安丘二中高二期末考试化学题.docx
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安丘二中高二期末考试化学题
安丘二中高二化学期末模拟试题(2-1)
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一.选择题(共17小题,每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项)
1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
2.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:
含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+119kJ/mol,
可知:
金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
3.下列说法正确的是( )
A.分子中一定存在化学键
B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键
D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定
4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强↓
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
5.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
6.如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。
T℃时,M、N两个容器中均发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。
下列有关说法中不正确的是
A.反应达到平衡时N2的转化率:
M>N
B.H2的体积分数:
M>N
C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2molNH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12
D.该反应在T℃时的平衡常数K:
M=N
7.某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示,则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是
表:
几种弱酸的电离平衡常数
酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
H3PO4
Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13
A.CH3COONaB.NaClOC.Na2CO3D.Na3PO4
8.H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。
在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中,下列关系不正确的是
A.c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)
B.c(Na+)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C.c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3—)+c(OH-)+c(SO32—)
9.常温下,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-
10.室温下,将1.000mol·mol-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·mol-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B.b点:
C.c点:
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子空间构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第3周期元素。
下列判断正确的是( )
A.四种分子中的化学键均是极性键
B.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C.四种分子中既有σ键,又有π键
D.b、d分子中共价键的键能:
b>d
12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+):
③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右图中pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
13.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
14.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随
的增大而减小
B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
15.常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH一)一定等于10-11mol/L
B.将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=
D.若强酸、强碱中和后溶液pH=7,则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
16.常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是
A.由水电离出的C(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COOˉ)>C(H+)>C(Na+)>c(OHˉ)
17.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是:
Zn—2e-=Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为:
3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
第Ⅱ卷(非选择题,每空2分,共49分)
18.镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸)。
(1)该电池负极反应为___________________________。
(2)电池工作时,正极周围海水的pH值________(增大或减小)。
(3)溶液中的H+向_____(负极或正极)移动。
(4)电池总反应为:
__________________
19.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。
已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同。
回答下列问题:
(1)A是_____,C是____。
(2)写出足量的B溶液与少量的C溶液混合后发生反应的离子方程式:
____________________________________________________
(3)A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:
___________________________________
20.A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,
C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:
1和1:
1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A可按原子个数比3:
2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是丙的化学式是
(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为,
其水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
21.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889
年,上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发
展,而且建成了寿命超过40000小时的电池,
可应用于中心电站。
现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例
Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
操作温
度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2)直接作燃料,其工作原理如图所示。
请回答下列问题:
(1)B极为极,发生(填“氧化”或“还原”)反应,该极发生的电极反应为;
(2)电池总反应为____________________________。
22.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。
草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x的值进行如下实验:
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液为待测液。
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试完成下列问题:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:
滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的玻璃仪器有。
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
达到滴定终点的现象是。
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1,由此可计算x的值是
(4)①若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会(填“偏大”或“偏小”或“无影响”,下同)。
②若滴定终点时俯视读数,则由此测得的x值会
23.某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,
c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如右图所示,请
回答下列问题:
(1)该温度T________25℃(填“>”、“<”或“=”),
⑵若将此温度(T℃)下,pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________。
24.(2015·甘肃省西北师范大学附属中学高三第五次诊断)氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为___________________________________________________________;
溴的基态原子价电子排布式为___________________________________________________。
(2)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________。
氟
氯
溴
碘
第一电离能/kJ·mol-1
1681
1251
1140
1008
(3)下列分子既不存在spσ键,也不存在ppπ键的是________。
A.HClB.HFC.SO2D.SCl2
(4)已知ClO
为V形,中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO
中心氯原子的杂化轨道类型为__________________,写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式
25.原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,分子式为________;
在熔点很高的两种常见单质中,甲的杂化方式分别为______________、________________。
(2)①14g乙的单质分子中π键的个数为____________________________________________。
②+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5……,推测丁元素的电离能突跃应出现在第______电离能。
③戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道。
(3)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1∶3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为________________________________________________________________
安丘二中高二化学期末模拟试题(2-1)
一、选择题(每题3分,共51分)
1.B
2.A
3.B
4.D
5.B
6.A
7.D
8.D
9.B
10.C
11.B
12.D
13.A
14.C
15.C
16.D17.B
二、非选择题:
(每空2分,共49分)
18.
(1)Mg-2e-=Mg2+,
(2)增大(3)正极
(4)Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O
19.
(1)A:
盐酸C:
AlCl3溶液
(2)Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
(3)c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
20.
(1)第二周期、ⅥA,丙:
Mg3N2
(2)NaAlO2(或NaNO2)
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-或NO2-+H2O
HNO2+OH-(离子方程式)
21.
(1)正极,发生还原反应,电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-
(2)电池总反应式CO+H2+O2=CO2+H2O
22.
(1)100ml容量瓶
(2)甲,滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫红色,且半分钟内不退色。
(3)0.1000moL/L,X=2(4)①无影响②增大。
23.
(1)﹥
(2)①10:
1,②9:
2。
24.
(1)平面三角形 4s24p5
(2)A (3)D (4)sp3杂化 N2或CO
25.
(1)C60 sp2杂化 sp3杂化
(2)①NA ②二 ③3
(3)平面三角形
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