河北省衡水中学高考化学猜题卷.docx

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河北省衡水中学高考化学猜题卷

2016年河北省衡水中学高考化学猜题卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）

1．（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应

B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪

D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅

2．（6分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7﹣的数目小于0.1NA

②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O．

A．2B．3C．4D．5

3．（6分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10﹣10m）

0.37

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+1

+3

+7

+5

﹣

最低负价

﹣1

﹣

﹣

﹣1

﹣3

﹣2

A．离子半径：

Y＞Z＞M

B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C．化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电

D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

4．（6分）在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10﹣13，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10﹣15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）+I﹣（aq）⇌Agl（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K=200

5．（6分）分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有（　　）

A．8种B．9种C．10种D．11种

6．（6分）下列对实验操作及结论的描述不正确的是（　　）

A．

如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B．

如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C．

如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳

D．

如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

7．（6分）向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（　　）

A．开始阶段，HCO3﹣反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH﹣═HCO3﹣+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3﹣）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（15分）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是　　．

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

I

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在　　式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：

　　；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为　　mol/L（用含M的代数式表示）．

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．

①甲同学提出猜想：

分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：

　　．

②乙同学设计了如图1装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有　　；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有　　；

C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是　　（写一种即可）．

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B　　、C　　．

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、　　．

9．（14分）锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+　　+　　+　　

①完成上述化学方程式．

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4　　g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是　　；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．

电池工作时的总反应为：

LiFePO4+6C

Li1﹣xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为　　．充电时，Li+迁移方向为　　（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为　　（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

（3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为　　（保留小数点后一位）．（已知：

法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=

×100%）

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为　　．

10．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2

③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=　　．

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O）：

化学键

N≡O

Cl﹣Cl

Cl﹣N

N=O

键能/kJ．mol﹣1

630

243

a

607

则2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=　　kJ/mol．

（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），

测得速率和浓度的关系如下表：

序号

c（ClNO）/mol．L﹣1

v/mol．L﹣1•s﹣1

①

0.30

3.60×10

②

0.60

1.44×10﹣8

③

0.90

3.24×10﹣8

n=　　；k=　　（注明单位）．

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①该反应的△H　　0（填“＞”“＜”或“=”）．

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=　　mol/（L•min），

③T2时该反应的平衡常数K=　　

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随

=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是　　点，当

=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的　　点．

[化学-选修2：

化学与技术]

11．（15分）纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱．

Ⅰ、路布兰法﹣﹣其生产原理：

用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙．

（1）请写出上述过程的化学方程式：

　　．　　．

Ⅱ．索尔维制碱法：

以食盐、氨气（来自炼焦副产品）和二氧化碳（来自石灰石）为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱．

（2）结合图中所给物质的溶解度曲线．写出得到小苏打的离子方程式：

　　．

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用．请写出实现氨循环的化学方程式：

　　．

Ⅲ．侯德榜制碱法﹣﹣生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是　　（填化学式），这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序　　（填”是”或“否”），原因是　　．

（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了　　（填流程中的编号）使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上．从母液中可以获得的副产品的应用：

　　（举一例）．

（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3．已知：

由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　　%（保留两位有效数字）

[化学-选修3：

物质结构与性质]

12．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为　　．

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了　　．

（3）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是　　（填标号）．

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为　　元环，则每个O原子连接　　个最小环．

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性．自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]﹣缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其结构如图3所示，它的阴离子可形成链状结构．

①该晶体中不存在的作用力是　　（填选项字母）．

A．离子键B．共价键C．金属键n．范德华力E．氢键

②阴离子通过　　相互结合形成链状结构．

（6）氮化嫁（GaN）的晶体结构如图4所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同　　（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是　　．

（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为　　．已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10﹣10m．则锗的相对原子质量为　　（保留小数点后一位）．

[化学-选修5：

有机化学基础]

13．甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质．下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线．

已知：

i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

Ⅱ．

（有弱碱性，易被氧化）．

请回答下列问题：

（1）化合物C中官能团的结构简式为　　，检验反应③进行程度的试剂有　　．

（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有　　个

（3）反应①的化学方程式为　　，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为　　．

（4）反应⑤的化学方程式为　　．

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有　　种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为　　．

