浙教版科学九上 第二章 第二节 金属的化学性质.docx
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浙教版科学九上第二章第二节金属的化学性质
第二章第二节金属的化学性质
【知识新授】
一、金属与氧气的反应
金属
空气
氧气
反应方程式
镁
在空气中剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体。
比在空气中燃烧更剧烈。
2Mg+O2=2MgO
铁
在空气中不燃烧,只缓慢氧化。
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
3Fe+2O2=Fe3O4
铝
铝与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。
在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体。
4Al+3O2=2Al2O3
铜
在常温条件下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应。
在加热条件下,铜能够与氧气反应,表面变黑。
2Cu+O2===2CuO
金
即使在高温条件下,也不与氧气反应。
(1)金属铁、铜在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈[铁锈主要成分为Fe2O3,铜锈主要成分为Cu(OH)2CO3]。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
(3)金、铂一般不与空气中物质反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
(1)金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
现象
化学方程式
镁
剧烈反应,有大量气泡产生,溶液呈无色。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
剧烈反应,有大量气泡产生,溶液呈无色。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
锌
反应较快,有大量气泡产生,溶液呈无色。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
反应较快,有大量气泡产生,溶液呈无色。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铁
有少量气泡产生,反应慢,溶液由无色变为浅绿色。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
有少量气泡产生,反应慢,溶液由无色变为浅绿色。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铜
无现象
不反应
无现象
不反应
①铜不与稀盐酸、稀硫酸反应,镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应,但反应的剧烈程度不同。
由此可知,这四种金属在溶液中的活动性质顺序是Mg>Zn>Fe>Cu。
②并不是所有金属都能与酸反应放出氢气。
③单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时,生成的是亚铁盐,且亚铁盐溶液都为浅绿色。
④硝酸和浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不生成H2,而生成水。
(2)置换反应
①定义:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应是化学基本反应类型之一。
②特征:
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
③通式:
A+BC→B+AC
④化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的比较
项目
特点
举例
简单表示
化合反应
多变一
C+O2===CO2
A+B+……→C
分解反应
一变多
2H2O2===2H2O+O2↑
A→B+C+……
置换反应
一换一
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
A+BC→B+AC
复分解反应
二变二
Zn(OH)2+H2SO4===ZnSO4+2H2O
AB+CD→AD+CB
三、金属的活动性顺序
(1)金属的活动性顺序,金属活动性顺序越靠前,金属单质越活泼
(2)金属活动性顺序在实际应用中的意义
①可判断金属的化学活动性
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气(HNO3、浓H2SO4除外)
排在H后面的金属不能置换酸里的氢,排在H之前的金属单质可以与酸反应,且越活泼的金属与酸反应条件越低、速率越快、现象越剧烈.K、Ca、Na等最活泼的金属可以直接与冷水反应产生H2.
(3)金属间置换反应
3-1.较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中(金属阳离子)置换出来K、Ca、Na等金属因与冷水反应,一般只能用其置换熔融状态下的电解质
3-2.当可被置换的金属阳离子有多个时,最不活泼的金属先被全部置换出来后,若金属仍有多余,再置换另外的金属阳离子如将Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3中时,Ag先被置换出来
3-3.当可用于置换的金属单质有多个时,最活泼的金属先被全部消耗后,若仍有可置换的金属阳离子,则再消耗另外的金属如将Fe、Cu加入AgNO3中时,Fe先开始消耗
3-4.Fe在置换反应中只能生成Fe2+、不能生成Fe3+
(4)金属活动性的判定&特征
4-1.根据与酸(或者H2O)反应的难易程度:
越活泼的金属能利用浓度越低的H+如Na可以与冷水快速反应,Mg需要和热水反应,Al和水无明显反应,因此金属活动性Na>Mg>Al
4-2.用置换反应来判断
4-2-1.利用酸做参照物:
能与酸反应产生氢气的金属比不与酸反应的金属活泼
4-2-2.利用金属间置换判断:
活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换
4-2-3.三明治法则:
判断三种不同金属的活动性时,实际活动性排在中间的金属必须与两侧的金属处于不同状态
①两金夹一盐:
如Fe、Cu(NO3)2、Ag
②两盐夹一金:
如Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
4-3.金属单质与氧气反应的难易程度或剧烈程度:
金属单质越易与氧气反应,反应现象越剧烈,则越活泼
(5)湿法炼铜
①原理:
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再讲铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
②主要化学方程式:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
四、防止金属腐蚀
(1)金属锈蚀的条件:
周围环境里的水和空气有关,也和金属内部结构有关
(2)实验探究铁锈腐蚀的条件
(3)防止金属生锈的方法
①保持干燥
②金属表面覆盖氧化膜
③改变金属内部结构
【经典例题】
题型三:
金属与酸的反应
1.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是(金属不是K、Na、Ca)( )
A.三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B.产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是a>b>c
C.若三种金属在生成物中均显+2价,则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a
D.质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应,消耗盐酸最多的是金属c
2.等质量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应,产生氢气量与反应时间关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.甲可能为镁,乙可能为铝
B.甲可能为铁,乙可能为锌
C.甲可能为铝,乙可能为锌
D.甲可能为铁,乙可能为镁
3.如图,将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A.右试管中溶液为黄色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.U型管中液面仍相平
4.某同学绘制了能正确表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的图象,如图甲和乙所示,下列叙述不正确的是( )
A.甲图象X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
B.乙图象X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量
C.乙图象X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.甲、乙图象都可以反应出硫酸足量时,等质量的两种金属与硫酸反应产生的氢气铝多于镁
5.现有两种金属分别与酸反应,生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示.请回答以下问题.
