上海市黄浦区届高三化学下册第一次模拟试题.docx
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上海市黄浦区届高三化学下册第一次模拟试题
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”,救了数千万人的生命,青蒿素分子结构如图.下列有关说法正确的是()
A.青蒿素可溶于乙醚和水
B.青蒿素的晶体为分子晶体,化学式为C16H20O5
C.青蒿素与NaOH溶液不反应
D.青蒿素含有过氧键,一定条件下有氧化性
2.下列有关物质的性质和应用都正确的是()
A.MgO、Al2O3熔点高,都可用于制作耐火材料
B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
3.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的是()
A.
用装置图制取氨气
B.
用装置图除去氨气中的水蒸气
C.
用装置图验证氨气具有还原性
D.
用装置图吸收氨气
4.氮氧化铝(AlON)属于原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错的是()
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.电解熔融AlON可得到Al
C.AlON的N元素化合价为﹣1
D.AlON和石英晶体类型相同
5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是﹣1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
一、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是()
A.主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀
B.进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C.取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D.专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中
7.分类是化学研究常用的方法,下列物质分类正确的是()
选项
纯净物
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
盐
A
碱石灰
二氧化硫
氧化铝
乙二酸
小苏打
B
五水硫酸铜
三氧化硫
氧化铜
油酸
苏打
C
过氧化氢
五氧化二磷
过氧化物
硬脂酸
碱式碳酸铜
D
盐酸
一氧化碳
氧化镁
冰醋酸
小苏打
A.AB.BC.CD.D
8.下列与摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是()
A.通入足量的溴水:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加盐酸在通入BaCl2溶液:
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C.加氢氧化钠固体加热:
NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
D.检验该溶液是否变质:
Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
9.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()
A.铁丝在两处的腐蚀速率:
a<b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
10.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
11.利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是()
A.图①装置可验证酸性:
H2CO3>H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2CO2Cl2NH3
C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出
12.工业上,将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网,发生氨氧化反应.若有标准状况下aL氨气完全反应,并转移了b个电子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为()
A.
B.
C.
D.
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4.
A.②③B.①④C.②④D.③④
14.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
15.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是()
A.通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、
B.无色溶液中
C.酸性溶液中可能大量存在
D.
=1012的溶液中
、Al3+、
16.25℃时,溶液均为0.1mol/L的溶液,其pH如表所示,下列有关说法正确的是()
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH4COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:
H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③
D.④中:
c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
17.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S﹣F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF﹣F.S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则发生反应S(s)+3F2(g)═SF6(g),产生1molSF6反应能量变化为()
A.释放1780kJB.释放1220kJ
C.释放450kJD.吸收430kJ•mol﹣1
三、选择题(共20分)
18.下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是()
A.25℃,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
C.常温下,氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/Lc(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
19.下列实验方案中,不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热.冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
A.AB.BC.CD.D
20.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时平衡:
Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq);已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应是放热反应
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有V正>V逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
21.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C.图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3:
1
22.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况).向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是()
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
C.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是6.0mL
四、解答题(共7小题,满分84分)
23.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示:
完成下列填空
(1)反应Ⅰ的化学方程式是__________.
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层.
(2)根据上述事实,下列说法正确的是__________(选填序号).
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨别两层溶液的方法:
____________________
(4)经检测,H2SO4层中c(H+):
c(SO
)=2.06:
1.其比值大于2的原因是__________.
反应Ⅱ:
2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
(5)X代表的物理量是__________,推断的依据是__________.
(6)判断L1和L2的大小,并简述理由__________.
24.A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:
1和2:
1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y.X分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物B4A3D2,其水溶液呈弱酸性.
完成下列填空
(1)A元素的不同原子有__________;B原子的核外电子占据了__________个轨道
(2)C原子核外最外层的电子排布式__________,C2和过量X反应的化学方程式__________,每生成1mol单质,转移的电子物质的量为__________mol
(3)D2的化学性质稳定,原因是__________
(4)组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有__________,其水溶液中各离子浓度大小顺序为__________
(5)液态X能自身电离,其阴离子电子式为__________.
25.某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中加持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中的固体宜选用__________
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是__________
(3)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入__________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________.
(4)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是__________.若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是__________.
(5)将装置B、C分别于F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,烧杯中的试剂所起的作用是__________.
26.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是__________.
(2)装置C中干燥管里碱石灰作用是__________.装置E为储气装置,用于提供氯气,当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为__________.为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有__________
(3)反应结束后,将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是__________,氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为__________
(4)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应.__________.
27.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.如图是利用乙酰丙酸
合成聚芳酯E的路线:
已知:
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________(填官能团名称).
(2)D的结构简式为__________.
(3)下列关于有机物B的说法错误的是__________
a.能发生取代反应b.能与浓溴水反应c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为__________.
(5)C的分子式为__________,F是符合下列条件的C的同分异构体
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基,无
结构
写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
__________.
28.(13分)喹硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下:
(1)A属于烃,相对分子式量为54,A的结构简式为__________
(2)反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有__________,反应⑦的化学方程式为__________
(3)流程中设计反应⑤和⑦的目的是__________
(4)物质C的同分异构体中,既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有__________种
(5)已知:
苯环上的羧基为间位定位基,如
写出以甲苯为原料制备
的合成路线.
