深圳高级中学高一化学下学期 期中试题理科.docx
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深圳高级中学高一化学下学期期中试题理科
高级中学2011-2012学年第二学期期中测试
高一化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-18题,共48分,第Ⅱ卷为19-23题,共52分。
全卷共计100分,考试时间为90分钟。
附加题(共10分)。
可能用到的原子量:
H-1O-16N-14S-32Cu-64Zn-65N-14Ca-40
注意事项:
1.答卷前,考生将自己的姓名准考证号,考试科目用铅笔涂写在答题卡上.。
2.将第Ⅰ卷每小题选出的答案,用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第Ⅱ卷每题的答案要答在答题卡的对应位置上。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷(本卷共计48分)
一、选择题(每小题只有一个选项,每小题2分,共计24分)
1.下列属于同位素的一组是
A.H2O和D2OB.金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca
2.现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③
燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
3.某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为
A.12B.14C.16D.18
4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是:
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n
5.下列有关说法中正确的是
A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
6、a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b
7.下列电子式正确的是
8.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。
若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
C.W的单质是制取盐酸的原料之一
D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
10、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是
A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4
11、某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为
A.+1B.+5C.+3D.+4
12、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:
mol/L)
A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a
二、选择题(每小题有两个正确选项,每小题4分,漏选得2分,错选该题得0分,共24分)
13、下列叙述不正确的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
14、对于某些离子的检验及结论正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,不一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
15、下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性
16、下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键
17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
HCl、CO2
NaHCO3饱和溶液
澄清石灰水
18、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是
A.原气体中一定有SO2,一定没有HBrB.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HClD.不能确定有无HCl,但一定没有CO2
第Ⅱ卷(本卷共计52分)
三、填空(本题有3小题,共30分)
19.(8分)
(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
①、计算机芯片的主要成分是,(填名称)
②、光导纤维的主要成分是;(填名称)
(2)硅是地壳中含量很高的元素,其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式;
_________________________________________________________,
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
。
20、(12分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
⑥
②
三
③
⑤
④
⑩
⑦
⑧
四
⑨
(1)、在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________;
(2)、地壳中含量最多的金属元素是________,写出元素⑥③以原子个数比1:
1形成化合物的电子式__________;
(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是;
(4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序。
21、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,
且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)、写出下列元素的名称:
B、_______,C、_______,D、_______,E、________;
(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式;
(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式:
。
四、实验题(共计12分)
22、(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
实验室可以用装置F制备氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________;
(2)、为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂_____________________;
(3)、B装置的名称是_____________;(填符号)A.洗气瓶B.干燥管C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________;
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________________________;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:
_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
____________________________________________________________________________。
五、计算题(共10分)
23、(10分)将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中,生成气体颜色越来越浅,当恰好完全反应时,共收集到标准状况下896mL气体。
(1)、写出可能发生反应的化学方程式
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2)、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(3分)
(3)将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的
,恰好使气体完全溶于水。
则通入
的体积为多少?
(3分)
附加题(10分)
3.某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一:
小组交流滴录
学生1:
加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?
值得探究!
学生2:
我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3:
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:
2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:
探究实验剪辑
实验1:
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2:
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。
实验3:
将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题:
(1)D、E两支试管中CC14的作用是;
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:
;
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO3)2的缘故。
请你设计实验验证学生1的猜想
;
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是;(写化学式)
(5)反应完全后稀释溶液呈酸性,学生2猜想反应中浓硫酸可能过量,请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性,。
高级中学2011-2012学年第二学期期中测试
高一化学
一、二、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
C
A
D
B
C
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
C
BD
AC
AD
BD
BD
AD
三、填空
19、(8分)
(1)①单晶硅(或硅单质)②二氧化硅
(2))①2C+SiO2Si+2CO↑
②SiO2+2NaOHNa2SiO3+2H2O(各2分)
20、(12分)
(1)氩的原子结构示意图,
(2)Al过氧化钠电子式
(3)HClO4,KOH;
(4)S2-Cl-F-;(每空2分)
21、(10分)
(1)B.氧C.钠D.铝E.氯(各1分)
(2)氢氧化钠电子式(2分)(3)共价键(2分)
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)
22.(12分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2).CaO或.NaOH(1分)
(3)B,(1分)除去氯气中的氯化氢(2分)
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl(2分)
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)
23、
(1)Cu+4HNO3Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O(2分)
3Cu+8HNO3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
(2)0.12mol(3分)(3)448mL(3分)
附加题、
(1)防止倒吸(2分)。
△
(2)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(2分,)
(3)取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成。
(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法,开放题,正确即可)(2分)
(4)CuO、CuS、Cu2S(或CuO、CuS可CuO、Cu2S)(2分)
(5)取稀释后的溶液适量于试管中,加入足量的铁粉,若有无色无味的气体产生,证明硫酸过量(2分)。
(开放题,正确即可)
高级中学2011-2012学年第二学期期中测试
高一化学
第Ⅱ卷答题卡
三、填空(本题有3小题,共30分)
19.(8分)
(1)
①、,②、;
(2)
①、_________________________________________________________。
②、。
20、(12分)
(1)、________________________,
(2)、________,__________。
(3)、 ,。
(4)、。
21、(10分)
(1)B、__________,C、____________,D、___________,E、_____________;
(2)__________________;(3)_____________________;
(4)_______________________________________________________。
四、实验题(共计12分)
22、(共12分)
(1)________________________________________。
(2)______________。
(3)__________________,__________________________________________________。
(4)________________________________________________________。
(5)_________________________________________________。
(6)_______________________________________________________________________
五、计算题(共10分)
23、(10分)
(1)、
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2):
(3)
附加题(10分)
(1)___________________;
(2)________________________________;
(3)
___________________________________________________________;
(4)________;(写化学式)
(5)_________________________________________________________________。
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