高中学业水平考试专题训练汇总.docx
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高中学业水平考试专题训练汇总
高中学业水平考试专题训练
一《化学实验》
例1、右图是10mL量筒的一部分,则量筒所盛液体的体积是
A.4.3mLB.4.4mL
C.5.7mLD.6.3mL
例2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的使用目的相同的两项是
A.过滤B.蒸发C.溶解D.向容量瓶转移液体
例3、下列关于托盘天平使用的叙述正确的是
A.使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度,检查天平是否平衡
B.称量时,左盘放砝码,右盘放称量物
C.加砝码时,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码
D.易潮解、有腐蚀性的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量
例4、下列有关药品的处理中,正确的是
A.取用药品时,不慎取多了,实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中
B.倾倒液体时,应注意标签要对着手心
C.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道
D.取用金属钠时,必须用镊子夹取,不能用手直接拿取
例5、在实验室中,对下列实验事故的处理正确的是
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C.浓NaOH溶液洒到皮肤上,用大量水冲洗后,再涂上5%的硼酸溶液
D.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
例6、按下述方法制备气体,合理而又实用的是
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.铜与稀硝酸反应制NO
C.加热铵盐与碱的固体混合物制氨气D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
例7、右图装置可用于
A.加热NaHCO3制CO2
B.用铜和稀硝酸反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.MnO2固体加入H2O2溶液中制O2
例9、下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上,试纸显蓝色的是
A.新制氯水B.溴水C.碘水D.氯化钠溶液
例10、检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-
B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
C.加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+
D.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-
例11、用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是()
A.Ba(OH)2B.NaOHC.BaCl2D.AgNO3
例12、有一种无色干燥的混合气体,可能含有NH3、O2、NO、CO、HCl、N2等气体中的一种或几种。
在温度、压强不变的情况下,进行如下实验:
①气体通过浓硫酸后体积减小;②剩余的气体跟空气接触变成红棕色。
这种混合气体中一定含有
A.NH3B.O2C.NOD.HCl
【课后作业课后巩固】
选择题(共10小题,每题有2-3个正确答案,全选对给3分,少选且正确给1分,错选给0分。
)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学是以实验为基础的科学D.未来化学的方向还是经验化
2.某学生在化学实验报告上有以下实验数据,其中测量读数合理的是
A.用量筒量取5.23mL盐酸B.用托盘天平称取11.7g食盐
C.用容量瓶配制250mL某溶液D.用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3
3.实验中的下列操作不正确的是
A.将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管,发现取量过多,将过量的试剂倒回试剂瓶中
B.将含有Ba(NO3)2的废液倒入指定的容器中回收
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立刻转移到容量瓶中
4.下列实验操作中正确的是
A.水银温度计不慎摔破,水银洒桌面上,立即覆盖一层硫磺粉
B.在无药量说明的情况下,取用稀硫酸10mL
C.把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D。
实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、后点燃
5.实验室制取下列气体时,可用排水法收集的是
A.NO2B.H2C.O2D.NO
7.下列混合物的分离提纯中,需要应用过滤这种分离方法的是
A.海水淡化B.分离豆浆和豆渣
C.用海水晒盐D.分离污水中的泥沙
【化学实验】【课堂复习】
例1A例2AD例3ACD例4BD例5BCD例6BC例7BD例9ABC例10C
【课后作业课后巩固】1AC2BCD3ACD4ACD5BCD7BD
二《化学计算》(关键在于摩尔质量M的运用)
1.物质的量实际上是表示
A.物质的质量B.摩尔(mol)
C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体
2.下列表示中不正确的是
A.1molHB.1mol氢C.1molSO42-D.1molCH4
3.物质的量浓度相同,体积相同的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液C.Na2SO4溶液D.Al2(SO4)3溶液
4.将28gKOH溶于水配制成1L溶液,此KOH溶液的物质的量浓度是
A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.2mol·L-1D.4mol·L-1
6.下列说法正确的是
A.0.25molCO2B.1mol小麦含有6.02×1023个麦粒
C.1mol氧D.0.5molH2含有3.01×1023个氢分子
7.关于2mol二氧化硫的叙述,正确的是
A.质量为128gB.摩尔质量为128g/mol
C.分子数为1.204×1024个D.溶于1L水中所得溶液浓度为2mol·L-1
9.化学反应前后一定没有变化的是
A.原子的数目和种类B.分子的数目C.物质种类D.物质的总质量
1.D2.B3.D4.A6.A7.AC9.AD
三《物质结构》
例1、某矿泉水含有钙、氯、钠等,这里的钙、氯和钠指的是
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
例2、硼的原子序数为5,硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5
例3、铜在一定条件也会生锈,其主要成分是铜绿,化学式为Cu2(OH)nCO3,式中n等于:
A.1B.2 C.3 D.4
例4、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.过氧化氢的分子式H2O2B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构式C2H4D.质量数为37的氯原子3717Cl
