届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题.docx
- 文档编号:10272908
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:184.18KB
届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题.docx
《届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,选对得4分,共64分。
)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
2.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物;
②煤和石油都是可再生能源;
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金:
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤
3.表示
阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1
B.1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2
C.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为
D.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中:
B.常温下的
溶液:
C.O.1mol/LAgNO3溶液:
D.加入苯酚显紫色的溶液:
5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
6.有机物
的一元取代物有
A.3种B.4种C.6种D.8种
7.下列实验装置用途正确的是
A.装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体
C.装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质
D.装置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸
8.下列有关离子方程式书写正确的
A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4
B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:
D.过氧化氢能
使酸性KMnO4溶液褪色:
9.从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:
②
关于反应①、②的说法不正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化
B.反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下,每生成4molSb时,消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
10、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为Cu2+和SO42—。
现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中,充分反应之后,下列说法正确的是()
A.被还原的硝酸为0.2mol B.反应后溶液中仍有硝酸剩余
C.反应后溶液的pH=1 (溶液体积不变) D.Cu2S未全部参加反应
11、在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:
Cl-
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
B.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl-
D.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-
12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
说明:
AlO2-即[
Al(OH)4]-
下列有关叙述正确的是()
A.a—b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:
AlO2
-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:
整个阶段Ba2+一
定不会等于OH-
13、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是氯气D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理
不正确的是()
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓
度为3.0mol·L-1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
15、将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液,待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl-外,还大量存在的是()
A.AlO2-B.Al3+,Mg2+C.Mg2+,AlO2-D.Al3+,Mg2+、H+
16、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A.11.4gB.16.5gC.9.7gD.8.7g
二、填空题(本题包括3小题,共36分)
17、
(8分)以下各物质均为中学阶段常见的物质,其中B是单质,它们的相互转化关系如右图
(1)若X+AY+Z在常温
下能进行,Y+B→X在一定条件下进行,且A、Y为单质,X、Z为化合物。
请写出两个符合关系的x与A反应的化学方程式:
;。
(2)若A是单质,X、Y、z均为化合物,请写出一个符合关系的x与A反应的离子方程式:
。
(3)若A、X、z均为化合物,Y为气态单质,请写出一个符关系的x与A反应的化学方程式。
18、(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42-HCO3-OH-Cl-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴
加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④
在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B____,D。
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_______。
(3)将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成C
O2的物质的量的关系的是
(4)在mmLbmol·L-1C溶液中,加入等体积amol·L-1的E溶液。
当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是mol;
当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是mol。
19.(16分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设
计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为,在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
。
(2)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式。
并设计实验方案验证该反应的产物。
(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为,气体甲的电子式为。
(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。
(用化学反应方程式表示)
19
(1)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(2)2FeO+CO2
Fe2O3+CO检验方法:
将固体用盐酸溶解,加入KSCN溶液,若溶液呈红色,证明有Fe(
);检测CO:
将气体通入灼烧CuO,黑
色固体变成红色。
(3)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 郑州市 实验 中学 三月 化学试题