吉林省吉林市届高三下学期第三次调研测试理科综合化学试题解析doc.docx
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吉林省吉林市届高三下学期第三次调研测试理科综合化学试题解析doc
吉林市普通中学2015—2016学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16Si28S32Na23Ti48
Cu64Zn65
第I卷(共126分)
一、选择题:
本题包括13个小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.下列有关物质应用的说法正确的是
A.烧碱可做食品干燥剂B.经常接触铅笔芯易造成铅中毒
C.盐类都可以用作调味品D.蚕丝的主要成分是蛋白质
8.分子式为C7H12O4,其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】A
【解析】
试题分析:
分子式为C7H12O4,其中只含二个—COOCH3基团,可以看成丙烷的二元取代物,丙烷的碳链结构为:
,当一个取代基在1号C原子上时,另一个取代基可以在1、2、3号C原子上,当一个取代基在2号C原子上时,另一个只可以在2号C原子上,一共4中,答案选A。
考点:
考查同分异构体种类的判断
9.将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一种类型反应的是
A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.Al、Cu、AgNO3加入到稀盐酸中,Al与稀盐酸发生置换反应,AgNO3发生复分解反应,A错误;B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2加入到稀盐酸,过氧化钠和稀盐酸发生氧化还原反应,Na2SO3与稀盐酸发生复分解反应,同时发生氧化还原反应,氯化钡和生成的硫酸钠发生复分解反应,B错误;C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa加入稀盐酸都可以和盐酸发生复分解反应,C正确;D.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加入稀盐酸,盐酸和氢氧化钠要发生复分解反应,氢氧化亚铁在氢离子作用下被硝酸根氧化为氢氧化铁,D错误,答案选C。
考点:
考查元素化和物的性质
10.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用右图所示装
置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述错误的是
A.装置乙的试管中可收集到芳香烃
B.装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃
C.最后收集的气体可做燃料
D.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.苯和甲苯在常温下是液体,冷凝时易液化,乙的试管中可收集到芳香烃,A正确;B.丙中的溴的四氯化碳溶液可以和乙烯、丙烯反应得到卤代烃,B正确;C.最后收集的气体是甲烷和氢气,可以用作燃料,C正确;D.聚丙烯的链节是
,D错误,答案选D。
考点:
考查有机化合物的性质
11.镁电池放电时电压高而平稳,镁电池成为人们研制的绿色电池,一种镁电池的反应式为
xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法中正确的是
A.充电时MgxMo3S4只发生还原反应
B.放电时Mo3S4只发生氧化反应
C.充电时阳极反应式为Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
D.放电时负极反应式为xMg=xMg2+—2xe-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.充电时MgxMo3S4即发生氧化反应又发生还原反应,A错误;B.放电时,镁发生氧化反应,Mo3S4只发生还原反应,B错误;C.充电时阳极反应式为Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4,C正确;D.D.放电时负极反应式为xMg—2xe-=xMg2+,D错误,答案选C。
考点:
考查电化学
12.下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32—
B.加水稀释后,n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
D.温度升高,c(HCO3—)增大
13.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有—1价的元素
【答案】B
【解析】
试题分析:
甲分子中均含18个电子,是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,甲是H2S,A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应,当这种钠盐可能为NaHS,A错误;B.乙与氧气的摩尔质量相同,乙可能为CH3OH、N2H4,可能由3种元素组成,B错误;C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是乙烷,是甲烷的同系物,C正确;D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,丁中含有两种元素,且元素的质量比为1:
16,丁是H2O2,则丁中一定含有—1价的元素,D正确,答案选B。
考点:
考查元素推断、等电子体
26.(13分)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料,工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。
某化学实验小组以8.0gTiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4。
装置图如下:
下表是有关物质的性质:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题
(1)TiCl4中化学键的类型是。
(2)B中TiO2发生反应的化学方程式是 。
(3)X气体的主要成分是。
(4)实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是。