(1)图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应.
①X、Y的组合可能为 (填序号).
A.X:
MgY:
AlB.X:
ZnY:
Mg
C.X:
ZnY:
FeD.X:
AlY:
Fe
②若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中,则溶液的质量会 (填序号).
A.增大B.减小C.不变D.无法确定
(2)图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应.
①若酸为稀盐酸,写出X反应的化学方程式:
.
②下列情况一定符合该图象的是 (填序号).
A.质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B.质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C.质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D.质量比为28:
9的Fe、Al与过量的酸反应.
6.某课外小组在研究金属与酸的化学反应时,设计了以下三个实验。
某课外小组在研究金属与酸的化学反应时,设计了以下三个实验:
【实验一】锰为不锈钢主要的添加元素。
锰的氧化物是不锈钢的保护膜,可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
(1)相同温度下,取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片,分别投人足量的、质量分数相同的稀盐酸中(反应中锰的化合价为+2价),现象如下:
金属种类
锰(Mn)
镁
铜
与盐酸反应
略慢
快
无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ;写出锰与稀盐酸反应的化学方程式:
。
(2)金属与酸的反应存在某种规律,请你分析下表中的数据,找到对应关系。
等质量的金属(a克)与足量盐酸反应
镁
铁
锰
金属的相对原子质量
24
56
55
产生氢气的质量(g)
找到的规律
(只描述规律,不写前提)
【实验二】应用:
完成下列实验方案,(要求采用与实验一中不同的方法)
实验目的
实验操作
实验现象和结论
探究Mn和Cu的金属活动性强弱
【实验三】根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。
也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。
装置如图1所示(夹持和固定装置已略去)。
在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注人相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题:
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为 ,基本类型为 。
(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示。
分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸 (填“强”或“弱”)。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是 。
①反应放热②试管中有氢气残留③实验装置气密性不好④酸液进入试管,占据了一定的体积
题型四:
金属与盐的反应
1.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示).下列说法不正确的是( )
A.a﹣b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c﹣d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
2.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得质量仍为ag.下列说法正确的是( )
A.滤液一定呈无色
B.滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C.滤渣中一定含Fe
D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
3.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是( )
A.滤液中溶质为Al(NO3)2、Zn(NO3)2时,滤渣一定为Cu、Ag
B.锌粒先跟Al(NO3)2反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象
C.锌粒先跟Cu(NO3)2反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象
D.锌粒先跟AgNO3反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象
4.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生;②滤液中可能有AgNO3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2;③滤渣中一定有Ag;滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2,以上说法中正确的个数为( )
A.1个B.2个
C.3个D.4个
5.向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量为m克。
据此下列说法正确的( )
①滤渣的组成可能有三种情况
②取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣,向其中滴加硝酸银溶液,溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣,向其中滴加稀硫酸,可能有气泡产生
A.①②③B.①④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中错误的是( )
A.bc段(不含两端点)析出的金属是Cu
B.ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子
C.线段bc和cd相比,会略“陡”一些,但不一定会更长
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
7.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3═3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质的组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含有FeCl2,固体一定含有铜
C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜
8.兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。
下列关于该实验的说法中,正确的是( )
A.产生的气体一定是氢气B.完全反应后溶液呈黄色
C.硫酸铜溶液可能显酸性D.实验中没有发生置换反应
9.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象。
则下列说法中正确的是( )
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁
A.①B.①②和③C.①和③D.①②③④
题型五、金属中的简单计算
1.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.Zn和FeB.Cu和Au
C.Zn和CuD.Mg和Al
2.在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯,调至平衡,向烧杯中分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸,然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁,两烧杯物质完全反应后,天平保持平衡,则合金中铝与铜的质量比是( )
A.3:
1B.2:
1
C.3:
4D.2:
3
3.如图,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球,这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻,下列说法正确的是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.将右侧烧杯中的溶液换成硝酸银溶液,杠杆向左倾斜
D.取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡
4.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是( )
A.先偏向右,最后偏向左B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向左,最后偏向右D.先偏向左,最后平衡
5.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸,调节至平衡.在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒(如图所示).充分反应后发现铝有剩余,锌没有剩余.则下列说法中不正确的是( )
A.右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多
B.左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多
C.天平指针可能指向分度盘中间
D.天平指针不可能偏向右边
6.如图所示,在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中分别倒入质量相等的稀硫酸和稀盐酸,再同时分别加入等质量的A、B两种金属〔已知相对原子质量Ar(A)<Ar(B)〕.在反应过程中,观察到天平指针先向右偏,最后又回到中间的位置.以下判断正确的是( )
A.金属的活动性:
A>B
B.两种金属可能都有剩余
C.两种金属可能都没有剩余
D.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定相等
7.向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物.向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化.下列分析正确的是( )
A.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤出的不溶物中一定含有Cu肯定没有铁
C.滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
8.(多选)在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是( )
A.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉
D.1.8g铝粉和1.8g铁粉
9.(多选)有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )
A.锌一定没有剩余
B.最终产生氢气的质量相等
C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:
1
D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:
98
10.镁、锌、铝都能与盐酸反应生成氢气,试通过计算回答下列问题:
(1)等质量的镁、锌、铝与足量的盐酸反应,产生的氢气质量依次为m1、m2、m3,则m1:
m2:
m3= .(可以用分数表示各项)
(2)要生成等质量的氢气,需要消耗镁、锌、铝的质量依次为w1、w2、w3,则w1:
w2:
w3= .
