江西省赣州市信丰中学高二下学期期中模拟化学解析版.docx
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江西省赣州市信丰中学高二下学期期中模拟化学解析版
江西省赣州市信丰中学2012-2013学年
高二(下)期中化学模拟试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):
1.(3分)某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,则( )
A.
分子中C、H、O个数之比为1:
2:
3
B.
分子中C、H个数之比为1:
2
C.
分子中可能含有氧原子
D.
此有机物的最简式为CH4
2.(3分)已知酸性大小:
羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
A.
B.
C.
D.
3.(3分)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.
1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.
常温常压下,CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子
C.
标准状况下,2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nA
D.
将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA
4.(3分)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列关系式中一定正确的是( )
A.
Q1+Q2<2Q3
B.
Q1+Q2>2Q3
C.
Q1+Q2<Q3
D.
Q1+Q2=Q3
5.(3分)下列说法正确的是( )
A.
将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大
B.
常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7
C.
将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.
两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则有c1=10c2
6.(3分)(2011•福建模拟)某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)
V
(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法正确的是( )
A.
当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作
B.
放电时,负极反应为V
+2H++e﹣═VO2++H2O
C.
充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.
放电过程中,正极附近溶液的pH变小
7.(3分)在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:
X(s)+aY(g)⇌bZ(g)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中正确的是( )
A.
平衡时Y的转化率为
×100%
B.
向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.
再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.
保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°
8.(3分)A、B、C都是有机化合物,且有如下转化关系:
A
B
C,A的相对分子质量比B大2,C的相对分子量比B大16,C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体,以下说法正确的是( )
A.
A是乙炔,B是乙烯
B.
A是乙烯,B是乙烷
C.
A是乙醇,B是乙醛
D.
A是环己烷,B是苯
9.(3分)近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸(α﹣羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如右图所示,下列相关说法不正确的是( )
A.
苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.
苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.
苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.
1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗1.5molNa2CO3
10.(3分)八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸,其分子结构如图.下列关于莽草酸的说法错误的是( )
A.
分子式为C7H10O5
B.
遇FeCl3溶液呈紫色
C.
能使溴水褪色
D.
能溶于水
11.(3分)(2010•广东)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L﹣1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.
c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.
c(Na+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
C.
c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+)
D.
c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
12.(3分)常温时,下列各组离子能大量共存的是( )
A.
Ag+、K+、NO3﹣、S2﹣
B.
Fe2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C.
Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
D.
H+、Cl﹣、SO42﹣、F﹣
13.(3分)(2011•延庆县一模)能正确解释下列反应原理的离子方程式( )
A.
AlCl3溶液中通入过量的NH3:
Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4+
B.
淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:
2I﹣+4H++NO3﹣=I2+NO↑+2H2O
C.
电解MgCl2饱和溶液:
MgCl2
Mg+Cl2↑
D.
用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣
14.(3分)下面有机物的同系物中,完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的:
( )
(a)饱和一元醇,
(b)饱和一元醛,
(c)饱和一元羧酸,
(d)饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯,
(e)乙炔的同系物,
(f)苯的同系物.
A.
(b)(c)
B.
(a)(d)
C.
(b)(c)(d)
D.
(b)(c)(d)(e)(f)
15.(3分)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是( )
A.
上述反应为取代反应
B.
滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.
滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.
脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
16.(3分)某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:
①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解,③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是( )
A.
一定有甲酸乙酯和甲酸
B.
一定有甲酸乙酯和乙醇
C.
一定有甲酸乙酯,可能有甲醇
D.
几种物质都一定有
17.(3分)(2010•长春一模)在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是( )
A.
B.
HOOC﹣COOH
C.
HOCH2CH2OH
D.
CH3COOH
18.(3分)分子式为C4H8O3的有机物,在一定条件下具有下列性质:
①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;
②在浓硫酸存在下,能发生消去反应且只有一种有机产物;
③在浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物.
根据上述性质,确定C4H8O3的结构简式为( )
A.
B.
CH3CH(OH)CH2COOH
C.
D.
HOCH2CH2CH2COOH
二.填空题:
19.(11分)如图所示,在试管a中先加3mL乙醇,边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸,摇匀冷却后,再加入2ml冰醋酸,充分搅动后,固定在铁架台上.在试管b中加入适量的A溶液.连接好装置,给a加热,当观察到试管b中有明显现象时,停止实验.
