初中化学重点难点知识点总结全图文.docx
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初中化学重点难点知识点总结全图文
初中化学重难点单质
化合物
其他:
氨气NH3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
化合反应
●红磷在空气中燃烧,产生白烟:
4P+5O22P2O5
白磷自燃:
4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧:
C+O2CO2
●木炭不充分燃烧:
2C+O22CO
●硫在空气(氧气中燃烧:
S+O2SO2
●铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
●铝在氧气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因:
4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热:
2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧:
2H2+O22H2O
●将CO2变成CO:
C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH2
●一氧化碳燃烧:
2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
●氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价
镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO2→点燃2MgO+C
上面三个化学方程式给我们的启示是:
燃烧不一定有氧气参与。
●
分解反应
●汞在空气中加热:
2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热:
2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:
2H2O2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理:
CaCO3CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:
2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2↑
●碳铵(碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
●石笋、钟乳石的形成过程:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
Ca(HCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
●木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
●水煤气的形成:
C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号↑
●实验室制取氢气的反应原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na
⏹X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe
⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na
⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe
⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹镁
◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO43=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO33=3Mg(NO32+2Al
◆Mg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+X(NO32=Mg(NO32+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+2AgNO3=Mg(NO32+2Ag
⏹铝
◆2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆2Al+3XSO4=Al2(SO43+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆2Al+3X(NO32=2Al(NO33+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Al+3AgNO3=Al(NO33+3Ag
⏹锌
◆Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+X(NO32=Zn(NO32+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag
⏹铁
◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆Fe+Cu(NO33=Fe(NO33+Cu
◆Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag
⏹铜:
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH2↓
●镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C
●水蒸气与铁在高温的条件下反应:
3Fe+4H2OFe3O4+4H2(注意没有气体生成符号↑
复分解反应
●NaOH溶液与稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
●NaOH溶液与稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●Ba(OH2溶液与稀硫酸反应:
Ba(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
●用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸:
Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水:
Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O
●稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
●稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
●稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
●提示:
CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
●泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
●用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
●钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应:
Cu2(OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
●工业制取烧碱:
Ca(OH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
●氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:
(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
2NH4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
(NH42SO4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
●生成蓝色沉淀的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱●生成红褐色沉淀的反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱●生成白色沉淀的反应:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱
●生成白色沉淀的反应:
MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应
●生成蓝白沉淀的反应:
CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓
●生成红白沉淀的反应:
Fe2(SO43+3Ba(OH2=2Fe(OH3↓+3BaSO4↓
●配制波尔多液时发生的反应:
CuSO4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2↓
●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4解毒:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应:
⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成Ca(NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成Ba(NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成Ba(NO32,Na2SO4可以换成K2SO4
●证明NaOH变质的三种方法:
⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⏹Na2CO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3↓
⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO32=2NaNO3+CaCO3↓
●证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质:
⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⏹Na2CO3+Ca(NO32=2NaNO3+CaCO3↓
●证明Ca(OH2变质的方法:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●证明Ca(OH2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做
⏹证明Ca(OH2变质:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹证明还有Ca(OH2存在:
Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
●证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做:
⏹证明CaO仍然存在:
CaO+H2O=Ca(OH2
⏹证明CaCO3的存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹证明Ca(OH2的存在:
Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
●一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理:
CO+CuOCu+CO2
●一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁:
CO+FeOFe+CO2
●一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁:
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
