精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版
江苏省盐城市2018年中考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。
1.下列属于化学变化的是
A.木柴燃烧B.酒精挥发C.河水结冰D.胆矾研碎
【答案】A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应,故是化学变化,正确;
B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大,故是物理变化,错误;
C、河水结冰是液态的水变为固态的冰,故是物理变化,错误;
D、胆矾研碎是胆矾形状的变化,是物理变化,错误。
故选A。
2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不符会这主题的是
A.用布袋代替塑料袋B.就地焚烧塑料垃圾
C.回收利用废弃塑料D.使用新型可降解塑料
【答案】B
【解析】A.用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用,从而降低白色污染,正确;
B.就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体,污染环境,故错误;
C.回收利用废弃塑料可以减少白色污染,正确;
D.使用新型可降解塑料可以减少环境污染,正确。
故选B。
3.下列做法不能达到目的的是
A.利用活性炭净水,可以软化硬水
B.利用洗涤剂清洗餐具,可以去除油污
C.使用无磷洗衣粉,可以减少水体污染
D.食用铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味,但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物,故不能降低水的硬度,故错误;
B、洗涤剂具有乳化功能,可以清洗油污,正确;
C、水体中磷元素含量过高,会造成水体富营养化,故正确;
D、食用铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血,正确。
故选A。
4.下列物质属于氧化物的是
A.纯碱(Na2CO3)B.酒精(C2H5OH)C.干冰(CO2)D.苛性钠(NaOH)
【答案】C
【解析】A、纯碱是盐,不是氧化物,错误;
B、酒精是有机物,不是氧化物,故错误;
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,故是氧化物,故正确;
D、氢氧化钠有三种元素组成,故不是氧化物,故错误。
故选C。
5.下列客现事实对应的微观解释正确的是
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】A.把液化气压缩进钢瓶,分子之间的间隙变小,分子的体积不变,故错误;
B.公园里闻到花的香味是由于分子不断运动,正确;
C.电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成,故错误;
D.金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同,故错误。
故选B。
6.长途运输活鱼,常用过氧化钙增氧。
CaO2中Ca是+2价,则O的化合价为
A.+2B.0C.-2D.-1
【答案】D
【解析】CaO2中Ca是+2价,设氧元素的化合价为x,根据化合价的代数和为0,+2+2x=0,解得x=-1价,故选D。
7.下列实验操作正确的是
A.
给液体加热B.
读取液体体积
C.
稀释浓硫酸D.
检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、用试管给液体加热时,试管中的液体不能超过试管容积的三分之一,故错误;
B、读取液体的体积时,视线要与凹液面的最低处相平,错误;
C、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,故错误;
D、检查装置气密性的方法是将玻璃导管放入水中,用手握住试管,观察水中是否有气泡冒出,故正确。
故选D。
8.下列实验现象描述错误的是
A.硝酸铵溶于水,溶液温度开高B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.浓硫酸涂在木棒上,木棒变黑D.点燃羊毛纤维,闻到烧焦羽毛气味
【答案】A
【解析】A.硝酸铵溶于水,溶液温度降低,故错误;
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,正确;
C.浓硫酸具有脱水性,故浓硫酸涂在木棒上,木棒变黑,正确;
D.点燃羊毛纤维,闻到烧焦羽毛气味,正确。
故选A。
9.人剧烈运动后,血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。
下则有关乳酸说法正确的是
A.乳酸不属于有机化合物
B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g
D.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:
2:
1
【答案】B
【解析】A、乳酸是含碳的化合物,属于有机化合物,故错误;
B、1个乳酸分子中含有3个碳原子,6个氢原子,3个氧原子,故共有12个原子,故正确;
C、相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,不能带g,故错误;
D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:
2:
1,故元素质量比不可能是1:
2:
1,故错误。
故选B。
10.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH- Cl-D.Ba2+、SO42-、 K+
【答案】B
【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存,故错误;
B、三种离子可以共存,故正确;
C、铁离子和氢氧根离子不能共存,故错误;
D、钡离子和硫酸根离子不能共存,故错误。
故选B。
11.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。
Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。
则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X
【答案】A
【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,说明Z最不活泼,Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出,说明Y比X活泼,故选A。
12.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时,将50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关,故错误;
B、t2℃时,甲的溶解度是80g,故50g水中最多能溶解甲物质40g,故可得到90g的溶液,故错误;
C、甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲,正确;
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13.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变B.反应前后原子数目没有增减
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应能减少有害气体排放
【答案】C
【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变,故正确;
B、任何化学反应前后原子的数目不变,正确;
C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1:
2,故错误;
D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分,能减少有害气体排放,正确。
故选C。
14.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。
故选D。
15.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是
A.样品中定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多,锌比镁生成的氢气少,故可能是锌与铝的混合物,故A错误;
B、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,故错误;
C、参加反应的金属的质量为2.4g,金属可能是只有镁,铝铁混合物,铝锌混合物三种情况,硫酸的质量相等,放出氢气的质量为0.2g,故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等,故溶质的总质量都是12g,故正确;
D、生成氢气的质量为0.2g,含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g
=9.8g,故硫酸的质量分数为
=9.8%,故错误。
故选C。
二、非选择题:
本大题共4小题,共40分。
16.从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
A.维生素B.氧气(或空气)C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO)E.氮气(N2)F.小苏打(NaHCO3)
