山西省太原市201学年高二化学上册期末测试题.docx
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山西省太原市201学年高二化学上册期末测试题
太原五中2015-2016学年度第一学期期末
高二化学(理)
命题:
尹延刚校对:
高二化学组(2016.1)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.自发进行的反应一定是
A.吸热反应;B.放热反应;
C.熵增加反应;D.熵增加或者放热反应。
3.常温下,在0.1mol/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是
A.1×10-14B.1×10-13C.1×10-12D.1.32×10-14
4.在密闭容器中合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在下列情况下,不能使反应速度加快的是
A.加入氮气B.扩大容器体积,减小压强
C.加入适量催化剂D.适当升高温度
5.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
B.热的纯碱溶液去油污能力较强
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
6.有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出
B.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
D.反应前后铜片质量不改变
7.下列说法正确的是
A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性
C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+
D.水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
8.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)==H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
9.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联。
甲池盛有CuSO4溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后,测得甲池电极质量增加0.64g,乙池电极上析出0.24g金属,则乙池中的溶质可能是
A.MgSO4B.Al(NO3)3C.CuSO4D.Na2SO4
10.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C.广泛pH试纸润湿后,测得某溶液的pH为2.3
D.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,滴定完毕后,酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL
11.下列事实,可以证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
12.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
13.下列离子方程式方程式中正确的是
A.NaHCO3溶液中HCO3-水解:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.AlCl3溶液中Al3+水解:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.NaHS溶液中HS-水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
D.碳酸溶液中H2CO3的电离:
H2CO3
2H++CO32-
14.常温下,下列混合溶液的pH一定大于7的是
A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
15.如图是表示:
2X(g)+Y(g)
Z(g)+R(s)+Q(g)的
气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,
t1时开始改变条件,则所改变的条件符
合曲线的是
A.减少Z物质B.使用催化剂
C.升高温度D.加大压强
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
16.下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是
A.在pH=0的溶液中:
Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:
HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中:
Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
D.在AlCl3溶液中:
K+、NO3-、OH-、Na+
17.下列说法正确的是:
A.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯,在电解精练时,阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B.心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+I2
2LiI,阴极反应为:
2Li-2e-
2Li+
C.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D.某物质的溶解度为难溶,则该物质不溶于水
18.燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:
c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3B.4C.5D.6
19.下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.01mol·L-1的NH4Cl和0.01mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,若测得溶液中c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中有关微粒的浓度关系:
c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水,配制成1L溶液,则混合溶液中离子浓度关系为:
c(Na+)-0.1mol·L-1=2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
20.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动
汽车。
电池反应为:
LiFePO4FePO4+Li,电池的正极材料是
FePO4,负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中),含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池负极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
三、填空题
21.(6分)下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭),放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升,则铁钉
发生了腐蚀,
正极反应式为。
(2)若试管内的液面下降,则铁钉发生了
腐蚀,负极反应式为,正极反应式为。
22.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、、。
(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为。
(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:
。
(填写溶液的序号)
23.(10分)常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
①
②
③CH3COOH
CHCOO-+H+,。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是,浓度为0.002mol/L的是。
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒,C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=mol/L;
②电荷守恒,即:
。
24.(10分)下列各物质转化关系如图所示,
A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答:
(1)填写物质的化学式:
B,G。
(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图。
(3)写出下列反应的离子方程式:
H溶液和I溶液混合生成J___________。
②E和盐酸反应。
(4)在电解熔融状态A的过程中,当电路中通过1mol电子时,阳极上产生的气体体积为
L。
(标准状况下)
四、实验题
25.(4分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。
请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。
26.(10分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。
(1)电源、电流表,与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→()→()→M。
(2)B极发生的电极反应式是。
简述检验该电极产物的方法和现象。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接依序为:
检验氯气的氧化性时B接D、E接C。
测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
(4)若电解饱和食盐水50mL,通电为tmin时,测得产生的H2体积为5.6mL(标况),则此时溶液的pH为。
(忽略溶液体积的变化)
五、计算题
27.(5分)如图,A为直流电源,B为电解槽,c、d为石墨电极,B中存放有100mLNaCl和CuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合K,d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
气体体积均在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收。
请回答下列问题。
(1)A电源的a极是
(2)计算c极理论上收集到的气体的体积是(标准状况下)。
(3)假设100mL溶液中,c(Cu2+)=amol/L,c(Na+)=bmol/L,Cu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是(用带a、b的代数式表示)。
高二化学答案
一、二、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
C
B
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
B
B
C
C
B
D
C
21.(6分)
(1)吸氧;O2+2H2O+4e-====4OH-(2分,其余每空1分)
(2)析氢;Fe-2e--=Fe2+2H++2e—===H2↑
22.(10分)
(1)OH-、H2CO3(2分)
(2)⑤>③>⑥>②>①>④(2分)
(3)酸(1分),Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分),Al2O3(1分)
(4)②>④>⑤>①>③(2分)
23、(10分,方程式每空2分,其余每空1分)
(1)①CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,②H2O
H++OH-
(2)7Na+Cl-
(3)0.01C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)
24.(10分)
(1)O2,(1分)Fe(OH)3(1分)
(2)略(2分)
(3)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
(4)5.6(2分)
25、(4分)
(1)偏高(1分)
(2)B(1分)(3)0.1044(2分)
26.(10分)
(1)A→B(2分)
(2)2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
用湿润的淀粉—KI试纸放在B电极的管口,试纸变为蓝色(2分)
(3)G,F接H(2分)
(4)12(2分)
27、(5分)
(1)负极(1分)
(2)224mL(2分)
(3)2.24aL≤V≤(2.24a+1.12b)L(2分)
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- 山西省 太原市 201 学年 化学 上册 期末 测试