广东省名校高考化学联考试题.docx
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广东省名校高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不正确的是
Al
P
Ga
As
A.Ga的原子序数为31
B.碱性:
Al(OH)3 C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-) D.GaAs可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域 2.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用装置甲验证NH3极易溶于水 B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸 C.用pH试纸测量氯水的pH D.用装置乙制取无水FeCl3 3.可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.工作过程中化学能转化为电能 B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C.电极I上发生反应: CO-2e-+H2O=CO2+2H+ D.电极II上发生反应: O2+2H2O+4e-=4OH 4.设阿伏加德罗常数值用NA表示,下列说法正确的是() A.常温下1LpH=3的亚硫酸溶液中,含H+数目为0.3NA B.A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体,转移的电子数为0.5NA C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA D.1mo1KHCO3晶体中,阴阳离子数之和为3NA 5.金属铊(81Tl)有重要用途,可用来制造光电管、光学玻璃等。 铊与铯(55Cs)同周期,下列说法不正确的是 A.原子半径: Cs>TlB.碱性: CsOH>Tl(OH)3 C.与水反应的剧烈程度: Tl>CsD.Tl是第六周期第ⅢA元素 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是 A.原子半径: W>XB.最简单氢化物的热稳定性: Y>Z C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物 7.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g)⇌4C(? )+2D(? ),“? ”代表状态不确定。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5: 4,则下列说法正确的是 A.增加C,B的平衡转化率不变 B.此时B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.该反应的化学平衡常数表达式是K= 8.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。 下列说法错误的是 A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质 C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应 9.“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。 关于“地沟油”的说法正确的是 A.属于烃类B.由不同酯组成的混合物 C.密度比水大D.不能发生皂化反应 10.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。 实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2 SnI4制备SnI4。 下列说法错误的是 A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2 B.SnI4可溶于CCl4中 C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口 D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 11.已知热化学方程式: C(s,石墨)→C(s,金刚石)-3.9kJ。 下列有关说法正确的是 A.石墨和金刚石完全燃烧,后者放热多 B.金刚石比石墨稳定 C.等量的金刚石储存的能量比石墨高 D.石墨很容易转化为金刚石 12.甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法,国标优等品乙酸含量 99.8%。 为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是 A.观察放入金属Na是否产生气泡 B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 13.下列离子方程式中正确的是() A.向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全: Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 14.对石油和煤的分析错误的是 A.都是混合物B.都含有机物 C.石油裂化和煤干馏得到不同的产品D.石油分馏和煤干馏原理相同 15.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是 A.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。 B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。 C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的数目为3NA。 D.1molD318O+(其中D代表 )中含有的中子数为10NA。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I: Na2S2O3的制备。 工业上可用反应: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示: (1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。 b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。 c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______ 实验Ⅱ: 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料: Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。 从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象: _______ 实验Ⅲ: 标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度: 用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。 平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应: 6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如图: 回答下列问题: (1)反应④的反应类型是______;J中官能团名称是______。 (2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。 (3)根据流程中的信息,在反应⑥的条件下,CH2(COOC2H5)2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。 (4)反应⑨的化学方程式为: 其中产物X的结构简式是______。 (5)写出符合下列条件的I的同分异构体______。 ①能发生银镜反应,但不能发生水解反应;②苯环上一氯取代物只有一种;③核磁共振氢谱有4组峰。 (6)根据流程中的信息,写出以 、CH3OH为有机原料合成 的合成路线。 _______ 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。 以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表: I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题: (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是________(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为____。