高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 13.docx
- 文档编号:10342005
- 上传时间:2023-02-10
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:307.28KB
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 13.docx
《高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 13.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 13.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义13
第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性
1.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在a点的溶液中:
c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.在b点的溶液中:
2n(C)+n(HC)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HC的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COO-)
答案 B 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,发生的反应依次为:
OH-+H+
H2O,C+H+
HC,HC+H+
H2CO3。
a点加入5mL盐酸时,溶液中溶质的物质的量之比为:
n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2,由于C水解,溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(C)+c(HC)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(C)+n(HC)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003mol-n(Cl-),pH=7时盐酸的体积大于20mL,则n(Cl-)>0.002mol,所以2n(C)+n(HC)<0.001mol,故B正确;在c点的溶液pH<7,是因为H2CO3的电离大于HC的水解导致,故C错误;把盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(CH3COO-),故D错误。
2.某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液呈( )
A.中性B.酸性
C.碱性D.无法判断
答案 B c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C ①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。
②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此②中c点溶液呈碱性。
故C项错误。
4.(2018浙江11月选考,23,2分)常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·L-1、0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确的是( )
A.3种HCl溶液的c(HCl):
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):
a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:
c(Na+)=c(Cl-)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
答案 D A项中,只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1,最大的是最小的100倍,故A正确;B项中,根据反应后溶液的pH可知,pH越大,氢氧化钠浓度越高,故B正确;C项中,当V(NaOH)=20.00mL时,恰好达到反应终点,这时溶液显中性,所以3个体系中均满足:
c(Na+)=c(Cl-),故C正确;D项中,当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最小,D错误。
5.25℃时,水的电离被抑制,且溶液pH>7的是( )
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液
B.0.1mol·L-1的NaCl溶液
C.0.1mol·L-1的氨水
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液
答案 C NH4Cl溶液中N水解促进水的电离,溶液显酸性,pH<7,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,pH=7,B错误;NH3·H2O是弱碱,抑制水的电离,溶液显碱性,pH>7,故C正确;HC水解促进水的电离,故D错误。
6.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.HA为弱酸
B.滴定终点位于c点和d点之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
答案 D 由图中曲线起点知0.1mol/LHA溶液的pH>1,所以HA是弱酸,故A正确;向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH>7,滴定终点位于c点和d点之间,故B正确;滴定到b点时,根据电荷守恒知n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol,故C正确;d点溶液是氢氧化钠溶液和NaA溶液的混合液,c(Na+)>c(OH-),故D错误。
7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
答案 D 25℃时蒸馏水的pH=7,现在蒸馏水的pH=6,说明温度高于25℃,A正确;NaHSO4溶液的pH=2,c(H+)=10-2mol·L-1,该温度下KW=1×1,故水电离出的c(H+)水=c(OH-)=
mol/L=1×10-10mol·L-1,B正确;NaHSO4溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c
(S),由NaHSO4
Na++H++S知溶液中c(Na+)=c(S),故有c(H+)=c(OH-)+c(S),C正确;该温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol·L-1,与等体积的pH=2的NaHSO4溶液混合,由于n(OH-)>n(H+),故NaOH过量,反应后溶液呈碱性,D错误。
8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等的漂白。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的气体,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
在25℃时,下列分析正确的是( )
A.使用该漂白剂的最佳pH为3
B.pH=5时,溶液中=
C.pH=6时,NaClO2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+4c(OH-)
D.NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
答案 B HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图像知,pH过小时ClO2含量较高,pH过大时HClO2的含量较低,当溶液的pH为4~5时漂白效果最好,故A错误;在25℃、pH=6时c(Cl)=c(HClO2),HClO2的电离平衡常数K==10-6,pH=5时c(H+)=10-5mol/L,则===,故B正确;pH=6时NaClO2溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)+c(Cl-),故C错误;NaClO2溶液加水稀释,碱性减弱,c(H+)增大,故D错误。
9.常温下,向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,溶液pH随氨水体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在B点时:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.在C点时:
c(Cl-) C.A点与B点相比: 2n(N)A>n(N)B D.从C点到D点的过程中,可能出现: c(Cl-)>c(N) 答案 D B点是等浓度、等体积的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),A项正确;C点溶液呈中性,根据电荷守恒: c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),且c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(N),故c(Cl-) mol,A点还存在NH3·H2O N+OH-,所以2n(N)A>n(N)B,C项正确;从C点到D点,溶液呈碱性,c(H+) 10.下列叙述中,正确的是( ) A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的pH≤7 B.pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水的pH变化大 C.用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同 D.一定温度下,纯水中通入少量HCl气体后,KW增大 答案 A A项,若酸是强酸,两者恰好完全反应,溶液显中性,pH=7;若酸为弱酸,酸的浓度大于碱,反应后酸过量,溶液显酸性,pH<7,故正确。 B项,NH3·H2O属于弱碱,相同pH时,氨水的浓度大于烧碱溶液的浓度,稀释相同倍数时NaOH溶液的pH变化大,故错误。 C项,pH相同,氨水的浓度大于NaOH溶液的浓度,两者等体积时氨水消耗盐酸体积大于氢氧化钠,故错误。 D项,KW只受温度影响,温度不变,KW不变,故错误。 11.25℃时,下列溶液的pH最小的是( ) A.0.01mol·L-1盐酸 B.pH=2的H2SO4溶液 C.c(OH-)=10-13mol·L-1 D.pH=1的溶液加水稀释1倍 答案 C A项,0.01mol·L-1盐酸中氢离子浓度是0.01mol·L-1,则pH=2;B项,pH=2;C项,c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol·L-1,则pH=1;D项,pH=1的溶液加水稀释1倍后pH大于1,所以答案选C。 12.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是( ) A.m=nB.m>n C.m 答案 B 因醋酸是弱酸,加水稀释促进其电离,则氢离子浓度减小得较慢,而盐酸是强酸,加水稀释时氢离子浓度减小较快,所以要使稀释后两溶液pH相同,则醋酸稀释的倍数要比盐酸稀释的倍数大,即m>n。 13.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A.pH=2的CH3COOH溶液 B.0.01mol/LNa2CO3溶液 C.0.001mol/L盐酸 D.pH=10的氨水 答案 A A项,pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数KW=10-14可知,水电离产生的氢离子的浓度是10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生的氢离子,因此会使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;C项,0.001mol/L盐酸中c(H+)=10-3mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数KW=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是10-11mol/L;D项,pH=10的氨水中c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,所以上述溶液中水电离程度最小的是A。 14.常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.常温下,Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 答案 B HA溶液中-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11mol·L-1,根据水的离子积求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3mol·L-1,HA H++A-,c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1,Ka(HA)===10-5,A项正确;N点水电离出H+浓度最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性,即P点pH不等于7,B项错误;0~b段水的电离程度逐渐增大,当达到b点时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应,b=20.00,C项正确;M点pH=7,根据溶液呈电中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na+)>c(A-),D项正确。 15.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。 三次测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= mol·L-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 答案 (1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.0600 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)①偏高 ②偏高 解析 本题考查化学实验基本操作、实验数据的处理和误差分析等。 (1)配制250mLAgNO3标准溶液要用250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 (2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。 (3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH<0.5的条件下进行。 (4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。 (5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL;由Ag++I- AgI↓、Ag++ SCN- AgSCN↓知,c(I-)==0.0600mol·L-1。 (6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。 (7)①配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高; ②滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 13 高考 化学 一轮 考点 复习 课件 讲义