废气直接排放
C.实验室废水直接倒入下水道
D.生锈金属直接废弃
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰石运输过程中覆盖防尘网,能防止空气污染,利于环境保护,符合题意;
B、采用黄铁矿(FeS2)炼铁废气中常含有二氧化硫气体,直接排放,会污染空气,不利于环境保护,不符合题意;
C、实验室废水直接倒入下水道,会污染水体,不利于环境保护,不符合题意;
D、生锈金属直接废弃,会造成资源的浪费、污染水土等,不利于环境保护,不符合题意。
故选A。
4.科学家发现在负压和超低温条件下,水会像棉花糖一样,以蓬松轻盈的形式稳定存在,被称为“气凝胶冰”。
下列说法正确的是
A.“气凝胶冰”是纯净物
B.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C.“气凝胶冰”与水的化学性质不同
D.结成“气凝胶冰”后,分子停止运动
【答案】A
【解析】
【详解】气凝胶冰实际上就是水的不同形态,其还是纯净物,A选项正确;气凝胶冰只有在负压和超低温才有这个状态说法太过绝对,B选项错误;气凝胶冰和水是一种物质,其化学性质相同,C选项错误;分子总是在进行无规则的运动,D选项错误;故选择A项
5.成语是我国的文化瑰宝,下列成语相关化学用语叙述不正确的是
A.争风吃醋:
醋酸溶液中含有氢离子的符号为H+
B.大浪淘沙:
沙的主要成分二氧化硅的化学式为SiO2
C.如胶似漆:
胶中含有碳、氢、钙等元素,三种元素中属于金属的元素符号为Ca
D.信口雌黄:
雌黄即三硫化二砷(As2S3中S为-2价),As2S3中砷元素的化合价为+6价
【答案】D
【解析】
【详解】酸中含有氢离子,符号为H+,A选项正确;二氧化硅的化学式为:
SiO2,B选项正确;钙属于金属元素,其符号为:
Ca,C选项正确;As2S3中砷元素的化合价为+3价,D选项错误;故选择D项。
6.燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳,经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。
反应的微观示意图如图:
下列说法正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.两种生成物均为化合物
D.反应中乙、丁两物质的质量比为1:
9
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知:
该反应的化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
【详解】A、由方程式可知,反应前氢元素在氢气中为零价,反应后氢元素均存在于化合物中,故化合价一定不为零价,故A错误;
B、由微粒的构成可知,该反应前后分子种类发生了变化,而原子种类没有变化,故B错误;
C、由方程式可知,两种生成物分别是CH3OH、H2O,两者均为化合物,故C正确;
D、该反应中乙、丁两物质的质量比为6:
18=1:
3,故D错误。
故选C。
7.下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与安全
B化学与生活
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏应立即打开排气扇通风
③用水灭火原理是降低可燃物的着火点
①洗涤剂除油污原理是溶解油污
②农业上用熟石灰配制农药波尔多液
③多吃牛奶鸡蛋可以补充蛋白质
C化学与健康
D化学与环境
①人体缺铁会导致贫血
②霉变的大米洗净烧熟后可以食用
③利用甲醛溶液浸泡水产品防腐
①降解塑料的使用可减少白色污染
②变废为宝,将地沟油变为航空煤油
③燃煤使用脱硫技术可减少对空气的污染
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①点燃可燃性气体前一定要验纯,以防发生爆炸,该选项说法正确;②煤气泄漏不能立即打开排气扇,以防发生爆炸,该选项说法不正确;③用水灭火原理是降低可燃物的温度到着火点一下,该选项说法不正确,故选项错误;
B、①洗涤剂去除油污是因为洗涤剂对油污具有乳化作用,该选项说法不正确;②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性,该选项说法正确;③多吃牛奶鸡蛋可以补充蛋白质,该选项说法正确,故选项错误;
C、①人体缺铁会导致贫血,该选项说法正确;②霉变的大米中含有黄曲毒霉素,洗净烧熟后不可以食用,该选项说法不正确;③甲醛有毒,该选项说法不正确,故选项错误;
D、①降解塑料的使用可减少白色污染,该选项说法正确;②将地沟油变为航空煤油,可以变废为宝,该选项说法正确;③燃煤使用脱硫技术可减少对空气的污染,该选项说法正确,故选项正确。
故选D。
8.石灰氮(化学式为CaCN2)是一种肥效长的固态肥料,同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑)。
下列有关石灰氮说法错误的是
A.是一种复合肥料
B.贮存和运输时要密封防潮
C.由三种元素组成
D.金属和非金属元素原子个数比为1:
3
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰氮中含有氮元素,属于氮肥,而不是复合肥,故错误;
B、贮存和运输时要密封防潮,因为石灰氮和水能够反应化学反应,故正确;
C、石灰氮(化学式为CaCN2)由三种元素组成,故正确;
D、钙元素属于金属元素,碳元素和氮元素属于非金属元素,金属和非金属元素原子个数比为1:
3,故正确。
故选A。
9.某同学设计的物质鉴别方法,其中完全正确的是
选项
需鉴别的物质
加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
看颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
Zn
C
稀盐酸和氯化钾溶液
无色酚酞
Zn
D
水和酒精
闻气味
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】木炭和氧化铜都是黑色,通过颜色无法区分,A选项错误;锌和氯化钠,碳酸钠都不反应无法区分,B选项错误;酚酞与稀盐酸和氯化钾都没有现象,无法用酚酞区分稀盐酸和氯化钾,C选项错误;水是无色无味的不可燃的液体,酒精是具有特殊香味的液体,可以点燃,所以通过闻气味和点燃的方法可以区分水和酒精,D选正确;故选择D项。
10.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是
A.曲线①表示CO含量的变化B.蜡烛由碳、氢元素组成
C.蜡烛发生了不完全燃烧D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳,随着反应的进行一氧化碳的含量应增大,故错误;