(1)如图所示的装置中,装置错误之处是:
_________ ;
(2)A是 _________ 溶液;(3)加入浓硫酸的作用是:
_________ 、 _________ ;
(4)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B).反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步
①如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A﹣F个反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是 _________ ;属于加成反应的是 _________ ;属于消去反应的是 _________ .
②如果使原料C2H5OH,用18O标记,则生成物乙酸乙酯中是否有18O?
试通过上述信息简述你判断的理由. _________
(5)请模仿上题,写出下列二个反应化学方程式(不必写中间体),反应是不可逆的.
①
_________
②
_________ .
20.(4分)取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇,经点燃,醇完全燃烧.反应后生成二氧化碳2.80L(在标准状况下测定),水0.15mol.
(1)该醇的实验式为 _________ ;
(2)能否确定该醇的分子式?
_________ ;其原因:
_________
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式. _________ .
21.(16分)(2012•天津模拟)化学将对人类解决资源问题作出重大贡献.
乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁.
(1)写出乙基香草醛的分子式 _________ ,分子中所含官能团的名称:
醚键、 _________ 、 _________ .
(2)乙基香草醛不能发生下列反应中的 _________ (填序号).
①消去反应②水解反应③加成反应④取代反应
⑤氧化反应⑥显色反应⑦还原反应
(3)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
提示:
与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基
(a)写出A的结构简式 _________ .反应①的反应类型为 _________ .
(b)写出反应②的化学方程式 _________ .
写出反应⑤的化学方程式 _________ .
写出反应⑥的化学方程式 _________ .
(c)C的同分异构体中,与C含有相同官能团且具有顺反异构现象,写出其顺式结构的结构简式:
_________ .
(4)乙基香草醛有多种同分异构体,写出符合下列条件的结构简式 _________ .
①属于酯类
②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
③苯环上有两个处于邻位的取代基,其中一个是羟基.
22.(8分)取0.34克一元芳香酸恰好能跟25.00ml0.100mol/l的NaOH溶液完全中和,由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是 _________ ,并可推导出它的分子式是 _________ .该有机物属于酯类且分子含有苯环的同分异构体除
、
外还有四种,请分别写出结构简式:
_________ .
2012-2013学年江西省赣州市信丰中学高二(下)期中化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):
1.(3分)某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,则( )
A.
分子中C、H、O个数之比为1:
2:
3
B.
分子中C、H个数之比为1:
2
C.
分子中可能含有氧原子
D.
此有机物的最简式为CH4
考点:
有关有机物分子式确定的计算.
专题:
有机物分子组成通式的应用规律.
分析:
有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,则确定有机物分子中C、H个数之比为1:
4,有机物可能是甲烷,也可能是含氧有机物.
解答:
解:
有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,
根据原子守恒可知,原有机物中的C和H的物质的量之比为1:
4,
有机物可能是CH4,也可能是含氧有机物CH3OH,
故选C.
点评:
本题考查有机物燃烧的计算,难度不大,注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比,但不能确定是否含有氧元素.
2.(3分)已知酸性大小:
羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
有机物的结构和性质.
专题:
压轴题;有机反应.
分析:
含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应,说明水解后生成的官能团具有酸性,且酸性比H2CO3强,以此解答该题.
解答:
解:
A.
水解生成
,为醇类物质,不具有酸性,不能与碳酸氢钠反应,故A错误;
B.
水解生成
,酚羟基比碳酸弱,不能与碳酸氢钠反应,故B错误;
C.
水解生成
,酸性比碳酸强,可与碳酸氢钠反应,故C正确;
D.
水解生成
,为醇类物质,不具有酸性,不能与碳酸氢钠反应,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强,注意有机物的结构,特别是官能团的结构和性质,把握有机物的转化.
3.(3分)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.
1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.
常温常压下,CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子
C.
标准状况下,2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nA
D.
将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子,含有2mol负电荷;
B.一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol,28g混合气体中含有1mol气体分子,含有2mol原子;
C.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子;
D.氯化铁溶液中,铁离子部分水解,溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol.
解答:
解:
A.1mol硫酸钾含有1mol硫酸根离子,1mol硫酸根离子带有2mol负电荷,所带电荷数为2nA,故A错误;
B.28gCO与氮气的混合气体的物质的量为1mol,1mol混合气体中含有2mol原子,含有2nA个原子,故B错误;
C.标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子,转移的电子数为0.1nA,故C错误;
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,由于铁离子部分水解,溶液中铁离子数目小于0.1mol,所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况.
