第十单元常见的酸和碱教案.docx

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第十单元常见的酸和碱教案

课题1常见的酸和碱

从容说课

本课题在知识结构上分为三部分；首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并实验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

教案目标

1．知识与技能

（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）能完成简单的探究实验。

2．过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教案重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教案难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教案方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：

仪器：

烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；

药品：

浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液（20％）。

学生用具：

仪器：

滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

药品：

食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花（果实）、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排

3课时

第一课时：

酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：

几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教案过程

第一课时

[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？

[学生发言]如：

酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。

[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？

[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？

是什么物质使溶液改变了颜色？

[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。

2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。

[活动与探究]（投影展示）

将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

[学生活动]

[展示与交流]（交流实验结果）

[实验结果]

红色

无色

蓝色

红色

红色

无色

蓝色

红色

紫色

无色

[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？

[回答]食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。

[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。

[投影板书]

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？

[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[讨论]

[总结]检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

[活动与探究]（投影展示）

（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡。

（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

（3）实验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。

（每小组可以自制1～2种指示剂）

指示剂（汁液）

在不同溶液中的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

[学生活动]

[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法？

[学生发言]如：

1．化学知识与生活实际结合得非常密切。

2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈：

为什么会出现“万紫千红”的花？

[学生讨论发言]

花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

[作业]习题2、3

在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

板书设计

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

第二课时

[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸

[活动与探究]（投影展示）

（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动]

[讨论交流]

[总结]

无色液体

无色液体

瓶口出现白雾

无明显现象

刺激性气味

无味

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？

[投影]

用途

盐酸（HCl）

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4）

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？

进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究]（投影展示）

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

[学生活动]（教师注意学生安全）

[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法？

[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？

[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

[分析讨论]手有什么感觉？

这说明了什么？

[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？

[学生发言]能；不能。

[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

[学生描述现象]

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？

能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？

[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：

如演示实验1。

[小结并板书]1．浓硫酸：

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？

为什么？

[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

[活动与探究]（投影展示）

（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处？

（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象

化学方程式

铁锈＋盐酸

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

铁锈＋硫酸

Fe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3＋3H2O

[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[学生活动，教师巡视]

[交流与讨论]

[总结并板书]

2．酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。

[板书]三、几种常见的碱

[活动与探究]（投影展示）

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

[学生活动]

[互相交流]

[现象与分析]

白色块状固体

表面潮湿

氢氧化钠吸收空气中水分

试管外壁温度较高

溶解时放热

[教师讲解]1．潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：

可用作气体的干燥剂。

[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？

[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。

（注：

这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验）

[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

[反思]通过这个实验，你有什么感想？

[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。

[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍]（投影展示）

氢氧化钠的用途：

是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

[教师]1．生石灰与水发生化学反应：

CaO＋H2O==Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：

浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质，那碱会有什么化学性质呢？

我们用同样的方法进行探讨。

[活动与探究]

（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

________________________________________________

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：

上面两个反应有什么共同之处？

三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________

（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

[学生活动]

[交流与讨论]

[讨论结果]Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。

原子团：

CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团（氧原子散增加1个）。

所以：

2NaOH＋SO3==Na2SO4＋H2O

[总结板书]

3．碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[反思]这节课我们都学习了哪些知识？

[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

[作业]习题4、5

板书设计

二、几种常见的酸

1．浓硫酸

（1）吸水性

（2）强腐蚀性

（3）稀释操作

（4）不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

2．酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

三、几种常见的碱

1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：

浓硫酸、氢氧化钠。

3．碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

第三课时

[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？

[探究实验]采用导电仪分别实验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动]

[交流探究结果]

[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？

[联想]金属能导电的原因是什么？

[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？

[教师讲解]（用FLASH动画展示下述过程）

HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和

，HNO3在水中会解离出H＋和

，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2＋和OH－，NaCl在水中会解离出Na＋和Cl－。

这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

[学生思考、讨论、总结]

[归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H＋）的化合物叫做酸。

氢氯化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH－）的化合物叫做碱。

（对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结）

[板书]四、酸、碱的概念

酸：

在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H＋）的化合物。

碱：

在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH－）的化合物。

[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么？

[学生思考、讨论]

[总结]探究思路：

实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。

[反思]学习了本节课，你们有什么收获？

[学生发言]如：

1．理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。

2．初步认识了酸、碱，能简述它们的概念。

3．明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。

4．又学习了一种化学探究的方法。

[作生]实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。

板书设计

四、酸、碱的概念

酸：

在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H＋）的化合物。

碱：

在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH－）的化合物。

考题回顾

1．（2003年天津）下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是[]

A．浓硝酸B．浓盐酸

C．固体氢氯化钠D．浓硫酸

2．（2003年甘肃）下列物质不能作为气体干燥剂的是[]

A．生石灰B．熟石灰C．烧碱D．浓硫酸

3．（2003年天津）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。

当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。

假若B是稀盐酸，则A可能是________（只填一种）。

4．（2003年上海市闵行区）下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是

[]

A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．固体烧碱

5．（2003年广东）园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是

[]

A．美观作用B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对

答案：

1．C

2．B

3．酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液

4．A

5．B