人教版九年级化学第一学期期末复习资料.docx
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人教版九年级化学第一学期期末复习资料
九年级化学上册知识点总结(识记内容)
《绪言及第一单元走进化学世界》
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。
所以化学研究的对象是。
物理变化:
(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
2、物质的变化
化学变化:
(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
物理性质:
物质 发生化学变化,就能表现出来的性质。
通常包括______、______、 、 、 、 等。
3、物质的性质
化学性质:
物质在 中表现出来的性质。
如可燃性、、、、
、、等。
点燃前:
蜡烛是 色的固体,呈 状,硬度 ,密度比水 。
4、对蜡烛及其燃烧的探究点燃时:
蜡烛在空气中燃烧时发 、放出 ,生成了 和 ,其火焰有三层:
、、,其中温度最高的是 。
熄灭后:
熄灭蜡烛时,有一缕 从烛心飘出,顺着它能将蜡烛重新点燃。
5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究:
人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气
的多少不同,人体吸入的空气中含有较多的 而人体呼出的气体中则含有较多的 和 。
(1)药品的取用
a.固体药品的取用:
块状药品一般用 取用,粉末状药品一般用 取。
b.液体药品的取用:
液体药品通常盛在 里,取用一定量的液体时,要用 量出体积,读数时视线要与量筒内处保持水平,取少量液体时用,滴加时(能或不能)伸入容器内,要垂直悬空滴。
(2)物质的加热
6、基本操作
a.使用酒精灯的注意事项:
禁止向燃着的酒精灯里 ,
禁止用酒精灯引燃 ,酒精灯必须用 灭,不可用 去吹。
b.给物质加热时:
酒精灯的火焰分为 、 、 ,给物质加热时,先进行 ,然后用 焰固定加热。
(3)洗涤仪器
洗涤仪器时,先 ,再用水洗,若内壁附有不易洗掉的物质,可用 刷洗,当仪器内壁俯着的水既不 ,也不 时,
表示仪器已经洗干净。
小试牛刀:
下列变化分别属于什么变化?
酒精挥发变化,蜡烛燃烧变化,空气液化变化,冰雪消融变化
矿石粉碎变化,牛奶变酸变化,钢铁生锈变化,电解水变化
实验室制取氧气变化,工业制氧气变化。
《第二单元我们周围的空气》
氮气:
占空气体积的%;属于纯净物,用途有:
作 气等。
氧气:
占空气体积的%;属于 物。
组成稀有气体:
占空气体积的%。
空气
二氧化碳:
占 %;它是 物, 物, 物。
其他气体和杂质:
占 %。
污染物:
烟尘和 (通常指CO、 、 )
污染防治方法:
1、;2、;3、
4、 种草等。
物理性质:
在标准状况下,是 色 味的 体,密度比空气 , 溶于水。
性质硫在空气中燃烧:
()
碳在空气中燃烧:
()
铁丝在氧气中燃烧:
()
化学性质红磷在空气中燃烧:
()
(写出化学方程式镁条在空气中燃烧:
()
并注明反应类型)氢气在空气中燃烧:
()
在空气中点燃一氧化碳()
甲烷在空气中燃烧
氧气
结论:
氧气化学性质比较 ,能与许多物质发生反应,放出
在氧化反应中提供氧,具有 性,是一种 剂。
药品:
溶液、加热氯酸钾或加热
写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型
原理()
()
实验室制法
()
发生装置
装置,因为氧气
收集方法
向排空气法,因为氧气
步骤:
检查装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热
收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯(固体加热排水法收集氧气)
验证:
将带火星的木条伸到瓶 、木条
检验方法
验满:
将带火星的木条伸到瓶 、木条
工业制法:
分离液态空气( 变化)
供给呼吸:
如 、 等
用途
支持燃烧:
如 、 以及宇宙航行等
记住几个重要的实验现象:
1、磷在空气中燃烧,现象
2、硫在空气中燃烧,现象;硫在氧气中燃烧,现象
3、镁条在空气中燃烧,现象
4、铁丝在氧气中燃烧,现象
《第三单元物质构成的奥秘》
1、从微观上讲,物质分别是由、、三种微粒构成的;从宏观上讲,物质由组成的。
2、微观粒子的基本特征:
(1)分子(原子)的质量和体积都 。
(2)微观粒子(分子、原子)总在不断 ,且温度越高,微观粒子运动的速率 。
(3)分子、原子之间有 ,且粒子间的间隔随压强的增大而 ,随温度的升高而。
