1310山省中考化学题有答案.docx
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1310山省中考化学题有答案
山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合
化学试题
第一卷选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分,共20分)
1.下列属于化学变化的是()
A.酒精挥发B.牛奶变酸C.干冰升华D.风力发电
2.为了维持生命健康,人们每天需要摄入一定量蛋白质。
下列食物中富含蛋白质的是()
A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油
3.空气中含量较多,且性质稳定的是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是()
A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾
5.天然气的主要成分是甲烷。
由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是()
A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物
6.对水的沸腾现象解释合理的是()
A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量减轻D.水分子间隔发生变化
7.中学生应有一定的安全常识。
下列做法不正确的是()
A.室内起火时,立即大开门窗通风B.炒菜时,油锅内意外着火,立即加入青菜灭火
C.液化气、煤气泄漏起火时,首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
8.下列说法正确的是()
A.CO2的水溶液呈酸性,所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性,所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性,所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量,所以常用作干燥剂
9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是()
A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是-1价
10.在实验室中,同学们用如下装置制取纯净的CO2,下列说法不正确的是()
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生,说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中,可以检验集气瓶是否收集满CO2
第二卷非选择题(共50分)
二、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
11.用化学用语填空:
氧元素__________;2个氧分子__________;钠离子________;水中氧元素的化合价__________;木
炭燃烧的化学方程式_________________________________。
12.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的是______物质,t1℃时A、B两物质
的溶解度为_______g。
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法
是_________________________。
(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将___
______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)t2℃时,分别用50gA、B制成饱和溶液,需要水的质量A_____B
(填“<”“>”或“=”)
13.水是宝贵的自然资源。
请回答下列问题:
(1)电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是_______________
___________________________。
(2)某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。
明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质,加速沉降。
要测定饮用水是软水还是硬水,可用__________来检验。
(3)水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
三、简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)
14.化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题:
(1)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________;一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________;NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。
由此可见,物质的结构决定物质的性质。
(2)图1反应的化学方程式为________________________________,该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见:
得到同一物质,运用的化学反应原理可能不同。
15.已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素,A为红色固体,C、D中含元素种类相同,B→A反应过程较为复杂。
“→”表示一种物质转化成另一种物质,四种物质的转化关系如下:
(1)C物质的化学式是___________________。
(2)A→B化学方程式为________________________;
(3)B→D化学方程式为_______________________________,该反应能够发生的原因是__________
________________________________。
四、实验探究题(化学方程式每空2分,其余没空1分,共14分)
16.同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制:
用50ml30%的H2O2溶液制取氧气(密度为1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)。
溶液配制过程中,除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A.托盘天平B.烧杯C.漏斗D.量筒E.胶头滴管
气体制备:
用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。
请你在“A”、“B”
两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由__________________________,
该反应的化学方程式为________________________________。
待反应结束后同
学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为____________________。
性质实验:
小明用收集好的氧气,进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中,实验现象是_______________________;为使铁
丝在氧气中持续剧烈燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状,_____________________________________,缓慢插入集气瓶中,观察到持续
剧烈燃烧。
通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。
17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了探究:
(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)测污水的pH:
取一张pH试纸,放在玻璃片上________________________,读数为pH=2,由此可知:
污水中一定有_____________,可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在:
甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的_______________溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为____________________,证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及实验现象是______________________
_______。
通过探究,同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的________________________。
五、计算题(共7分)
18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如右图所示。
试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题
参考答案
一、选择题:
1-5BBACD6-10DACCA
二、填空题:
11.O2O2Na+
12.
(1)A25
(2)降低温度(增加A物质或蒸发溶剂)(3)减少(4)<
13.
(1)
水是由氢、氧梁总元素组成的
(2)吸附肥皂水(3)碳酸钙和碳酸钠(生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠)(合理即可)
三、14.
(1)原子结构不同(或最外层电子数不同)(合理即可)分子结构不同(或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子)(合理即可)都含有OH-
(2)
H+和OH-
15.
(1)FeCl3【或Fe2(SO4)3】
(2)
五.16.B、D、EA,便于添加液体药品(或便于制得较多气体)【或B,装置简单(或节约药品)】(合理即可)
过滤、干燥
发出白光,放出热量下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时
17.
(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较HCl
(2)BaCl2【Ba(OH)2或Ba(NO3)2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
在试管中取少量污水蒸干(或玻璃片上滴几滴污水晾干),有白色固体析出
18.
