高考化学硅及其化合物推断题综合经典题及答案解析.docx
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高考化学硅及其化合物推断题综合经典题及答案解析
高考化学硅及其化合物推断题综合经典题及答案解析
一、硅及其化合物
1.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:
A________;B________;C________;D________;E________。
(2)写出反应①的化学方程式:
______________________________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式:
______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式:
______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:
________________________________。
【答案】SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3SiO2+2C
Si+2CO↑1∶2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气,则可推知该元素为硅元素,根据题中各物质转化关系,结合硅及其化合物相关知识可知,A与焦碳高温下生成D,则A为SiO2,D为Si,C为Na2SiO3,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3,根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】
(1)根据上面的分析可知,A为SiO2,B为CaSiO3,C为Na2SiO3,D为Si,E为H2SiO3;
(2)反应①的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,根据方程式可知,该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1:
2;
(3)反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(4)反应⑤的离子方程式为SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓;
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3,根据复分解反应的规律:
强酸制取弱酸,则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体,发生反应产生硅酸和碳酸钠,反应的离子方程式是:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
2.A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
阳离子
H+、Ag+、Na+、K+
已知:
A溶液呈强酸性,且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A______,B_____,C____,D____。
(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:
__________。
(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号:
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
___
___
___
【答案】HClNa2SiO3AgNO3KOHSiO32-+2H+=H2SiO3↓①③②
【解析】
【分析】
A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同,A溶液呈强酸性,则A为盐酸或硝酸,B的焰色反应呈黄色,则B中含有Na元素,A能和B反应生成白色沉淀,则B为Na2SiO3;盐酸能和AgNO3反应生成白色沉淀,所以C为AgNO3,则A为HCl,根据四种化合物中阴阳离子各不相同,则D为KOH。
【详解】
(1)根据以上分析知,四种物质化学式分别为HCl、Na2SiO3、C为AgNO3、D为KOH;
(2)A是HCl、B是硅酸钠,二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠,离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
(3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH,KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠,不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放;硝酸银见光易分解,应该放置在棕色试剂瓶中;盐酸不分解,且和玻璃中成分不反应,所以放置在一般试剂瓶中即可,所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②。
【点睛】
含有钠元素的物质焰色反应为黄色,含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色,钙元素的焰色反应为砖红色;玻璃中含有二氧化硅,能与碱性溶液发生反应,所以碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞。
3.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):
(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,写出A和B水溶液反应的离子方程式________。
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示,则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是__________。
(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式为_________。
(6)若A是一种溶液,可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。
【答案】
SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成,随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2+8NH3===N2+6NH4Clc(H+)∶c(Al3+)∶c(NH4+)∶c(SO42-)=1∶1∶2∶3
【解析】
【分析】
由题给信息可知,C可在D中燃烧发出苍白色火焰,则该反应为氢气与氯气反应生成HCl,故C为H2、D为Cl2、F为HCl,M是日常生活中不可缺少的调味品,由题给转化关系可知,M的溶液电解生成氢气、氯气与B,则M为NaCl、B为NaOH。
【详解】
(1)B为NaOH,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物,电子式为
,故答案为:
;
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,E为Na2SiO3,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案为:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)若A是CO2气体,CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物,也有可能氢氧化钠过量,反应后所得的溶液再与盐酸反应,溶液中溶质只有碳酸钠,则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等,由图可知消耗盐酸体积之比为1:
2,则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,故答案为:
Na2CO3和NaHCO3;
(4)若A是一种常见金属单质,且与NaOH溶液能够反应,则A为Al,E为NaAlO2,则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解,故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成,且不断地增加,随后沉淀逐渐溶解最终消失,故答案为:
先有白色沉淀生成,随后沉淀逐渐减少最终消失;
(5)若A是一种化肥,实验室可用A和NaOH反应制取气体E,E与F相遇均冒白烟,则E为NH3、A为铵盐,E与氯气相遇均冒白烟,且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露,则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气,反应方程式为:
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,故答案为:
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(6)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,发生反应H++OH-=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1:
3,发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,铵根消耗氢氧化钠为2体积,则n(H+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2,由电荷守恒可知,n(H+):
n(Al3+):
n(NH4+):
n(SO42-)=1:
1:
2:
3,故c(H+):
c(Al3+):
c(NH4+):
c(SO42-)=1:
1:
2:
3,故答案为:
c(H+):
c(Al3+):
c(NH4+):
c(SO42-)=1:
1:
2:
3。
【点睛】
根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键,注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。
4.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
(1)若X的摩尔质量是W的2倍,工业上Z可作优质的耐高温材料。
W为黑色固体,则Y的化学式________________。
(2)若固体W是紫红色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色。
则写出X+Y=Z+W的离子方程式__________________________。
(3)若晶体W是一种重要的半导体材料,实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。
写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
【答案】CO2Fe+Cu2+=Fe2++CuSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
(1)X、W为单质,Y、Z为化合物,W为黑色固体,应为C单质,X的摩尔质量是W的2倍,Z可作优质的耐高温材料,X为Mg,Z为MgO,Y为CO2。
(2)向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色,则Z为Fe2+,W是紫红色固体,则W为Cu,X+Y=Z+W反应方程式为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(3)晶体W是一种重要的半导体材料,则W是Si;实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物,则Z的燃烧产物为CO2,化合物Z为CO,则X为C单质,Y为SiO2,Y与NaOH溶液反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
5.铁橄榄石是天然的铁矿石,由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。
其中A~J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,D是一种难溶于水的含氧酸,J是一种主要的温室气体,A为强碱,其焰色反应呈黄色,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题:
(1)A的电子式:
__________________。
(2)铁橄榄石的化学式:
__________________。
(3)写出H→G的化学方程式:
__________________。
【答案】
Fe2SiO4或2FeO•SiO24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A~J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,G为氢氧化铁,则H为氢氧化亚铁,F中含有铁离子,D是一种难溶于水的含氧酸,D为硅酸,J是一种主要的温室气体,J为二氧化碳,A为强碱,其焰色反应呈黄色,A为氢氧化钠,则D为二氧化硅,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,则B为盐酸,E为氯气,因此F为氯化铁,C为氯化亚铁。
根据上述分析,铁橄榄石属于硅酸盐,且含有亚铁离子,设铁橄榄石的化学式为xFeO·ySiO2,摩尔质量为204g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,则x=
=2,因此y=
=1,因此铁橄榄石化学式为2FeO•SiO2。
(1)A为氢氧化钠,电子式为
,故答案为
;
(2)铁橄榄石的化学式为2FeO•SiO2,故答案为2FeO•SiO2;
(3)H→G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
6.奥运五环“象征五大洲的团结,全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神,在奥运会上相见”。
下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由四种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。
A是工业制取硝酸的主要原料之一;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料;C是工业制光导纤维的主要原料;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_______________________。
(2)D的化学式是_______,E分子中含有_________键和______________键。
(3)B的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为____________,B在实验室中可以用于制取某种常见气体,其反应的化学方程式为______________________。
(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,其反应的化学方程式为____________。
(5)用化学方程式表示C的另一种用途___________________。
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2OSi3N4极性非极性H2O2
HO2-+H+2H2O2
2H2O+O2↑2H2O2+N2H4=N2↑+4H2OSiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】
【分析】
A是工业制取硝酸的主要原料之一,则A是NH3;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,则B是H2O2;E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料,则E为N2H4;C是工业制光导纤维的主要原料,C是SiO2;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4,则根据元素的组成及圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,结合D中元素原子个数关系,可推知D是Si3N4,然后对问题分析、解答。
【详解】
根据上述分析可知A是是NH3,B是H2O2,C是SiO2,D是Si3N4,E为N2H4。
(1)在工业上用氨的催化氧化法制取硝酸,反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(2)D的化学式是Si3N4,E是N2H4,在该物质的分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键,但该物质分子空间排列不对称,因此物质分子属于极性分子;
(3)B是H2O2,该物质分子能够在水中微弱电离,存在电离平衡,主要是第一步的电离,电离方程式为:
H2O2
HO2-+H+;在实验室中通常是用H2O2为原料,加入少量MnO2作催化剂制取O2,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(4)H2O2与N2H4会发生反应,产生N2、H2O,根据电子守恒、原子守恒,可得该反应的化学方程式为:
2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O;
(5)C是SiO2,可以与焦炭在高温下发生反应,制取Si单质,反应的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
由于光线在SiO2中会全反射,因此也可用作制光导纤维的原料。
7.请回答:
已知:
甲+X→乙+Y
(1)若甲、乙、X均是化合物,Y是单质,则Y可能是___。
(填化学式,下同)