例如,固体和液体不易被压缩,而气体容易被压缩,这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔 ;蔗糖放到水中,一会儿就不见了,水却有了甜味,这说明 。
3、
(1)由分子构成的物质,分子是保持物质 的最小粒子。
如保持水的化学性质的最小粒子
是,保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是。
(2)因为构成物质的微粒有三种,所以分子并
不是保持物质化学性质的唯一粒子,该物质由那种微粒构成,就由那种微粒保持它的化学性质,如保持
铁的化学性质的是,保持氯化钠化学性质的是和。
(3)由分子构成的物质有、
、、、。
4、原子是 的最小粒子。
由原子构成的物质有、、、、。
分子与原子的联系:
分子是由构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
分子和原子的区别在于:
在化学变化中, 能分成 ,而 不能再分。
原子核(带正电)
原子的构成(不带电)
(带负电)
原子和离子
在原子中:
数=数=数
相对原子质量:
以一种原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在上,相对原子质量=数+数
原子结构示意图:
如右图示,其中圆圈“O”表示,圈内“13”表示
圆弧表示,由此该原子有电子层,最外层有
个电子,化学反应中易(得或失)电子。
离子的形成:
在化学反应中,金属元素原子易(填“得到”或“失去”下同)
最外层电子,非金属元素原子易电子,从而带上电荷。
带的原子(或原子团)叫做离子。
带正电荷的离子叫离子;带负电荷的离子叫离子。
元素是具有相同(或)的一类原子的总称。
●元素种类由_______________________决定。
元素的化学性质由_________________决定。
8O
氧
16.00
元素●地壳中元素含量在前四位的元素:
___________生物体中含量在前四位的元素:
_________
●元素符号书写:
遵循“_____________”
●元素符号意义:
①表示___________(宏观意义);
②表示________________(微观意义)。
如果该种物质由原子构成还可以表示这种物质。
例如:
Fe:
①表示______;
②表示___________;③表示________________。
元素符号前有系数只表示_______________,
2Fe:
表示_______________。
5、元素是宏观概念,只讲_______,不讲______。
分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子,既讲_____,又讲_____。
6、化学反应的实质:
在化学反应中,分子可分成______,________________新的分子。
在物质发生化学变化时,原子的种类____,元素的种类____,分子的种类____(填“不变”或“改变”)
7、记忆元素符号并画出钠离子和氯离子的原子结构示意图:
氢__、氦__、锂__、铍__、硼__、碳__、氮__、氧__、氟__、氖__、钠__、镁__、铝__、硅__、磷__、硫__、氯__、氩__、钾__、钙__、锰__、铁__、铜__、锌__、银__、钡__、金__、铅__、汞__、碘__(共30种)
物理性质
《第四单元自然界的水》
纯水是色臭的、清澈透明的体。
水是 物、 物、 物。
(填纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物)
水的电解实验:
电解水时,正极产生 ,能使带火星的木条;负极产
组成
生 ,能、发出火焰,正负极产生气体体积比是 。
化学方程式是 。
水的电解实验说明:
水是由 和元素组成的,每个水分子由 构成。
净化
天然的水都不是纯水,通过静置沉淀、 、 、 等方法可以使
水不同程度地得到净化,其中净化程度最高的是 。
水
硬水软化的方法:
生活中常用 方法,实验室常用 方法
污染源:
水的污染主要来自 、 和 等。
污染危害:
对工农业、渔业生产、水生生态系统和人体健康造成危害。
污染工业通过 、 减少污染物产生,
水的保护
污染防治:
农业上提倡 ,合理使用 和 ;
工业废水和生活污水经处理达标后排放;
说地球上水资源丰富是因为 ,说水资源宝贵是因为。
爱护水资源主要从 和 两方面采取措施。
物质
混合物:
由不同种分子构成的物质。
例如是混合物。
纯净物
单质:
由 种元素组成的纯净物。
例如 、 。
化合物:
由 种元素组成的纯净物。
例如 、 。
氧化物:
由种元素组成并且其中一种元素为元素的化合物。
例如 、 。
把不溶于液体的物质和分离的方法。
过滤操作需要哪些玻璃仪器?