①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1：

3

（6）化合物

是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

提示：

①合成过程中无机试剂任选：

②合成路线流程图示例如下：

C2H5OH

CH2═CH2

2016年河北省衡水中学高考化学猜题卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）

1．（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应

B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪

D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅

【分析】A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；

C．加氢去氧的反应为还原反应；

D．硅橡胶为有机物．

【解答】解：

A．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：

HgS

Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：

Hg+S═HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，故A正确；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或盐）、甘油，故B错误；

C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，一定条件下能够与氢气发生加成反应生成人造脂肪，该反应为还原反应，故C错误；

D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；

故选：

A．

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硅胶与硅橡胶的区别．

2．（6分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7﹣的数目小于0.1NA

②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O．

A．2B．3C．4D．5

【分析】①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O72﹣⇌2CrO42﹣+2H+；

②1molCl2做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，只做氧化剂电子转移2mol；

③碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，钠离子的物质的量大于碳酸根离子的2倍；

④Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2；

⑤应注意随反应进行，硫酸浓度变稀，此时反应停止；

⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：

+3HOCl→

+3H2O．

【解答】解：

①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O72﹣⇌2CrO42﹣+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7﹣的数目小于0.1NA，故①正确；

②1molCl2做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，如氯气和水的反应，只做氧化剂电子转移2mol，如氯气和钠的反应，故②错误；

③25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的数目大于0.02NA，故③错误；

④Na2O2与H2O的反应是歧化反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.5molO2，转移电子1mol，数目为NA，故④错误；

⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正确；

⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：

+3HOCl→

+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：

3反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O，故⑥正确；

故选B．

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

3．（6分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10﹣10m）

0.37

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+1

+3

+7

+5

﹣

最低负价

﹣1

﹣

﹣

﹣1

﹣3

﹣2

A．离子半径：

Y＞Z＞M

B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C．化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电

D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价﹣2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低﹣1，故M为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有﹣1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

【解答】解：

短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价﹣2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低﹣1，故M为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有﹣1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na．

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl﹣＞＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间可以相互反应，故B正确；

C．化合物XM、YM分别为HCl、NaCl，都是电解质，HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；

D．Cl﹣离子不发生水解，不能破坏水的电离平衡，故D错误．

故选：

B．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

4．（6分）在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10﹣13，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10﹣15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）+I﹣（aq）⇌Agl（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K=200

【分析】A．根据c点银离子、碘离子的浓度计算t℃时AgI的Ksp；

B．b点时碘离子浓度大于5×10﹣8mol/L，此时为碘化银的过饱和溶液；

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，碘离子浓度一定减小，则c（I﹣）＜5×10﹣8mol/L；

D．t℃时，反应AgBr（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K=

=

．

【解答】解：

A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：

c（I﹣）=5×10﹣8mol/L，c（Ag+）=5×10﹣8mol/L，则Ksp（AgI）=c（I﹣）×c（Ag+）=5×10﹣8mol/L×5×10﹣8mol/L=2.5×10﹣15mol2•L﹣2，故A正确；

B．b点c（Ag+）=5×10﹣8mol/L，c（I﹣）＞5×10﹣8mol/L，则c（I﹣）×c（Ag+）＞Ksp（AgI），所以会析出AgI沉淀，故B正确；

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c（I﹣）＜5×10﹣8mol/L，不可能使溶液由c点到a点，故C错误；

D．t℃时，Ksp（AgI）=c（I﹣）×c（Ag+）=2.5×10﹣15，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，反应AgBr（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K=

=

=

=200，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，为高频考点，题目难度中等，明确难溶物溶度积的概念及表达式为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

5．（6分）分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有（　　）

A．8种B．9种C．10种D．11种

【分析】分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团，即分子中含有2个羧基和1个氨基，相当于丙烷分子中的3个氢原子被2个羧基和1个氨基所取代来解答．

【解答】解：

分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团，即分子中含有2个羧基和1个氨基，相当于丙烷分子中的3个氢原子被2个羧基和1个氨基所取代，2个羧基取代丙烷上的2个氢原子有4种结构：

（COOH）2CHCH2CH3，

（COOH）CH2CH（COOH）CH3，（COOH）CH2CH2CH2（COOH），CH3C（COOH）2CH3，再用氨基取代各自烃基上的氢原子分别有：

3种、3种、2种、1种，共9种，故选C．

【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

6．（6分）下列对实验操作及结论的描述不正确的是（　　）

A．

如图夹紧弹簧夹，由