学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题.docx
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学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该反应历程示意如下:
下列说法不正确的是
A.该反应遵循质量守恒定律
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C键
D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
2.下列化合物中,既含有离子键又含有非极性键的是
A.H2SO4B.Ca(OH)2C.Na2O2D.BaCl2
3.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH2
4.如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是()
A.还原性:
Se2->S2->Cl-B.热稳定性:
HCl>H2Se>HBr
C.原子半径:
Se>Cl>SD.酸性:
HBrO4>HClO4>S2SO4
5.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2
6.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()
A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
B.天然气是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
7.分子式为C4H10O的有机物,其同分异构体共有(不考虑手性异构)
A.2种B.4种C.6种D.7种
8.下列有机物属于烃的是()。
A.C3H8B.C2H5OHC.CH2C12D.
9.Lv(中文名“鉝”,lì)是元素周期表第116号元素。
Lv原子的最外层电子数是6,下列说法中,不正确的是()
A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B.
Lv的原子核内的中子数比核外电子数少
C.鉝的常见化合价可能有+6、+4D.
Lv、
Lv、
Lv互为同位素
10.下列关于元素周期表的说法不正确的是
A.元素周期表中一共有18个纵行
B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素
C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
11.某有机物的结构简式为
,它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有( )
A.①B.②④C.②③D.③
12.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是()
A.淀粉B.蔗糖C.麦芽糖D.葡萄糖
13.下列说法正确的是()
A.对于A(s)+B(g)
C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快
B.2NO2
N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率
D.100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
14.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
15.化学和日常生活息息相关,下列化学常识错误的是
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B.纯碱的主要成分是NaHCO3,可以用来洗涤厨房油污
C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗
D.“84”消毒液的有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会生成氯气
16.下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
滴入FeCl3后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
17.下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.石灰石—CaOB.铁红—Fe3O4C.苛性钠—NaOHD.漂白粉—CaCl2
18.下列说法正确的是:
A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的
B.石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品
C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品
D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成
19.(6分)一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用,它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合选择的是()
A.浓硫酸与水B.氢氧化钠与水C.生石灰与水D.氯化钠与水
20.(6分)某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( )
A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
B.用高度白酒进行皮肤消毒
C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:
1:
1。
试通过计算求A的分子式和结构简式____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)几种有机物的相互转化图如下:
请回答:
(1)乙烯的电子式是________;
(2)反应①的反应类型是________;
(3)X→Y的化学方程式是________;
(4)X+Z→W的化学方程式是________;实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
试管b中一般加入____溶液,从试管b中分离出W的方法是________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)按要求回答问题:
(1)以Fe和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填:
“正”、“负”)。
③若有1mole-流过导线,则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成浓硝酸,负极电极方程式为:
___________。
(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,它用KOH做电解质。
则负极反应方程式是________。
(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:
aN(g)
bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=____。
②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A反应中当M与N的物质的量相等时
BP的质量不随时间变化而变化
C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM
E混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【分析】
根据图示可知,CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH,总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。
【详解】
A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律,故A正确;
B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中,有1个C-H键发生断裂,故B正确;
C项、根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成了C-C键,故C错误;
D项、该反应只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,故D正确;
故选C。
【点睛】
注意认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4属于共价化合物,分子只存在共价键,没有离子键,故A错误;B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键,故B项错误;C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键,又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键,故C项正确;D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键,故D项错误;答案选C。
【点睛】
本题主要考查化学键的相关概念,需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。
一般含有离子键的化合物属于离子化合物,由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。
3.A
【解析】
【详解】
A.环丙烷的分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体,A正确;
B.乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同,B错误;
C.甲烷的分子式是CH4,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同,C错误;
D.CH3CH=CH2分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯是同系物关系,D错误;
答案选A。
4.A
【解析】
A.非金属性大小为:
Cl>S>Se,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子还原性大小关系为:
Se2->S2->Cl-,故A正确;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性大小关系为:
Cl>S>Se,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性大小为:
HCl>H2S>H2Se,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小关系为:
Se>S>Cl,故C错误;D.非金属性大小为:
Cl>Br>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为:
HClO4>HBrO4>H2SO4,故D错误;故选A。
点睛:
元素非金属性强弱的判断依据:
①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。
5.B
【解析】
【详解】
A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性,A不选;
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2,反应中氮元素化合价降低,由硝酸盐生成,硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性,B选;
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3只体现硝酸的酸性,不是氧化还原反应,C不选;
D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2,反应中氮元素化合价降低,没有硝酸盐生成,只体现硝酸的氧化性,D不选;
答案选B。
【点睛】
明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键,如果反应中氮元素化合价降低,说明得到电子,体现氧化性。