、、。
玻璃棒的作用是:
。
操
作
要
点
过
滤
一贴:
滤纸要紧贴漏斗的,中间不要留有气泡,目的:
二低:
滤纸的边缘要低于的边缘;目的
的液面要低于滤纸的边缘。
目的
三靠:
烧杯口要紧靠引流的;目的:
玻璃棒的下端要靠在的一边;目的:
漏斗的下端要紧靠。
目的:
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①;②;
硬水和软水
含有较多的叫硬水;不含或含较少的叫做软水。
区别软水和硬水的方法:
;利用水中各物质的沸点不同来降低水的硬度的方法叫,它属于变化,生活中常见降低水的硬度的方法是。
硬水的危害:
、 (写两点)
意义
(以水为例)
定义:
化学式是用表示式子。
宏观:
;。
化学式微观:
;。
相对分子质量=(各种原子相对原子质量×原子个数)之和
有关化学元素的质量比=(各种原子相对原子质量×原子个数)之比
式的计算
化合价的规律
元素质量分数=
在化合物中氢通常显____价,氧元素通常显______价;在金属化合物中金属元素一般显______价,非金属元素一般显_______价;单质中元素的化合价为_______;在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________;一些元素在不同物质中可显______的化合价。
小试牛刀
1、甲醇(化学式为CH3OH)是一种无色的液体,可以与水互溶,有酒的气味,有毒。
回答下列问题:
(1)甲醇是由构成的,是由组成的。
(2)1个甲醇分子是由构成的。
(3)甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为,质量比为。
(4)甲醇的相对分子质量为。
(列式回答)
2、请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。
空气_________;海水_________;水_________、________、;石灰水_________;
高锰酸钾_________、________;氧气_________、_________;矿泉水;
二氧化锰_________、________、;冰、水混合物_________、_____、;石灰石;大理石;煤;石油;天然气。
3、写出下列常见物质的化学式
1、单质
气体单质:
氢气_________、氮气_________、氧气_________、氦气_________、氖气_______
规律:
一般气体单质的右下角都有下标“2”,但稀有气体,如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。
金属单质:
钠_________、镁_________、铝_________、钾_________、钙_________、铁_________、
非金属单:
质硼________、磷________、硅________、碳________、硫________、
2.氧化物(由两种元素组成,其中一种为O,O写在右边,读作“氧化某”):
(1)非金属氧化物:
水_____、一氧化碳_____、二氧化碳_____、一氧化氮_____、二氧化氮_____、
二氧化硫_____三氧化硫_____、
(2)金属氧化物:
氧化铁_____、四氧化三铁_____、氧化镁_____、氧化钙_____、二氧化锰_____、氧化铜_____、三氧化二铝_____、。
3.常见的离子符号
(1)阳离子(带正电的离子):
钠离子_____、钾离子_____、氢离子_____、银离子_____、镁离子_____、铜离子_____、
钙离子_____、钡离子_____、铝离子_____、铁离子_____、亚铁离子_____、铵根离子_____。
(2)阴离子(带负电的离子):
氯离子_____、硫离子_____、氧离子_____。
(3)原子团(切记!
):
硫酸根_____、硝酸根)_____、氢氧根_____、碳酸根_____、
磷酸根_____、高锰酸根_____、氯酸根_____。
注意:
离子所带电荷数与对应元素(或者原子团)的化合价数值相等,但是所标位置不一样,而且顺序相反。
如CuO中Cu的化合价为+2价,标在Cu的正上方,而Cu2+带2个单位+电荷,2+标在Cu的右上角。
4、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价:
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸
5、在化合物里正负化合价的代数和为,在单质里,元素的化合价为。
标出下列加点符号的化合价:
SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu
《第五单元化学方程式》
定义:
化学反应的各物质的,反应后生成的各物质的_______。
原子的没有改变;
原因:
在化学反应前后原子的没有增减;
原子的没有改变。
①确定某物质组成元素种类:
质量守恒定律
例:
A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有元素,可能含元素
应用②推断反应物或生成物的化学式:
例:
A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量:
例:
物质A分解成56gB和44gC,则反应了的A的质量为g。
化学反应前后:
六不变两变一可能
宏观:
、、
一定不变微观:
、、
宏观:
一定改变:
微观:
可能改变:
概念:
用来表示的式子叫化学方程式。
表明了和以及该反应发生的。
意义表示各反应物和生成物之间的。
如2H2+O22H2O
43236
宏观:
氢气和在条件下反应生成。
化学方程式
微观:
个氢气分子和分子点燃时生成分子。
量的读法:
每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水
书写原则:
必须以为基础;要遵守。
步骤:
1、写:
正确写出和的化学式
2、配:
配平化学方程式的依据是。
3、标:
标明及。
4、等:
将短线改成等号。
化学方程式①设未知量;②写出;③标出;
的简单计算④列出;⑤简明写出答案
一、基本反应类型(各写一例子)
(1)、化合反应_______________________________
(2)、分解反应______________________(3)、置换反应_______________________________
二、方程式的配平
(1)标准:
方程式两边原子种类和数目相等即配平了
(2)方法:
最小公倍数法
奇数配偶法
观察法
定1法(方法灵活运用)注意:
系数最后为最简整数比。
三、书写的步骤
第一步“写”:
根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反应物和生成物之间用“—”连接。
第二步“配”:
在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!