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为________________g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。 该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。 (5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。 且知三种离子晶体的晶格能数据: 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ/mol) 786 715 3401 KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。 19.(6分)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为: _______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O 完成下列填空: (1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是______. (2)该反应每产生0.2molClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)_____g. (3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______. (4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与_______相同.(写一种) (5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式: __________. (6)上述反应产物NaCl中含有______键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在_____(写电极名称)产生. 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【详解】 A.Al是13号元素,Ga位于Al下一周期同一主族,由于第四周期包括18种元素,则Ga的原子序数为13+18=31,A正确; B.Al、Ga是同一主族的元素,由于金属性Al Al(OH)3 C.电子层数相同的元素,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数不同的元素,离子核外电子层数越多,离子半径越大,Ga3+、P3-离子核外有3个电子层,As3-离子核外有4个电子层,所以离子半径: r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+),C错误; D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间,可制作半导体材料,因此广泛用于电子工业和通讯领域,D正确; 故合理选项是C。 2.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶,若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低,气球会鼓起来,可以达到实验目的,故A正确; B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中,且不能在量筒中进行,故B错误; C.氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测其pH值,故C错误; D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进水解,而且盐酸易挥发,所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,故D错误; 故答案为A。 【点睛】 制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液,抑制氯化铁水解。 3.D 【解析】 【分析】 该传感器在工作过程中,负极上CO失电子生成CO2, ,则Ⅰ为负极,氧气在正极上得电子,Ⅱ为正极, ,其电池的总反应为 。 【详解】 A.装置属于原电池装置,工作过程中化学能转化为电能,故A正确; B.电池的总反应为 ,工作一段时间后溶液的pH几乎不变,故B正确; C.由图可知,CO在负极上失去电子生成二氧化碳,则通CO的电极反应式为 ,故C正确; D.氧气在正极上得电子,Ⅱ为正极,酸性环境中电极反应式为: ,故D错误; 故选: D。 【点睛】 该装置是燃料电池,通入燃料的一断为负极,通入氧气的一端为正极;判断溶液pH是否变化,要根据总反应去判断,观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根,是否生成或氢氧根,是否消耗或生成水。 4.C 【解析】 【详解】 A.1LpH=3的亚硫酸溶液中,H+的浓度为10-3mol/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误; B.A1与NaOH溶液反应生成氢气,因未说明气体所处的状态,所以无法计算反应中转移的电子数目,故B错误; C.NO2和N2O4,最简比相同,只计算ag NO2中质子数即可,一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个NO2分子含质子数为7+2×8=23,agNO2中质子数为 NAmol-1=0.5aNA,故C正确; D.1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子,阴阳离子数之和为2NA,故D错误; 答案是C。 5.C 【解析】 【分析】 【详解】 铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族,铊与铯(55Cs)同周期,可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族,金属性: Cs>Tl。 A.元素在同一周期,序数越小,半径越大,则原子半径: Cs>Tl,A项正确; B.金属性: Cs>Tl,则碱性: CsOH>Tl(OH)3,B项正确; C.金属性: Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度: Cs>Tl,C项错误; D.Tl是第六周期第ⅢA元素,D项正确; 答案选C。 【点睛】 本题重点,知道元素在元素周期表中的位置,根据原子结构示意图的书写规律,每一层最多排布2n2个电子,最外层最多排布8个(除第一层外),次外层最多排布18个,得出铊与铯的原子结构示意图,即可知道位置。 6.D 【解析】 【分析】 W的气态氢化物常用作制冷剂,该氢化物应为NH3,W为N元素;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等,且其原子序数大于W,则X为Al;Y主族序数大于W,则Y为S或Cl,若Y为Cl,则Z不可能是短周期主族元素,所有Y为S,Z为Cl。 【详解】 A.电子层数越多,半径越大,所以原子半径W B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强,非金属性S C.XZ3为AlCl3,为共价化合物,熔融状态不能电离出离子,不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质,故C错误; D.WO2、YO2、ZO2分别为NO2,SO2、ClO2,均只含共价键,为共价化合物,故D正确; 故答案为D。 【点睛】 AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。 7.A 【解析】 【分析】 由题意可知反应的前后压强之比为5: 4,说明反应正向是体积减小的反应,即C、D物质中只有一种是气体,列三段式: 由于(4+2): (2.8+1.2+1.6)=15: 14≠5: 4,(4+2): (2.8+1.2+0.8)=5: 4,所以C物不是气体,D物为气体。 【详解】 A.增大反应体系中物质的浓度,平衡向浓度减小的方向移动,但C不是气体,增加C不能使平衡正向移动,所以B的平衡转化率不变,故A正确; B.B的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%,故B错误; C.化学平衡常数只与温度有关,温度不变则平衡常数不变,故C错误; D.由于生成物C为非气体,其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K= ,故D错误; 故答案为A。 