(3)三种金属元素的相对原子质量与各自生成的化合物(如
Cl2等)中该金属元素的化合价之比如下:
Mg:
=12Zn:
=32.5Al:
=?
请你将正确的X代入“
=?
”中进行计算,你计算的结果是 .
将上述三个数据的大小顺序与
(1)题的结果对照分析,你得出结论是:
等质量的多种活泼金属与足量的盐酸反应时,金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大,产生的氢气质量就越 .
将上述三个数据的大小顺序与
(2)题的结果对照分析,你得出结论是:
多种活泼金属与足量的盐酸反应时,如果生成等质量的氢气,金属元素的相对原子质量与生成的化合物中该金属元素的化合价之比越大,消耗的该金属的质量就会越 .
题型六、金属活动性顺序
1.有甲、乙、丙三种金属,如果将分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡比强烈,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
2.小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通入物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。
(3)将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后(两烧杯中金属均完全反应),请判断:
天平的指针将 。
A.不偏转B.偏向放镁的一边C.偏向放铁的一边。
3.已知金属M只有一种化合价,其氧化物为M2O3.为了比较金属M和N的活动性强弱,小龙和小阳分别设计了以下实验。
(1)小龙将金属M和N分别深入硫酸亚铁溶液中,只有M表面有明显变化,写出相关的化学方程式 ,可得出金属活动性强弱M N。
(2)小阳设计了如图实验,则x= ,可通过观察 (填序号)来比较M、N的活动性强弱。
①有无产生气泡②产生气泡的快慢③产生气泡的多少溶液颜色是否消失
(3)小龙和小阳经讨论后认为只需一个实验即可比较金属M和N的活动性,可将 (填实验方案),观察到无明显现象,即可得出结论。
4.三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,分别设计方案,所用试剂如下:
甲同学:
铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学:
铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学:
铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
(1)甲同学的方案不能达到实验目的,说明原因。
(2)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序,写出实验操作及现象。
丙同学观察到实验现象后,将废液倒入同一烧杯中,向其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定有 。
滤液中一定有的溶质是 。
5.活泼金属能与某些非金属单质、酸溶液,某些盐溶液反应,其中金属与酸溶液、某些盐溶液属于置换反应;非金属单质(如ⅧA中的Cl2、Br2和I2)与某些盐溶液反应也有类似的规律。
(1)根据下列反应:
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2;Br2+2KI═2KBr+I2.答下列问题:
①Cl2、Br2和I2的活泼性由弱到强的顺序是 ;
②下列化学反应能发生的是 (填序号)
A.2NaCl+I2═2NaI+Cl2 B.2KI+Cl2═2KCl+I2C.Br2+2NaCl=2NaBr+Cl2
③査阅资料得知硫的活泼性比上述三种单质都弱,请用一个化学方程式证明此结论:
;
(2)已知F与Cl、Br和I为同一族元素,但F2与其它几种元素的盐溶液不能发生置换反应,却能与水在常温下发生置换反应,写出该反应的化学方程式 。
6.请根据常见金属的活动性顺序回答.
(1)在铁、铜和锌三种金属中,不能与稀硫酸发生置换反应的是 ;
(2)若把铜丝浸入硫酸铝溶液中,观察到 ,说明铜的金属活动性比铝弱;
(3)把金属M加入到硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,进行下列实验,某同学得出以下结论,错误的是 .
A.M的活动性一定比铜强
B.M可能是铁
C.固体中可能有M剩余
D.溶液中可能含有硫酸,一定没有硫酸铜.
7.为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:
(溶液中Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Al3+无色)
(1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到如图所示现象.请解释产生这种现象的合理原因是 .
(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸(少量)也证明了三种金属的活动性顺序,请写出2种在盐酸中插入金属的顺序 或 .
(3)丙同学在FeCl2和Cu
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