例9、铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A.20983Bi和21083Bi互为同位素B.20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
例10、11H、21H、31H、H+、H2是
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.质子数都相同的粒子D.氢元素的五种不同粒子
例13、下列物质中,既有离子键又有共价键的是:
A.Na2SB.NaOHC.Na2O2D.BaCl2
例14、下列说法不正确的是:
A.离子化合物一定含有离子键B.共价化合物一定不含离子键
C.只含共价键的物质叫共价化合物
D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【课后作业课后作业】
多项选择题(共15题,每题3分,共30分,每题中至少有2个选项是正确的)
3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
B.
Pt和
Pt的中子数不同,质量数也不同。
C.
Pt和
Pt的核外电子数相同,是同一种粒子
D.
Pt和
Pt的质量数不同,不能互称为同位素
4、下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的粒子,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们互称同位素
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
5、O3和H2O2都是常见的氧化剂,下列有关说法正确的是
A.O3和O2互为同位素B.O3和H2O2的分子内都含有共价键
C.H2O2具有氧化性,可用于消毒杀菌D.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
8.共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用,同时含有上述两种相互作用是
A.CO2B.CCl4C.Na2O2D.NH4Cl
9.下列分子含有的电子数目与氟化氢分子相同,且只有极性共价键的是
A.NH3B.CH4C.H2OD.HCl
11、下列说法正确的是:
A.离子化合物一定含有离子键B.共价化合物一定不含离子键
C.只含共价键的物质叫共价化合物
D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
14、下列过程中,化学键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水
【课堂复习】例1、A例2、C例3、B例4、ABD例9、A例10、D例13、BC例14、C
【课后作业课后作业】3、AB4、CD5、BCD8、CD9、ABC11、ABD14、CD
四《化学物质及其变化》
1.下列物质中,属于电解质的是
A.CO2B.石墨C.K2SO4D.NaOH溶液
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
4.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
6.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A.Cl-B.Ba2+C.NO3-D.Na+
7.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
8.下列物质混合后,不能发生离子反应的是
A.Na2CO3溶液与稀盐酸B.CuSO4溶液与BaCl2溶液
C.H2SO4溶液与NaCl溶液D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液
9.下列离子反应方程式,书写正确的是
A.碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
10.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
14.下列各组物质中,都属于纯净物的是
A.干冰、油脂、液氯B.双氧水、石灰水、纯净水
C.不锈钢、塑料、酒精D.水银、葡萄糖、氨气
15.以下命题,违背化学变化规律的是
A.石墨在一定条件下变成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水加催化剂变成汽油D.沙子转化成水晶
16.下列烧杯中盛放稀硫酸,在铜极上产生大量气泡的是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
D
C
B
D
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
C
C
D
C
A
五《氧化还原反应》
有关概念
在氧化还原反应中:
氧化剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性;
还原剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性。
氧化还原反应的特征:
,实质。
判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。
1.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
2.生产泡沫橡胶过程中,有如下一个反应:
2H2O2=2H2O+O2↑。
该反应中H2O2
A、既不是氧化剂,也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂
C、仅为氧化剂D、仅为还原剂
3、下列说法中错误的是()
A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应
4、在下列各物质的用途中,利用了物质的氧化性的是()
A用食盐腌制事物B用盐酸出去铁钉表面的铁锈
C硅胶用作干燥剂D用漂白粉消毒游泳池中的水
5、下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.SO3+CaO=CaSO4
B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.(多项选择)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是
A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移
7.(多项选择)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被氧化
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
8、(多项选择)下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.2Mg+CO2==C+2MgOD.C+H2O(g)==CO+H2
9、(多项选择)下列变化中,需要加入氧化剂的是()
A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe
10、(多项选择)已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”,发生的反应是
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对该反应的以下认识中,正确的是
A、属于置换反应B、属于复分解反应
C、属于氧化还原反应D、反应中有化合价的变化,电子的得失数目为2e-
1.A2.B3.B4.D5.B6.BD7.CD8.CD9.AC10.CD
六《化学反应与能量》
1.下列说法正确的是
A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