(5)欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为(填操作名称)。
(6)若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应,生成的盐是(填化学式),生成盐的总物质的量n≤。
27.(15分)某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况,进行了如下实验:
一定条件下,向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体,甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0~t1阶段c(Z)未画出〕。
乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化,四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题:
(1)若t1=5min,则t0~t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=。
(2)在t2~t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5阶段改变的条件为,此阶段的平衡常数K=。
(4)t5~t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol,在反应中热量变化总量为akJ,写出该反应的热化学方程式。
在乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是。
(5)若起始实验条件不变,重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ,反应至平衡状态后X的转化率=。
【答案】
(1)0.018mol·L—1·min—1;
(2)<;(3)减小压强,2.8;(4)3X(g)
2Y(g)+Z(g)△H=-10akJ/mol,Ⅴ;(5)60%。
【解析】
试题分析:
(1)从图甲可以看出,△c(X)=0.09mol·L-1,t1=5min,则t0~t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=△c(X)/△t=0.09mol·L-1/5min=0.018mol·L—1·min—1,答案为:
0.018mol·L—1·min—1;
(2)从图甲可以看出,X作反应物,Y作生成物,t2~t3阶段Y的物质的量减小,化学反应向逆反应方向移动,v正 <;(3)t3~t4阶段为使用催化剂,化学反应在t3时刻的基础上增大,t4~t5阶段改变条件后,化学反应速率减小,化学平衡不移动,改变的条件为减小压强,且说明这一个反应是一个体积不变的反应,从图甲可以看出转化的X的物质的量浓度为0.09mol/L,转化的Y的物质的量浓度为0.06mol/L,z属于生成物,这个化学反应可以表示为3X 2Y+Z,t2~t3改变的条件为增大生成物的浓度,t4~t5阶段和t2~t3阶段的温度相同,化学平衡常数相同,K=c(Z)·c2(Y)/c3(X)=0.05×(0.11)2/(0.06)3=2.8,答案为: 减小压强,2.8;(4)t5~t6阶段条件改变后正逆反应速率都明显下降,说明是温度降低,温度减小,化学平衡正反应方向移动,说明这个反应为放热反应,Z的物质的量共增加0.10mol,在反应中热量变化总量为akJ,那么生成1mol的Z放出的热量为10akJ,该反应的热化学方程式3X(g) 2Y(g)+Z(g)△H=-10akJ/mol,正反应为放热反应,温度减小化学平衡常数增大,在乙图Ⅰ~Ⅴ处,只有Ⅴ处是降低温度,所以乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是Ⅴ,答案为: 3X(g) 2Y(g)+Z(g)△H=-10akJ/mol,Ⅴ;(5)若起始实验条件不变,重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ,由于这是一个气体体积不变的反应,所以同时增大各物质的浓度,化学平衡不移动,和原来的反应互为等效平衡,转化率相同,X的转化率为(0.15mol/L-0.06mol/L)/0.15mol/L=60%,答案为: 60% 考点: 考查化学平衡的计算、化学平衡和速率的影响 28.(15分)由于金属锌本身的价值不高,在我国工业锌废料的回收利用率比较低。 某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用,其工艺流程图(图中加入的物质均为足量)及有关数据如下: 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS Ksp 4.0×10—38 5.0×10—20 2.0×10—16 8.5×10—45 1.2×10—23 请回答下列问题: (1)固体A的主要成分是;加入固体B的主要作用是。 (2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为。 (3)若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1,则溶液II的pH≤。 (4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL气体,再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多,此时所得沉淀质量(m)的取值范围是;若B是另一种物质,取部分C于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为。 (5)溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS,实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,是因为后者制得的ZnS中会含有较多的杂质。 【答案】 (1)Fe(OH)3或氢氧化铁,将Cu2+(或铜)从溶液Ⅱ中分离出来(; (2)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O; (3)5;(4)12.67g<m<12.74g(3分),ZnS+2H+=Zn2++H2S↑; (5)Zn(OH)2. 