●黑火药点燃爆炸:
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
●甲烷充分燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
●甲烷不充分燃烧:
2CH4+3O22CO+4H2O
●乙醇充分燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
●乙醇不充分燃烧:
C2H5OH+2O22CO+3H2O
●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH2固体变质的原因:
Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
●用NaOH溶液吸收SO2:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
●NaOH溶液与SO3反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
●葡萄糖的缓慢氧化:
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
常见反应的现象
6/22
7/22
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
8/22
常见物质的颜色、气味
固体
●红色:
红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
●红褐色:
氢氧化铁Fe(OH3
●黄色:
金Au、硫S
●绿色:
碱式碳酸铜Cu2(OH2CO3
●紫黑色:
高锰酸钾晶体KMnO4
●淡蓝色:
固态氧O2
●蓝色:
氢氧化铜Cu(OH2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●银白色:
大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg„„
●黑色:
木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色:
石墨C
●灰白色:
大多数磷肥
●无色:
金刚石C、干冰CO2、冰H2O
●白色:
除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
●有刺激性气味的固体:
碳酸氢铵NH4HCO3
液体
●淡蓝色:
液态氧O2
●蓝色:
含有Cu2+的溶液
●浅绿色:
含有Fe2+的溶液
●黄色:
含有Fe3+的溶液
●银白色:
汞Hg
●我们学过的大多数液体都是无色的。
●有特殊气味的液体:
乙醇C2H5OH
●有刺激性气味的液体:
醋酸CH3COOH
气体
●红棕色气体:
二氧化氮NO2
●有毒的气体:
一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●有刺激性气味的气体:
氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
●计入空气污染指数的项目:
二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体:
二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
9/22
下面是多功能瓶的常见用途:
一、洗气瓶(图①
多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。
洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳、干燥气体(如混有水蒸气的气体、吸收气体(如二氧化硫或除去气体中的杂质(如HCl气体等
●检验气体:
检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
●干燥气体:
试剂一般是浓硫酸。
需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
●吸收气体或除去气体中的杂质:
①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH2溶液,因为Ca(OH2微溶于水
②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶(图②
使用条件:
收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29,并且气体不与空气中的成分反应。
规则:
长管进,短管出。
常见实例:
O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件:
收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29,并且气体不与空气中的成分反应。
规则:
短管进,长管出。
常见实例:
H2、NH3
四、排水集气瓶
使用条件:
①气体不溶或难溶于水;②气体不与水反应;(③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。
规则:
短管进,长管出。
常见实例:
O2、H2、NO
五、排水量气瓶
使用条件:
同“四”
规则:
短管进,长管出。
10/22
如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
●除杂的原则:
①主要成分的质量不能减少(可以增多;②除杂时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C:
在氧气流中灼烧(C+O2CO2。
●除去CO中的CO2:
使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
(Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
●除去CO2中的CO:
使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2。
●除去CaO中的CaCO3:
高温煅烧(CaCO3CaO+CO2↑
【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH2。
●除去大理石中的杂质:
①高温煅烧大理石或石灰石(CaCO3CaO+CO2↑;
②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=Ca(OH2;
③通入过量的二氧化碳(Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O;
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。
●除去Cu中少量的Fe:
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4:
①加入铁粉(铁丝;②过滤。
●除去可溶物中的不溶物:
①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物:
①溶解;②过滤。
●将两种可溶物分离:
见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
●在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
●氧气的鉴定方法:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。
●氢气:
点燃,气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
●二氧化碳:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2。
●三大可燃性气体的鉴定:
点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!
H2:
生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO:
生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4:
生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
●水的鉴定:
如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。
●碳酸根的鉴定:
加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。
●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
●鉴定Cl-:
先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成,说明含有Cl-。
●鉴定SO42-:
先加入Ba(NO32溶液,再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成,说明含有SO42-。
●鉴定CO32-:
加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO32-。
●鉴定HCO3-:
同上。
●鉴定Cu2+:
加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。
●鉴定Fe3+:
加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。
●鉴定H+:
①借助石蕊或pH试纸。
如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。
②加入碳酸盐(如CaCO3,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。
③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声,说明含有H+。
④加入Fe2O3(铁锈,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。
⑤加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH2、Fe(OH3、Cu(OH2,溶液的颜色还会发生变化,说明含有H+。
●鉴定OH-:
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-。
②加入CuSO4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-。
③加入Fe2(SO43,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。
●鉴定水:
通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。
如果除水,必须放在最后一步。
●鉴定二氧化碳:
通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2。
●鉴定一氧化碳:
通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO。
●鉴定NH4+:
以氯化铵(NH4Cl为例,
方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O;
方法二把NH4Cl和Ca(OH2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。
●蛋白质的鉴定:
点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。
●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
●鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。
区分的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
化学方程式总结
1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸等
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3
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