B、蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的,图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素,故错误;
C、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水,由图示可知,蜡烛燃烧生成了一氧化碳,所以是发生了不完全燃烧,故正确;
D、由图象可知,蜡烛熄灭时,氧气并没有完全耗尽,只是浓度小到不能再支持燃烧了,故错误。
故选C。
第Ⅱ卷
11.许多家庭开始使用“扫地机器人”,它不仅可以帮助我们扫地,而且简单实用。
如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图,请回答下列问题:
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金,它属于______材料(填“金属”、“无机非金属”、“合成”),与单质铝相比,它的硬度更______(填“大”或“小”)。
铝块可以被打成铝箔,由此说明,单质铝具有良好的。
(2)“扫地机器人”使用的是镍氢电池,“机器人”充电时,实现______能向______能转化。
(3)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性强弱顺序______。
(4)根据扫地机器人的制造、使用情况,谈一谈化学与生活的关系______。
【答案】
(1).金属
(2).大(3).电(4).化学(5).2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3(6).化学能够改变生活,使生活更美好
【解析】
【详解】
(1)铝合金属于金属材料;合金的硬度比其组成金属的硬度大;
(2)机器人充电时,其电池相当于用电器,把电能转化为化学能;
(3)铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝,说明了铝比铁活泼;反应的化学方程式:
2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3;
(4)这体现了化学能够改变生活,使生活更美好。
12.如图是镓元素的相关信息。
(1)镓放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去,则镓具有的物理性质是______。
(2)镓原子结构示意图中x的数值为______。
(3)镓原子容易______(填“失去”或“得到”)电子形成离子,写出镓离子的符号______。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,常用GaCl3与NH3在一定条件下制得,同时生成另一种含两种元素的化合物,写出化学方程式:
______。
【答案】
(1).熔点低
(2).31(3).失去(4).Ga3+(5).GaCl3+NH3
GaN+3HCl
【解析】
【详解】
(1)镓放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去,则镓具有的物理性质是熔点低;
(2)镓原子结构示意图中x的数值为:
2+8+18+3=31;
(3)镓原子失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的离子,可以表示为Ga3+;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,用GaCl3与NH3在一定条件下制得,同时生成另一种含两种元素
化合物--氯化氢,反应的化学方程式为:
GaCl3+NH3
GaN+3HCl。
【点睛】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
13.海水是一种重要的自然资源,图1是对海水的部分利用。
(1)请写出光分解水的反应化学方程式______。
(2)结合图2氯化钠的溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。
粗盐的初步提纯过程是:
溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。
(3)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
(4)欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用的一种方法是______。
【答案】
(1).2H2O
O2↑+2H2↑
(2).蒸发结晶(3).玻璃棒(4).9:
25(5).加氯化钠
【解析】
【详解】
(1)水分解生成氢气和氧气,反应化学方程式:
2H2O
O2↑+2H2↑,故填2H2O
O2↑+2H2↑;
(2)海水中获得粗盐常用的结晶方法是蒸发结晶,故填蒸发结晶;粗盐的初步提纯过程是溶解→过滤→蒸发,这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,故填玻璃棒;
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,即20℃时100g水中溶解36g氯化钠达到饱和,所以20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=36:
100=9:
25,故填9:
25;
(4)a点转化为b点是使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液,所以欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点,可采用加氯化钠,或蒸发溶剂,故填加氯化钠。
14.A、B、C为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,它们之间的反应关系如下(→表示一步反应的转化):
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,写出一个符合A→B的化学方程式:
______。
(2)若B位密度最小
气体,A、C的化学式可以是______(填序号)
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
(3)若A、B、C是不同类型的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,则A可以是______,写出B→C的化学方程式:
______。
【答案】
(1).
(2).①(3).CaO(4).
