河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题word版.docx
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河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题word版
河北省衡水中学
2015届高三上学期四调考试
化学试题
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14016S16Na23Mg24Al27P31
Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Hg201
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题(每小题1分,共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
1.下列说法错误的是
A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强
B.醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数之间的关系为:
C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关
D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
2.下列方程式正确的是
A.向溶液中滴加NaHS04溶液至中性:
B.硫化钠溶液显碱性的原因:
C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:
D.氧化亚钦溶于稀硝酸中:
3.下列说法中,不正确的是()
A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B.第三周期元素的离子半径大小比较:
C.日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素
D.相同条件下,通过测定同浓度的溶液和溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱
4.下列说法正确的是()
A.已知
,现使用1mol/LKI溶液、0.1mol/L,硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系,应先将1mol/LKI溶液、0.1mol/L,硫酸混合,升温后再加入淀粉溶液
B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是
浓硫氰化钾溶液,红色都会加深
C.向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成
D.实验测定酸碱滴定曲线时.要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
下列各组实验中最先出现浑浊的是()
7.某溶液中可能含有下列离子:
中的某几种离子,为确定该溶液的组成,某同学做了如下实验:
(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;
(2)另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味的气体。
则下列有关说法中不正确的是()
A.该溶液中一定含有B.该溶液中一定含有硝酸根离子
C.该溶液中一定含有D.根据上述实验不能确定是否存在
8.可逆反应
在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是()
A.正反应吸热,B.正反应吸热,
C.正反应放热,D.正反应放热,
9.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的有几项()
①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA
②
③将2ml.0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目为0.00NA
④某密闭容器中盛有0.1mol氮气和0.1mol氢气,一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA
A.1项B.2项C.3项D.4项
10.下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()
C.铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
二、单项选择题(每小题2分,共30分。
下列每小题所给选项只有]项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
11.某温度下水的,在此温度下,将溶液
;溶液混合,下列说法正确的是
12.下列说法正确的是()
A.稀释Na2CO3溶液时,
增大
D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
13.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为
。
下列有关叙述正确的是()
A.发生还原反应的是B.该离子方程式右侧方框内的产物是
C.草酸分子中含键D.10mol二氧化碳生成时,电子转移5mol
14.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:
(正反应放热);若起始时E浓度为浓度均为0,达平衡时E浓度为的起始浓度改为浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是()
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为
D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为
15.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
B.实验①反应后的溶液中:
C.实验②反应后的溶液中:
D.实验②反应后的溶液中:
16.下列说法不正确的是()
A.常温下,体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸,中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸
B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得
X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示,则该反应的方程式可以表
示为:
C.某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:
D.在25℃时,将以mol/l.的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中
,用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数:
17.下图所示与对应的叙述相符的是()
A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/l/某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化,时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液,沉淀的质量与加入溶液体积的关系,在加入20ml。
溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线以对应的是盐酸
18.向混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
B.b点对应的溶液中:
C.c点对应的溶液中:
D.d点对应的溶液中:
19.下列化合物
在水中容易水解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。
现将其中的一种化合物A配成溶液,稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol.L-l的试剂。
(已知氟化钙难溶于水)列表如下:
根据实验结果,下列实验结论不正确的是()
A.实验结论
B.实验结论(b)排除F—
C.实验讨论(c)排除I—
D.该化合物的化学式是SOBr2
20.下列排列顺序完全正确的组合是()
①溶解性:
③等浓度的下列盐溶液的pH关系:
③常温下,以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电
离程度,则a1=a2>a3
④同温下,溶液中,
⑤热稳定性:
⑥半径:
⑦氧化性:
⑧沸点:
金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸
A.①②③④⑥B.①③④⑥⑦⑧
C.②⑤⑧D.①④⑥⑦
21.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组
合是()
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
22.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
下列计算结果错误的是()
A.①中溶解了8.4gFe
B.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/L
D.④中V=6720
23.常温下,向
溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中】代表H2A,Ⅱ代表HA--,Ⅲ代表A')-],根据图示判断,下列说法正确的是()
24.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
.按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下
下列说法不正确的是()
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为
B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数
25.中学常见的某反应的化学方程式为(未配平,反应条件略去)。
下列叙述不正确的是()
A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且以可溶于r溶液中。
则n与6反应的离子方程式为
B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为
C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得
平均摩尔质量为20g.mol-'1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散,实验完成后所得
溶液的物质的量浓度约为0.056mol.L-1。
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:
5,则上述反应的离子方程式为
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
请将答案填写到答题纸的相应位置上
三、非选择题(本大题包括6小题,共60分)
26.目前工业上可利用C()或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应。
平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:
请回答下列问题:
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K,、K:
与K。
之间的关系,则K3=(用K1、K2表示);根据反应③判断
(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有(填字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时,测得反应③在某时刻.
的浓度分别为
(5)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是
27.纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是T1Cl4水解生成Ti0:
.TH。
(),经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体T102。
用氧化还原滴定法测定Ti()2的质量分数:
一定条件下,将T102溶解并还原为T13-,以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(S01)-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。
请回答下列问题:
(1)T1Cl4水解生成的化学方程式为。
(2)配制标准溶液时,加入一定量。
的原因是。
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外.还需要下图中的(填字母代号)。
(3)滴定终点的现象是。
(4)滴定分析时,称取
标准溶液VmL,则T1O2质量分数表达式为。
(5)判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在
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