一般用最小公倍数法或定“1”法。
第三步“标”:
即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”,液体中生成固体用“↓”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!
第四步“等”:
将短线改成等号。
四、记住九年级化学上册中常见化学反应的化学方程式
1.磷在空气中燃烧:
_________________现象:
生成大量白烟,放出热量
2.硫在空气中燃烧:
_________________
现象:
A、在氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
3.铁在氧气中燃烧:
_________________现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
4.木炭在空气中充分燃烧:
____________________现象:
发出白光
木炭在空气中不充分燃烧:
_______________________
5.用过氧化氢溶液制取氧气:
______________________6.用氯酸钾制取氧气:
_______________________
7.用高锰酸钾制取氧气:
_______________________8.水通电分解:
_______________________
9.氢气燃烧_____________________________现象:
产生淡蓝色火焰,放出热量
10.铁与硫酸铜溶液反应:
_______________________11.碳酸钠与稀盐酸反应:
______________________
12.镁在空气中燃烧:
__________________________现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末
13.木炭还原氧化铜:
_______________________14.碳与二氧化碳反应:
_______________(吸热反应)
15.焦炭与氧化铁反应:
________________________16.实验室制二氧化碳__________________________
17.高温煅烧石灰石:
__________________________18.二氧化碳与水反应:
_______________________
19.碳酸不稳定分解:
_______________________20.检验二氧化碳的反应:
_______________________
21.一氧化碳燃烧:
_________________________________________现象:
发出蓝色的火焰
22.一氧化碳还原氧化铜的反应:
_________________
23.生石灰与水反应:
__________________________24.甲烷燃烧:
_______________________
25.酒精燃烧:
___________________________________26.实验室制取氢气:
_________________
【牛刀小试】
1、发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4==3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()
A.N2B.H2C.O2D.CO
2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:
4D.物质Q可能是该反应的催化剂
3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()
A.2CO+O2=====2CO2化合反应
电解
B.2HI+Cl2====2HCl+I2置换反应
C.2H2O=====2H2↑+O2↑分解反应
D.2HCl+CuO====CuCl2+H2O复分解反应
4(2012.怀化市)已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析:
(1)RSO4中R的化合价为。
(2)通过计算确定R的相对原子质量
《第六单元碳和碳的氧化物》
存在形式:
金刚石、石墨、C60等。
碳物理性质:
金刚石硬度,石墨很且有,有优良的。
(C)性质完全燃烧:
(O2充足)
可燃性
化学性质不完全燃烧:
(O2不充足)
(写出化学方程式)
还原性
在常温下,碳的化学性质。
稳定性
原因:
。
宏观:
CO2是由组成的。
组成微观:
每个CO2分子是由构成的。
物理性质:
无色无味气体,密度比空气,溶于水,
危害:
过多对环境造成。
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧。
性质与水反应生成碳酸:
。
二氧化碳
化学性质碳酸不稳定,易分解:
。
(写出化学方程式)使澄清石灰水变浑浊:
。
用途:
灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料;干冰的作用:
制冷剂、。
原理:
(写化学方程式)
仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。
实验室制法收集方法:
只能用收集,原因是:
验满方法:
用燃着的木条放在集气瓶,火焰表示已满。
工业制法(写出化学方程式):
。
来源(写两点):
。
消耗的途径:
。
物理性质:
无
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