(1)Na+、H+、SO42-
(2)0.8
(3)
山西理科综合
化学部分第Ⅰ卷选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑,每小题2分)
1.下列变化中属于化学变化的是()
A.黄瓜切成段B.布料裁成衣
C.葡萄酿成酒D.钢锭轧成板
2.下列物质属于混合物的是()
A.海水B.干冰C.液氧D.冰水
3.下列实验操作正确的是()
4.空气和水是人类宝贵的自然资源,下列关于空气和水的说法不正确的是B
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等。
C.净化水的常用方法有:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源
5.下列关于pH的说法正确的是()
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
6.铝在生产生活中的应用非常广泛,右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图,由此不能得到的信息是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝原子的质子数、核外电子数均为13
C.铝元素的相对原子质量为26.98
D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+
7.下列说法正确的是()
A.煤、石油、天然气都是化石燃料,汽油、煤油都是石油加工产品
B.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料,为植物生长提供N、P、K等营养元素
C.生石灰与烧碱与水都有热量放出,不能用加水的方法鉴别二者
D.汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程,与食醋除水垢的原理不同。
8.(2分)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是()
A.H2B.Cl2
C.Na2CO3D.NaOH
9.(2012山西,9题2分)下列实验方案能达到目的的是()
A探究燃烧条件
B探究铁生锈的条件
C探究二氧化锰对反应速率的影响
D探究溶解性的影响因素
10.(2分)实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是()
A.高锰酸钾的质量
B.氧气的质量
C.锰元素的质量分数
D.固体物质的质量
第Ⅱ卷非选择题
三、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
21.(2012山西,21题6分)用化学用语填空
氢元素____;五氧化二磷中磷元素的化合价______;2个氮分子_______;
钙离子_____;甲烷燃烧的化学方程式_____________________________。
22.(2012山西,22题7分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,
现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。
从图中可得到的一条信息是
_______________(合理即可)。
50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,
得到的是KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
将KNO3提
纯的方法是_____________________
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操
作步骤是:
计算、_____、_____、装瓶贴标签。
经检测,小明所配溶液中KNO3
溶质质量分数偏小,其原因可能是____
①KNO3固体仍然不纯②溶解前,烧杯中有少量水
③量取水时,俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行_____(填“行”或“不行”)。
23.(2012山西,23题4分)在高速发展的信息时代,我们要学会获取和辨别信息
(1)写出图一商品标签中所示食品含有的两种营养素___________、______________
(2)图二图片中物品使用的主要材料是____________
(3)下列从网络搜取的信息正确的是______
①为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥
②塑料薄膜可用于大棚蔬菜,同时也会造成“白色污染”
③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量
由此你对化学物质的看法是(写出一条)_______________(合理即可)
四、简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)
24.
(1)图一中从微观角度你获得的一条信息___________________________。
(2)图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是:
①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子,则②表示_______________________________
(3)图三所示反应为:
C(石墨)
C(金刚石),你对该化学变化的微观解释是
_______________________________________________________________________
(4)请你再写出一组反应物,其反应的微观实质与上述都不同:
___________(合理即可)
25.(2012山西,25题6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建
了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—”
表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:
___________________________,
实验现象为__________________________________________
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式
_______________________________________
(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________
五、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
26.以下是实验室常用的装置,请根据装置回答下列问题
(1)实验室若要制取干燥的氧气,应选择装置的连接顺序为(填字母)________,有关反应的化学方程式为__________________________________
(2)若将制得的二氧化碳通入E,实验现象是_________________,说明____________
(3)小晋将气体涌入F中,他可能探究的问题是___________________________________
27.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式____________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中一定含有的物质是______________,可能有的物质是__________,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加______
没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是______________________
1Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
六、计算题(7分)
28.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g。
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____(填“能”或“不能”)。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(结果保留到0.1%)
山西理科综合参考答案
一、选择题
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
A
A
C
C
D
三、填空题
+5
21.HP2O5Ca2+CH4+2O2
CO2+2H2O
22.
(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g(其他合理即可)不饱和降温结晶(冷却热的饱和溶液)
(2)称量、溶解①②(3)不行
23.
(1)蛋白质无机盐或维生素
(2)合成橡胶(或合成材料或有机高分子材料)
(3)②③要科学合理的使用化学物质
24.
(1)分子在不断运动(分子间有间隔或分子很小)
(2)2H2+O2
2H2O氢原子和氧原子结合成水分子(或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子)
(3)碳原子排列方式发生了改变(或碳原子排列方式不同)
(4)NaOH和HCl
25.
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
26.
(1)ADB2H2O2
2H2O+O2↑
(2)紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水生成了酸性物质)
(3)该气体是否为二氧化碳(或该气体能与澄清石灰水反应吗)
27.
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg、Fe、Cu
(2)CuFe稀盐酸滤渣中没有铁②⑤
六、计算题
28.解:
(1)能
(2)360
(3)设6g样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073
x36.5g×10%
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=83.3%
答:
样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
2011年山西省中考化学真题试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分,本题共20分)
1.下列变化属于物理变化的是()
A.冰雪融化B.粮食酿酒C.工业炼铁D.火箭点火
2.下列气体属于空气污染物的是()
A.O2B.N2C.SO2D.CO2
3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()
A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨
C.铜、铝用于制作导线D.汽油用于衣物除油
4.下列物质由分子直接构成的是()
A.铁B.水C.氯化钠D.金刚石
5.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体;②有腐蚀性;③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()
A.①②B.②③C.①③D.③④
6.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,它可以促进植物的生长发育。
下列说法正确的是()
A.尿素是一种复合化肥
B.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1:
1:
2:
4
C.一个年审分子中含有一个一氧化碳分子
D.尿素中氮元素的质量分数为46.7%
7.下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是()
A.发生B.干燥C.验满D.收集
8.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。
下列说法正确的是()
A.用100ml的量筒量取8.55ml的水
B.稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
C.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶
D.用固体氯化钠配置100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签
9.如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是()
选项
试剂
A
B
C
D
X
H2O
H2O
H2O
盐酸
Y
NaCl
NH4NO3
生石灰
Na2CO3
10.小亮利用蜡烛进行实验,下列有关说法不正确的是()
A.用扇子可扇灭蜡烛火焰,说明物质燃烧必须达到着火点
B.切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明石蜡的密度小于水
C.取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,有水雾出现,说明石蜡中含有氢、氧元素
D.在密闭容器中,石蜡燃烧一段时间后熄灭,说明物质通常燃烧需要氧气
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共29分)
11.如图是二氧化碳的知识网络图(反应条件已略)。
(1)用化学符号填空:
碳元素;甲烷;
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