(1)空气中含量最多的气体是________;
(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________;
(3)黄瓜富含的营养素是________;
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________;
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是________;
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
【答案】
(1).E;
(2).B;(3).A;(4).D;(5).C;(6).F
【解析】
(1)空气中含量最多的气体是氮气,故选E;
(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气,故选B;
(3)黄瓜富含的营养素是维生素,故选A;
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳,故选D;
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥,故选C;
(6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠,故选F。
17.请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是____,仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为____,用装置C收集氧气,证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为_____,装置F是小亮制取CO2的气体发生装置,用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是____(填字母序号)。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,原因是________。
【答案】
(1).酒精灯,
(2).铁架台;(3).2H2O2
2H2O+O2↑;(4).将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(6).可以控制反应的发生和停止(7).A,(8).氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
【解析】
(1)仪器a的名称是酒精灯;仪器b的名称是铁架台;
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水,反应方程式为.2H2O2
2H2O+O2↑;C装置是向上排空气法收集氧气,验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满;
(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止;
(4)该反应的反应物的状态是固体,反应条件是加热,故选固固加热型装置A;试纸变蓝,原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。
18.化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。
我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。
建议使用清洁能源。
写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星,助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。
He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。
根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。
芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:
【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式:
2Mg+SiO2
Si+2MgO,该反应属于______(填基本反应类型)。
反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。
过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____(填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】
(1).<;
(2).太阳能(3).B;(4).月球上缺少氧气和水(5).AB;(6).置换,(7).防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);(8).低于,(9).MgCl2;(10).取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量(11).HCl
【解析】
(1)pH小于5.6的雨水叫酸雨;
(2)太阳能、风能、水能等是清洁的能源;
【探测资源】
(1)氦是2号元素,故质子数是2,故原子结构示意图是B;
(2)月球上缺少氧气和水,故铁不易生锈;
【研发材料】
(1)A.硅元素是非金属元素,正确;B.硅元素的元素符号为Si,正确;
C.硅元素在地壳里的含量排第二位,但根据图中不能得出,故错误。
故选AB.
(2)①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,故是置换反应;
为了防止爆炸(或防止生成的硅被氧化),故反应2要在无氧环境中进行;②过滤时液面应低于滤纸边缘;所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸和MgCl2;③检验盐酸已过量的方法取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量;④该生产流程中,可以循环利用的物质是HCl。
19.盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。
①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。
III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡,逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不与水反应;
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④Cu(OH)2△CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。
经过进一步实验,确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数___________。
(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
)
【答案】
(1).玻璃棒
(2).3(3).偏小(4).硬度小(密度比水小,比煤油大)(5).①③(6).SO2不可燃(7).Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O)(8).钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH(9).2.84%
【解析】①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是玻璃棒;②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g
6%=3g;若用粗盐配制上述溶液,则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小;
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割,说明金属钠硬度小;根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动,可知其密度比水小,比煤油大;
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞,故选①③;
二氧化硫不可以燃烧,故不可能是二氧化硫,是氢气;滤渣是氢氧化铜或氧化铜,故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O);Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH,故不能与硫酸铜发生置换反应;
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
98142
10g
x
=
,解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜,则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g
=0.98g,设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
14298
y0.98g
=
,解得y=1.42g,
故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g
=2.84%
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