【解析】 试题分析: 含少量铜、铁的粗锌中加入入量硝酸和硫酸溶解,再加入Zn(OH)2调节pH,使Fe3+水解得到Fe(OH)3,除去铁离子后,再加入固体B除去Cu2+,答案为: Fe(OH)3或氢氧化铁(,将Cu2+(或铜)从溶液Ⅱ中分离出来; (2)铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜、水,答案为: 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)固体A中没有铜离子,那么滤液II中铜离子和氢氧根离子的浓度积为c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp(Cu(OH)2),c(Cu2+)为0.05mol·L—1,代入数据算出c(OH-)=10-9,溶液的pH=5,答案为: 5;(4)若B是Zn,C是Zn和Cu的固体混合物,取8.320gC完全溶于500mL1.0mol·L-1稀硝酸中,共收集到2240mL气体,即n(气体)=0.1mol,若B是Zn,C是Zn和Cu的固体混合物,或者某一种,可能还含有其他的杂质,3Cu/Zn~2NO可以算出,C中还含有其他的杂质,只可用假设法来计算,假设C中只有铜和另外一种物质,由关系式Cu~2e-~Cu2+~Cu(OH)2,可以算出沉淀的质量为12.74g,C中只有锌,由Zn~2e-~Zn2+~Zn(OH)2可算出沉淀的质量为12.67g,若B是另一种物质,取部分C于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体,实验室为了制备硫酸锌,则B为ZnS,固体C中含有ZnS和CuS,和稀盐酸反应生成硫化氢的物质为硫化锌,反应为: ZnS+2H+=Zn2++H2S↑,答案为: 12.67g<m<12.74g,ZnS+2H+=Zn2++H2S↑;(5)溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS,实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn(OH)2,答案为: Zn(OH)2 考点: 考查溶解平衡、氧化还原反应、物质的量的计算 36.【化学选修2: 化学与技术】(15分) 工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题: (1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。 (2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是。 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下: 分别表示N2、H2、NH3。 图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是、。 (3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。 (4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理: 碱液吸收法: NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NH3还原法: 8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应) 以上两种方法中,符合绿色化学的是。 (5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。 已知: 由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。 【答案】 (1)氧化炉,4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2)铁砂网(或铁);N2、H2被吸附在催化剂表面;在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂;(3)利用余热,节约能源;可使NO循环利用,全部转化成HNO3;(4)NH3还原法;(5)53 . 【解析】 试题分析: (1)B中是氨气在铂、铑的催化作用下和氧气反应,生成一氧化氮,氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以B为氧化炉,答案为: 氧化炉,4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网,观察氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程的示意图可知,图②为N2、H2被吸附在催化剂表面,图③是在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂,答案为: 铁砂网(或铁),N2、H2被吸附在催化剂表面,在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂;(3)设备热交换器的目的是利用余热,节约能源,在合成硝酸的吸收塔中通入空气,是为了让NO全部转化为硝酸,答案为: 利用余热,节约能源;可使NO循环利用,全部转化成HNO3;(4)碱吸收法生成的亚硝酸钠有毒,不符合绿色化学,所以符合绿色化学的是氨还原法,答案为: NH3还原法;(5)由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,那么1mol氨制取的硝酸的物质的量为1mol×96%×92%=0.8832mol,NH3+HNO3=NH4NO3,0.8832mol硝酸制取硝酸铵需消耗NH3的物质的量为0.8832mol,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的 ,答案为;53%. 考点: 考查硝酸铵的工业制备原理、流程分析 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。 相关信息如下: X元素是宇宙中最丰富的元素 Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子 R元素在元素周期表的第十一列 Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 请回答下列问题: (1)YX3中心原子的杂化轨道类型是,离子化合物YX5的电子式是。 (2)CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是个。 (3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做 一种含氧酸盐)。 A晶体的晶胞为正方体(如右图)。 ①制备A的化学反应方程式是; ②在A晶体中,Z的配位数为; ③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的。 (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为。 R2O的熔点比R2S的(填“高”或“低”)。 (5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。 B晶体的晶胞 为正方体(如右图),若晶胞棱长为540.0pm,则晶胞密 度为g·cm—3(列式并计算)。 【答案】 (1)sp3杂化, (2)2;(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;②6;③面心;(4)3d9;高; (5) 【解析】 试题分析: X元素是宇宙中最丰富的元素,X为H元素,Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1,Y是N元素,Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子,Z为Ti元素,基态原子价电子排布式为3d24s2,前36号元素R在元素周期表的第十一列,R为Cu元素,Q元素在周期表里与R元素在同一个分区,且为前36号元素,原子序数比Cu大,Q为Zn, (1)NH3中心原子的价层电子对数为 ,N原子的杂化轨道类型为sp3杂化,NH5为离子化合物,电子式为 ,答案为: sp3, ; (2)N2的结构式为 ,含有2个π键,CO和N2互为等电子体,含有一个碳氧三键,1个CO分子中含有的π键数目是3个,答案为: 3;(3)①根据A的晶胞,算出各个原子的个数,Ba为1个,Ti有8×1/8=1个,O原子在棱边上有12×1/4=3个,所以A的化学式为BaTiO3,利用TiO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物BaTiO3,根据元素守恒,反应的化学方程式为: TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑,答案为: TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;②在BaTiO3的晶胞中Ti位于顶点,Ti的配位数为6,答案为: 6;③由于Ti的配位数为6,如果Ti位于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的面心,答案为: 面心;(4)Cu2+离子的外围电子层电子排布式为3d9,Cu2O和Cu2S都为离子晶体,晶格能越大,熔沸点越高,离子的电荷相同时,离子半径越小,晶格能越大,氧离子的半径小于硫离子,所以Cu2O的熔点高于Cu2S,答案为: 高;(5)Zn元素和硫(S)元素能够形成化合物B。 B晶体的晶胞为正方体(如右图),晶胞中Zn的个数为: 4个,S为 ,若晶胞棱长为540.0pm, ,答案为: 考点: 考查元素推断、物质的结构与性质 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件: ①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2;④遇FeCl3溶液不显色。 A有如图所示转化关系: 已知: 回答下列问题: (1)A中有种官能团,H的分子式为。 (2)由C生成G的反应类型是。 (3)G的结构简式为,K的结构简式为。 (4)①写出C→D反应的化学方程式; ②写出I→J反应的离子方程式。 (5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件: a.能发生银镜反应,b.能发生皂化反应;c.能与Na反应产生H2气,共有种(不含立体异构)。 其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6﹕1﹕1的是(写结构简式)。 ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。 A.元素分析仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪 【答案】 (1)3,C7H4O3Na2; (2)酯化反应;(3) , (4)① ; ② ; (5)①5, ,②A 【解析】 试题分析: 有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件: ①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种,说明A中可能有两种取代基,且处于对位;③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2,说明A的结构中含有1个羧基;④遇FeCl3溶液不显色,A中不含酚羟基,根据反应流程图,A在碱性条件下可以发生水解,A中含有酯基,B酸化得到C具有酸性,则C中有羧基,C反应可以得到聚酯,则C中还含有羟基,由F可以推知E为 ,C发生消去反应得到E,C在浓硫酸的作用下得到五元环状酯G,G为 ,B为 ,C发生聚酯反应得D为 ,结合A分子式可知H中含有7个碳原子,H发生已知中的反应得到I,I可以和碳酸反应,结合A的分子式和上面的推断,I中只含有1个O原子,说明I中含有一个酚羟基,J与浓溴水反应得到白色沉淀,K应该是三溴苯酚 。 (1)A为 ,有羧基、酯基、羟基三种官能团,H为 ,分子式为C7H4O3Na2,答案为: 3,C7H4O3Na2; (2)由C生成G的反应类型是酯化反应,答案为: 酯化反应;(3)G的结构简式为 ,K的结构简式为 ;(4)①C→D反应的化学方程式 ,答案为: ;②I→J反应的离子方程式 ,答案为: ;(5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件: a.能发生银镜反应,含有醛基,b.能发生皂化反应,含有酯基,c.能与Na反应产生H2气,含有羟基,写出同分异构体有5种,其中核磁共振氢普显示为3组峰,且峰面积比为6﹕1﹕1的是 ,答案为: 5, ;②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是元素分析仪,因为C的所有同分异构体的分子式都相同,答案为: A. 考点: 考查有机化合物的推断、化学反应式的书写、同分异构体的书写
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