(2)若酸性X>Y,且甲过量,Y是白色浑浊,则Y是__________,乙是__________。
(3)若甲、乙是金属单质,X为固体,则反应的化学方程式是_______________。
(4)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。
X、Y是化合物。
X溶液呈淡绿色,Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体丙,证明丙的操作、现象及结论是___________________________________________________。
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:
______。
(用化学式表示)
③当X与甲1:
1充分反应的离子方程式:
_________________________。
【答案】O2(S、N2等)H2SiO3NaCl
一束光照射M液体,在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路,证明M是胶体Cl2>Br2>Fe3+2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】
【分析】
本题主要考察常见化学物质的化学性质。
【详解】
(1)根据题意得:
化合物+化合物=化合物+单质,则已学反应有:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,H2S+SO2=H2O+S↓,
等,则Y可能是O2、S、N2;
(2)酸性X>Y,则该反应是强酸制弱酸的反应,弱酸中只有H2SiO3是白色沉淀,所以Y是H2SiO3,X可以是HCl,甲可以是Na2SiO3,则乙是NaCl;
(3)该化学方程式可以表示为:
金属+固体化合物=金属+化合物,则已学反应中有:
;
(4)单质乙通常状况下是深红棕色液体,则乙为Br2;X溶液呈浅绿色,则X溶液含Fe2+;Y溶液能使KSCN溶液变红,则Y溶液含有Fe3+;
①将含Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中,继续加热可得液体丙Fe(OH)3胶体,胶体具有丁达尔小莹,可用一束光照射丙液体,在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路,证明丙是胶体;
②由于甲+X→乙+Y,乙为Br2,甲含有Fe2+,乙含有Fe3+,则甲为FeBr2,X为Cl2,Y为FeCl3,则氧化性强弱为Cl2>Br2>Fe3+;
③X与甲1:
1充分反应的离子方程式:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
8.简要回答下列问题
(1)医疗上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多,其理由是__________(用离子方程式表示)。
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)工业制备漂白粉原理是__________(用化学方程式表示)。
(4)人们常用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。
(5)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其化学方程式是__________。
【答案】3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONa2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
【解析】
【分析】
玻璃的主要成分之一为二氧化硅,它是酸性氧化物,不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应,但能与氢氟酸发生反应。
不过,二氧化硅与氢氟酸反应,表现的不是酸性氧化物的性质,是氢氟酸特有的性质。
【详解】
(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应,生成氯化铝和水,其理由是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
答案为:
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液,因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后,里面的Al与NaOH溶液继续反应,化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
答案为:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;
(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
答案为:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
答案为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2,会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3,反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3;
答案为:
Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
【点睛】
“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”,若不注意审题,我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,解题时,对关键词“过量”一定要引起高度重视。
9.铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)
干法制取该合金的工艺如下:
(1)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2O3发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图,最适宜焙烧温度为______________。
指出气体I的用途____________(任写一种)。
(2)操作①包括:
加水溶解、过滤_______、_________。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________
(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________
【答案】300℃制氮肥或用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中洗涤干燥Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2C+SiO2
2CO↑+Si
【解析】
【分析】
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)加硫酸铵焙烧,Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2同时生成氨气,加水溶解、过滤,滤渣为SiO2和Al2O3,用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体,在加纯铝搅拌,得到硅铝合金,据此分析解答。
【详解】
(1)焙烧时尽可能是氧化铁反应,而氧化铝不反应,由图可知在300℃时,氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高,而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低,所以最适宜焙烧温度为300℃;
气体Ⅰ为氨气,氨气可以用于制氮肥,也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中;
故答案为:
300℃;制氮肥或用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中;
(2)由流程分析可知,操作①应包括:
加水溶解、过滤、洗涤、干燥;溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子,其反应的离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
故答案为:
洗涤;干燥;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)在高温条件下,焦炭与SiO2反应生成Si和CO,其反应的方程式为:
2C+SiO2
2CO↑+Si,
故答案为:
2C+SiO2
2CO↑+Si。
【点睛】
本题考查了物质分离和提纯基本操作,注重信息与所学知识的结合分析解决问题,侧重
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- 高考 化学 及其 化合物 推断 综合 经典 答案 解析