如果有硝酸盐生成,则体现酸性。
6.D
【解析】分析:
A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下,加强热使之发生化学反应的过程;
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水;
C、乙醇能被氧化成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应;
D、葡萄糖是单糖不水解。
详解:
A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下,加强热使之发生化学反应,产物是焦炉气、粗氨、粗苯等,A正确;
B、天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成CO2和H2O,是一种清洁燃料,B正确;
C、酒被氧化成乙酸,然后乙醇和乙酸发生酯化反应,因此酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇,C正确;
D、葡萄糖是单糖,不能水解,D错误。
答案选D。
7.D
【解析】
【详解】
分子式为C4H10O的有机物可能是醇、醚,因此它们的同分异构分别为
醇:
C4H9OH,先写碳结构,在添—OH
醚就是碳和碳之间添加氧原子,先写碳架结构,再添氧原子
所以总共有7种,故D正确;
综上所述,答案为D。
8.A
【解析】
试题分析:
烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。
所以答案为A
考点:
考查烃概念的应用
9.B
【解析】分析:
结合稀有气体118号元素在周期表中的位置,推断116号元素在周期表中的位置,推断其可能的性质;根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数;根据同位素的概念判断三种核素间的关系。
详解:
根据稀有气体的原子序数变化规律:
118号元素为第7周期0族元素,以此前推,116号元素位于第七周期第ⅥA族,A正确;质量数=质子数+中子数,所以中子数=290-116=174,核外电子数为116,中子数多,B错误;Lv位于周期表第七周期第ⅥA族,化合价可能有+6、+4,C正确;核电荷数相同,中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素,D正确;正确选项B。
10.C
【解析】分析:
A.元素周期表有18个纵行;
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,副族和第VIII族元素都是金属元素;
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素;
D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:
A.元素周期表有18个纵行,包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族,第VIII族包含3个纵行,故A正确;
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的;
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的;
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等,所以可能为32,所以D选项是正确的;
所以答案选C。
11.D
【解析】分析:
本题考查的是有机物的结构和性质,根据有机物中的官能团进行分析。
详解:
该有机物含有羧基和酯基,羧基可以发生酯化反应和中和反应,酯基可以发生水解反应,含有苯环,可以发生加成反应,所以该物质不能发生消去反应。
故选D。
点睛:
能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子,且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。
12.A
【解析】
【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
【详解】
A、淀粉属于多糖,分子式是(C6H10O5)n,相对分子质量是162n,可以达到1万以上,属于高分子化合物,故选A;
B、蔗糖属于二糖,分子式是C12H22O11,相对分子质量不大,不属于高分子化合物,故不选B;
C、麦芽糖属于二糖,分子式是C12H22O11,相对分子质量不大,不属于高分子化合物,故不选C;
D、葡萄糖是单糖,分子式是C6H12O6,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故不选D;
13.D
【解析】
【详解】
A.对于A(s)+B(g)
C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B.2NO2
N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆)均增大,故B错误;C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器的体积增大,,浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D正确;故选D。
14.C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:
甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:
丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:
丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:
甲<乙,D项错误。
视频
15.B
【解析】
【详解】
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液,选项A正确;
B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3,可用于清洗厨房用具的油污,选项B错误;
C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗,使其通风,能防止爆炸,选项C正确;
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,选项D正确;
答案选B。
16.B
【解析】
分析:
A.根据单质溴能与NaOH溶液发生反应,苯与水互不相溶; B.根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析; C.根据在加热时稀硝酸与铜发生反应,硝酸被还原成NO,广口瓶内有空气,可与NO反应; D.胶体粒子带电荷,胶体本身不带电。
详解:
A项,苯的密度比水小,位于上层,苯中的Br2与NaOH溶液发生反应,因此振荡后静置,上层溶液褪色,故A项错误;
B项,浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2,CO2不与酸性KMnO4溶液反应,有气泡产生,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,故B项正确;
C项,微热稀HNO3片刻,铜与稀HNO3发生反应生成NO,NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2,故C项错误。
D项,FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色,生成氢氧化铁胶体,胶体电中性,不带电,故D项错误;
综上所述,本题正确答案为B。
点睛:
本题考查实验方案的评价,涉及到氧化还原反应、萃取等知识点,属于常见的冷拼试题,考查点较多,学生应注意思维的及时转换来解答,B选项难度较大。
17.C
【解析】
【详解】
A项、石灰石的主要成分是碳酸钙,不是氧化钙,故A错误;
B项、铁红的主要成分是氧化铁,不是四氧化三铁,故B错误;
C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱,故C正确;
D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故D错误;
故选C。
18.C
【解析】
【详解】
A项、氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故A错误;
B项、石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽油,故B错误;
C项、含C18以上的烷烃为重油,重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品,故正确;
D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得,故D错误;
故选C。
19.C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故不选A;
B、氢氧化钠溶于水放热,但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不选B;
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量,且无腐蚀性价格也便宜,故选C;
D、氯化钠溶于水热量变化不明显,不能对食物进行加热,故不选D。
20.D
【解析】
【详解】
A.纯羊毛的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物,A正确;
B.乙醇能使蛋白质变性,可以用高度白酒进行皮肤消毒,B正确;
C.纯碱水解显碱性,且为吸热反应,碱性利于油脂的水解,则用热的纯碱溶液碱性增强,可洗涤餐具上的油,C正确;
D.米汤中含淀粉,碘酸钾中不含碘单质,不能检验食盐中是否存在碘酸钾,D错误;
答案选D。
【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等,综合性较强,题目难度不大。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.C5H8O、
【解析】
【分析】
根据n=
计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量,根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目,根据相对原子质量计算分子中氧原子数目,据此书写烃的分子式;红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:
1:
1,分子中有3种不同的H原子,原子数目之比为6:
1:
1,据此判断有机物A的结构简式。
【详解】
有机物A只含有C、H、O三种元素,质谱图表明其相对分子质量为84,16.8g有机物A的物质的量=
=0.1mol,经燃烧生成22.0g CO2,物质的量为
=0.5mol,生成7.2g H2O,物质的量为
=0.4mol,故有机物A分子中N(C)=
=5,N(H)=
=8,根据相对分子质量为84,则N(O)=
=1,故A的分子式为C5H8O;C5H8O不饱和度为:
=2,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:
1:
1,故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上,所以A的结构简式为:
,故答案为:
C5H8O;
。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2O
NH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2
7N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
【解析】
【详解】
(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气,反应方程式为NH3·H2O
NH3↑+H2O,故答案为A(或B);Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2O
NH3↑+H2O);
②实验室制备的氨气中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度,所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于
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