【点睛】 注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。 8.D 【解析】 【详解】 A.奶油是人造脂肪,是由液态植物油氢化制得的,是人体内单位质量提供能量最高的物质,故A正确; B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类物质,故B正确; C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,其烃基中含有碳碳双键,故C正确; D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,酸性条件下的水解反应不是皂化反应,故D错误; 故选D。 9.B 【解析】 【详解】 A.“地沟油”的主要成分为油脂,含有氧元素,不属于烃类,选项A错误; B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是由不同酯组成的混合物,选项B正确; C.“地沟油”的主要成分为油脂,油脂的密度比水小,选项C错误; D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,“地沟油”的主要成分为油脂,能发生皂化反应,选项D错误。 答案选B。 【点睛】 本题主要考查了油脂的性质与用途,熟悉油脂结构及性质是解题关键,注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应,“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,密度比水小,油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。 10.A 【解析】 【详解】 A.SnI4易水解,装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中,故A错误; B.根据相似相溶原理,SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中,故B正确; C.冷凝水方向是“下进上出”,因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口,故C正确; D.在液体加热时溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正确; 故答案为A。 11.C 【解析】 【详解】 A.石墨和金刚石完全燃烧,生成物相同,相同物质的量时后者放热多,因热量与物质的量成正比,故A错误; B.石墨能量低,石墨稳定,故B错误; C.由石墨转化为金刚石需要吸热,可知等量的金刚石储存的能量比石墨高,故C正确; D.石墨在特定条件下转化为金刚石,需要合适的高温、高压,故D错误; 故答案为C。 12.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.均与Na反应生成气泡,不能检验,故A不选; B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红,可检验乙酸,不能检验乙醇,故B不选; C.J甲醇能被高锰酸钾氧化,使其褪色,则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇,故C选; D.乙酸与CuO反应,干扰乙醇与CuO的反应,不能检验,故D不选; 故选: C。 13.A 【解析】 【详解】 A、向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全: Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故A正确; B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为: 2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B不正确; C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为: A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C不正确; D、铜与浓硝酸反应的离子反应为: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D不正确; 故选A。 【点睛】 离子反应方程式的正误判断: (1)、是否符合客观事实; (2)、拆分是否正确,能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。 如C选项,一水合氨为弱碱,不能拆分,所以C错误; (3)、电荷守恒。 14.D 【解析】 【详解】 A.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氢两种元素,都属于复杂的混合物,故A正确; B.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氢两种元素,都属于复杂的混合物,其中都含有有机物,故B正确; C.石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃,由于烷烃的断裂,会得到烷烃和烯烃,所以裂化后得到的产物中含有烯烃;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭;产物不同,故C正确; D.石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,原理不同,故D错误; 题目要求选择错误的,故选D。 【点睛】 石油分馏就是将石油中不同沸点的物质依次分离,出来的叫做馏分,主要是饱和烃。 石油裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,是不饱和烃。 15.B 【解析】 【详解】 A.氢气和氯气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则和HCI的原子数目是否相同无法计算,A错误; B.32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮,稀硝酸被还原为NO,根据得失电子数守恒,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确; C.溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子个数无法计算,C错误; D.D318O+中含13个中子,故1molD318O+中含13NA个中子,D错误; 答案选B。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.分液漏斗蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若SO2过量,溶液显酸性.产物会发生分解加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2O3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大,导致Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色0.1600 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a的名称即为分液漏斗,b的名称即为蒸馏烧瓶;b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,所以方程式为: ;c中是制备硫代硫酸钠的反应,SO2由装置b提供,所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液; (2)从反应速率影响因素分析,控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度; (3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是: SO2过量,溶液显酸性,产物会发生分解; (4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为: 开始阶段,生成 的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着Fe3+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色; (5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应: ① ;② ;反应①I-被氧化成I2
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