2、(多项选择)下列做法中不是利用氧化还原反应原理的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
3.对于放热反应
,下列说法正确的是
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
4.在原电池中
A.正极失电子,发生还原反应 B.负极失电子,发生氧化反应
C.正极得电子,发生氧化反应 D.负极得电子,发生还原反应
5、(多项选择)为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()
(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中
(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
6、(多项选择)关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是正极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能
7.下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸
ABCD
8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
9.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化
如图所示。
下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
A.①④B.③④C.①②③D..②③
1.D2.AB3.B4.B5.BD6.AD7.B8.A9.C
七《元素周期律》
1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是:
A.元素相对原子质量的递增而引起的变化
B.元素的化合价呈周期性的变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变
2、主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的
A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和质子数。
C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属的强弱。
3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子,则该元素在周期表中位于:
A.第3周期IVA族B.第2周期VIA族
C.第2周期IVA族D.第3周期VIA族
4、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示,已知Y、Z两元素原子序数之和
是X原子序数的4倍。
X、Y、Z三元素的元素符号是
A.N、Si、SB。
O、P、C1C、F、S、ArD、C、A1、P
5、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A左、下方区域的金属元素
B金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C右、上方区域的非金属元素
D稀有气体元素
6.下列说法正确的是
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
7.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是
A.金属铯的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸D.碳酸铯难溶于水
1.C2.C3.B4.B5.B6.C7.C
八《元素其化合物性质》(NaAlFeCuClSiSN)
1.一下说法错误的是:
A.钠在常温下就容易被氧化B。
钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D。
钠在氧气中燃烧更为激烈
2.金属钠着火时,可以灭火的物质是:
A.水B。
沙子C。
煤油D。
二氧化碳
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是:
银白色金属;
质软可以用小刀切割;
熔点低于100C;
密度比水小;
热和电的良导体
A.
B。
C。
D。
4.下列个组物质相互反应后,没有碱生成的是:
A.CaO溶于水B.红热的Fe和水蒸气C.金属Na投入水中D.Na2O2投入水中
5.将一小块钠投入到足量的CuSO4溶液中,现象是:
A.置换出金属铜B。
产生气体,置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀D。
产生气体,生成蓝色沉淀。
6.小明家中收藏一件铝制品佛像,至今保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是:
A。
铝不易发生化学反应B。
铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
7.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要原因是:
A.与氧气在常温下不反应B。
铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D。
铝既耐酸又耐碱
8.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是:
A.铝B。
氢氧化铝C。
氧化铝D。
氧化铁
9.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是:
A.是两性氢氧化物B.是难溶于水的白色胶状物质
C.能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D.既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
10.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3
A.③④B.②③④C.①②③D.全部
11.下列不能使品红溶液褪色的物质是
A.氯水B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.漂白粉溶液
12.下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是
A.SiO2+2C高温Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
14.关于SO2和Cl2的叙述错误的是
A.都是大气污染物B.都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色
C.水溶液都呈酸性D.密度都比空气大
15.在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑,反应结束后,滤出固体物质。
滤液中的阳离子可能是
A.只有Fe2+ B.Fe2+和Fe3+ C.Fe2+和Cu2+ D.Cu2+和Fe3+
16.除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可选用的试剂是
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.铁粉
17.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是
A.制
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