4.(3分)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列关系式中一定正确的是( )
A.
Q1+Q2<2Q3
B.
Q1+Q2>2Q3
C.
Q1+Q2<Q3
D.
Q1+Q2=Q3
考点:
化学能与热能的相互转化.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热,氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,据此解答.
解答:
解:
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H﹣H键能为Q1kJ/mol,
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol,
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol,
对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)
反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=(Q1+Q2﹣2Q3)kJ/mol.
由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2﹣2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3.
故选:
A.
点评:
本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
5.(3分)下列说法正确的是( )
A.
将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大
B.
常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7
C.
将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.
两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则有c1=10c2
考点:
pH的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A.升高温度,Ca(OH)2的溶解度变小;
B.根据两种溶液中H+和OH﹣的关系以及氨水为弱电解质的性质,判断反应后酸碱的过量;
C.HI为强电解质,加水稀释l00倍,溶液中氢氧根离子的浓度随之变大;
D.弱电解质溶液越稀越电离,即浓度越小,电离程度越大.
解答:
解:
A.Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低,将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出,溶液的pH减小,故A错误;
B.pH=3的盐酸中c(H+)=10﹣3mol/L,pH=11的氨水中c(OH﹣)=10﹣3mol/L,两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7,故B正确;
C.HI为强电解质,将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,氢离子浓度变成约为0.001mol/L,根据KW=c(H+)×c(OH﹣)可知,溶液中氢氧根离子的浓度随之变大,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,当pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2时,则有c1>10c2,故D错误;
故选B.
点评:
本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系,注意B选项溶液H+与OH﹣离子浓度相等时,氨水过量,D为该题的易错点,题目难度中等.
6.(3分)(2011•福建模拟)某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)
V
(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法正确的是( )
A.
当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作
B.
放电时,负极反应为V
+2H++e﹣═VO2++H2O
C.
充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.
放电过程中,正极附近溶液的pH变小
考点:
化学电源新型电池.
专题:
电化学专题.
分析:
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知,放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,根据原电池的工作原理进行分析:
A、在原电池放电时,只要具备原电池的构成条件即可工作;
B、VO2+离子化合价升高,被氧化,应是电源的负极反应,生成VO2+;
C、充电时,阳极发生失电子的氧化反应,为放电时的正极反应的逆反应;
D、根据放电过程中正极的电极反应来回答判断.
解答:
解:
A、根据原电池的工作原理,该电池的电解质是不断被消耗的,当电池无法放电时,更换电解质溶液即可工作,故A正确;
B、放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,负极发生失电子的氧化反应,即反应为V2+=V3++e﹣,故B错误;
C、充电时,阳极附近发生失电子的氧化反应,即VO2++H2O=VO2++2H++e﹣,溶液顔色逐渐变为黄色,故C错误;
D、放电过程中,正极附近发生反应:
VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,消耗氢离子,溶液的pH变大,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键.
7.(3分)在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:
X(s)+aY(g)⇌bZ(g)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中正确的是( )
A.
平衡时Y的转化率为
×100%
B.
向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.
再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.
保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°
考点:
化学平衡建立的过程.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A、根据图可知,平衡时Z、Y的物质的量相等,据此计算Y的转化率;
B、根据固体物质对平衡的影响判断;
C、根据图可知,在恒压过程中增加Y,平衡时Z、Y的物质的量始终相等,各物质浓度都不变,据此判断;
D、升高温度平衡正向移动,据此判断.
解答:
解:
A、根据图可知,平衡时Z、Y的物质的量相等,所以该反应中有一半的Y物质反应,所以Y的转化率为50%,故A错误;
B、固体物质的变化对平衡没有影响,所以平衡不移动,Y的转化率不变,故B错误;
C、根据图可知,在恒压过程中增加Y,平衡时Z、Y的物质的量始终相等,各物质浓度都不变,所以W的体积分数也不变,故C正确;
D、由于该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,Z的物质的量变大,Y的物质的量变小,所以θ>45°,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查化学平衡的图象分析,明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键,并利用影响化学
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- 江西省 赣州市 信丰 中学 高二下 学期 期中 模拟 化学 解析