【解析】
【分析】
根据A、B、C是初中化学常见
物质,都含有同一种元素,如果A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,所以B是二氧化碳,A是一氧化碳;如果B为密度最小的气体,所以B是氢气,A可以是酸,C是水;如果A、B、C是不同类别的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,所以B是氢氧化钙,C是氯化钙,A是氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)如果A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,所以B是二氧化碳,A可以是一氧化碳,所以符合A→B的反应可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳,化学方程式为:
;
(2)如果B为密度最小的气体,所以B是氢气,A可以是酸,C是水,所以A、C的化学式可以是HCl、H2O;
(3)如果A、B、C是不同类别的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,所以B是氢氧化钙,C是氯化钙,A是氧化钙,A的化学式可能是:
CaO;符合B→C的反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
。
【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图.请根据流程回答问题:
(1)将CaCO3研成粉末的目的是______。
(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式______。
反应基本类型为______。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和______(填化学式).
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______。
为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入______(填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加______,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的Ba(NO3)2溶液.
【答案】
(1).增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率
(2).H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(3).复分解反应(4).CO2(5).减少K2SO4的溶解(6).c(7).a
【解析】
详解】
(1)将CaCO3研成粉末可以增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率;
(2)硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,化学方程式H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑;此反应属于复分解反应;
(3)根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用;
(4)根据平衡移动原理可知不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解,硝酸钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾,氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵,所以为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有出现白色沉淀,证明已经洗涤干净。
16.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验一:
实验室制取气体
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气。
其反应原理______(化学方程式表示)选用的发生装置是______(填序号);仪器d的名称是______。
(2)实验室用丁装置收集二氧化碳气体,气体应从______(填“e”或“f”端)通入;若要检验收集的气体是否为二氧化碳,需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡,该反应的化学方程式为______。
(3)梁明同学认为乙装置和丙装置类似,都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。
由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行,以便控制反应的发生和停止。
刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。
刘彬同学的理由是______。
实验二:
实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化
高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。
为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:
资料1:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
资料2:
通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。
(1)根据这些资料,小明提出了两个假设。
假设一:
褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;
假设二:
褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析,否定了假设一,理由是______。
(2)小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。
迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。
上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是______。
这一实验基于的假设是______。
Ⅱ.【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验1:
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4
溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的
变化
无明显
变化
边缘部分变
为棕黄色
全部变
为棕色
全部变
为黑色
实验2:
将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
(1)实验1的目的是______。
(2)实验2中,通过对比②和④,得出的结论是______。
(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。
(4)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4===5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+______。
【答案】
(1).
(2).A(3).长颈漏斗(4).e(5).Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(6).二氧化锰是粉末状物质(7).随着反应进行,反应物浓度减小(8).减少反应过程中温度对反应速率的影响(9).反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用(10).探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱(11).酸性条件下高锰酸钾浓度越高,腐蚀性越强(12).①②③(13).5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O
【解析】
【分析】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
通过对比试验可以判断实验结论;
化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变。
【详解】实验一:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,其反应原理为:
;是固体加热型反应,故选用的发生装置是A;据图可知仪器d的名称是长颈漏斗;
(2)实验室用丁装置收集二氧化碳气体,二氧化碳的密度大于空气,故气体应从e端通入;若要检验收集的气体是否为二氧化碳,需向集气瓶中加入适量澄湑石灰水并振荡,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)丙装置不能用于二氧化锰和过氧化氢制取氧气,因为二氧化锰是粉末状物质,只能方便加入液体,不能控制反应的发生和停止;
实验二:
I、
(1)随着反应的进行,反应物的浓度在不断地降低,所以褪色速度突然加快不是由反应物浓度变大引起的;
(2)实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是减少反应过程中温度对反应速率的影响;迅速向A试管中加入一定量的MnSO4,发现A试管中溶液褪色明显快于B试管,这一实验基于的假设是反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用;
Ⅱ、
(1)实验1中,随着高锰酸钾浓度的不断增大,鸡皮被腐蚀的越来越严重,因此目的是探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱;
(2)实验2中通过对比②和④,得出的结论是酸性条件下高锰酸钾浓度越高,腐蚀性越强;
(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比①②③,通过对比①②可知,高锰酸钾在酸性条件下才具有腐蚀性,通过对比②③可知,只有酸性溶液不具有腐蚀性,通过对比①②③可知,KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性;
(4)由质量守恒定律可知,反应前后铜原子都是5个,钾原子都是2个,锰原子都是2个,硫原子都是8个,反应前氢原子是16个,反应后应该是16个,反应前氧原子是40个,反应后应该是40个,其中8个包含在未知物质中,因此反应的化学方程式为:
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
17.如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签,取该溶液10g,加入10g氯化钠溶液,恰好完全反应,请计算并回答问题。
(提示:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3)
(1)10g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量是______g。
(2)计算恰好完全反应时加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。
______
【答案】
(1).0.34
(2).1.17%
【解析】
【分析】
根据硝酸银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠溶液中溶质的质量分数以及生成的氯化银的质量和硝酸钠的质量,进而求算完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】解:
(1)10g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量=10g×3.4%=0.34g;
(2)设恰好完全反应时需要氯化钠的质量为x,
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