29.(13分)硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应(假设空气中的N2和O2体积比为4:
1)
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为__________.
(2)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸__________吨
(3)硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时,发生反应和生成炉气中SO2含量也不同,含FeS272%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应,列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少?
(4)为确保SO2转化为SO3的转化率,某硫酸厂使用富氧空气(空气中加纯氧)煅烧硫铁矿,炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%,FeS2完全转化为Fe2O3,列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少?
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”,救了数千万人的生命,青蒿素分子结构如图.下列有关说法正确的是()
A.青蒿素可溶于乙醚和水
B.青蒿素的晶体为分子晶体,化学式为C16H20O5
C.青蒿素与NaOH溶液不反应
D.青蒿素含有过氧键,一定条件下有氧化性
【考点】有机物的结构和性质.
【专题】有机物的化学性质及推断.
【分析】由结构筒式可知,分子中含5个环状结构,含﹣COOC﹣及1个过氧基团,结合酯的性质及C形成4个化学键来解答.
【解答】解:
A.青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响,结合相似相溶原理知,该物质易溶于乙醚而不易溶于水,故A错误;
B.根据结构简式知其分子式为C15H22O5,故B错误;
C.含有酯基,所以能和NaOH溶液反应,故C错误;
D.因为含有过氧键,所以具有过氧化物的性质,具有氧化性,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查有机物的结构性质,为高频考点,把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键,侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查,易错选项是B.
2.下列有关物质的性质和应用都正确的是()
A.MgO、Al2O3熔点高,都可用于制作耐火材料
B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【专题】物质的性质和变化专题.
【分析】A.高熔点的物质可作耐火材料;
B.无水CaCl2干燥不能干燥氨气;
C.氢氟酸为弱酸;
D.在海轮外壳上装铜块,Fe作负极.
【解答】解:
A.高熔点的物质可作耐火材料,则MgO、Al2O3熔点高,都可用于制作耐火材料,故A正确;
B.无水CaCl2干燥不能干燥氨气,易形成络合物,而碱石灰可干燥氨气,且氨气不显碱性,故B错误;
C.氢氟酸为弱酸,能与二氧化硅反应,用于雕刻玻璃,故C错误;
D.在海轮外壳上装铜块,Fe作负极,加快海轮腐蚀,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查性质与用途,为高频考点,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项B为解答的易错点,题目难度不大.
3.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的是()
A.
用装置图制取氨气
B.
用装置图除去氨气中的水蒸气
C.
用装置图验证氨气具有还原性
D.
用装置图吸收氨气
【考点】氨的实验室制法.
【专题】氮族元素.
【分析】A.依据氨气极易溶液水的性质解答;
B.浓硫酸具有酸性,不能干燥碱性气体;
C.氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水;
D.水的密度大于苯.
【解答】解:
A.氨气极易溶液水,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵,得不到氨气,故A错误;
B.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故B错误;
C.氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水,观察试管中固体颜色变化,即可验证氨气具有还原性,故C正确;
D.水的密度大于苯,氨气极易溶液水,不能防止倒吸的发生,可以选用四氯化碳和水混合物,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验,明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键,注意发生装置的选择,注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生,题目难度不大.
4.氮氧化铝(AlON)属于原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错的是()
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.电解熔融AlON可得到Al
C.AlON的N元素化合价为﹣1
D.AlON和石英晶体类型相同
【考点】原子晶体.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】氮氧化铝(AlON)属原子晶体,石英(SiO2)属于原子晶体,原子晶体中只含有共价键,熔融时不导电,结合选项来解答.
【解答】解:
A.AlON和石英均属于原子晶体,均只含有共价键,故A正确;
B.AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电,而Al2O3属于离子晶体,熔融时能导电,所以电解熔融Al2O3能得到Al,故B错误;
C.AlON中O为﹣2价,Al为+3价,所以N元素的化合价为﹣1,故C正确;
D.AlON和石英均属于原子晶体,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查化学键和晶体类型,明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答,题目难度不大,注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电.
5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是﹣1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【考点】氧化还原反应.
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1,氮元素的化合价为﹣3;LiNH2中氮元素的化合价为﹣3,H元素的化合价是+1;LiH中H元素的化合价是﹣1,可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念;离子核外电子层数越多,半径越大;钢瓶储氢是物理过程.
【解答】解:
A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3;故A错误;
B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价,反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1,LiH中H元素的化合价是﹣1,所以H2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;
C、Li+核外有一个电子层,H+核外无电子,离子核外电子层数越多,半径越大,故Li+半径大于H+;故C错误;
D、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念,离子半径的大小比较等问题,做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念,注意离子半径大小比较的方法,注重基础知识的积累.
一、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是()
A.主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀
B.进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C.取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D.专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中
【考点】其他仪器及其使用方法.
【专题】化学实验常用仪器及试剂.
【分析】A.胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体;
B.用滴管滴加少量液体时,滴管悬在容器口上方垂直滴加;
C.先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体;
D.专用的胶头滴管要放回原试剂中.
【解答】解:
A.胶头滴管可用于吸取、滴加小量液
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