广东省海珠区届高三上学期综合测试一理综化学试题.docx
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广东省海珠区届高三上学期综合测试一理综化学试题
广东省海珠区2019届高三上学期综合测试
(一)
理综化学试题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分;第一部分1-5页,第二部分5-12页,满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上;填写准考证号,并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束,将答题卡交回。
第一部分选择题(共118分)
一、单项选择题:
本大题共16小题,每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是
A.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析
B.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体
C.煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量金属钠
D.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
8.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol钠与足量水反应转移的电子数为NA
B.1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―
C.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.常温常压下,10g甲烷所含有的电子数目为10NA
9.下列反应离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.硅酸钠溶液和稀硫酸混合:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
10.能在水溶液中大量共存的一组离子是
+
+
2+
、
―
A.H、
Na、
Fe
NO3
+
2+
、
―
、
―
B.Na、Ba
OH
Cl
+
3+
、
―
2―
C.K、
Fe
SCN
、SO4
+
3+
、
―
―
11.某同学用右图装置研究电化学实验,下列叙述正确的是A.铜为负极,产生气泡
B.溶液变蓝色C.电子从锌极经导线流向铜极
D.Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜
12.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137(137Cs)向外界泄漏。
下列相关说法错误的是
A.HI比HF还原性强B.CsOH的碱性比KOH强
C.每个13755Cs原子中有82个中子
D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.下列实验能达到目的的是
浸有碱液的棉花
浓硫酸
蘸有品红溶液铜片
的滤纸条
A.制取SO2、检验SO2的漂白性
B.实验室制取并收集O2
C.此装置能防止铁钉生锈
D.实验室进行石油分馏实验
23.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
的水解程度
C.HCO3—的电离程度大于HCO3
—
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3
—,HCO3
—
H++CO32—,
H2O
H++OH—
第二部分非选择题(共182分)
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
30.(16分)化合物Ⅰ是重要的化工原料,可发生下列反应生成Ⅲ
CH3
COOCH3
CH3
OH
CH
CH
CH
-COOCH3
H3C-
-CH-CH3
+
HO
-CH2OH
CH
CH
-CHO
CH2
CHO
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ
Ⅰ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成,流程如下:
Br2/CCl4
NaOH/醇溶液,△
CH3-CH=CH-CH2-CH3
a
CH2=CH-CH=CH-CH3
①
②
(1)化合物III的分子式是
。
(2)用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ,写出该反应的化学方程式
。
(3)化合物a的结构简式为_______________,反应②的反应类型为_______________。
(4)化合物Ⅳ(结构见虚线右图)是Ⅲ的同分异构体,下列描述正确的是(填序号,双选)。
A.Ⅳ可与浓溴水发生取代反应
B.Ⅳ可与Na2CO3溶液反应放出CO2
C.Ⅳ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物
D.Ⅳ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
(5)化合物Ⅰ与化合物Ⅱ反应的产物除了生成化合物Ⅲ外,还可能生成另一种产物化合物Ⅴ,化合物Ⅴ是Ⅲ的同分异构体,也有同样的六元环。
Ⅴ的结构简式为。
31.(16分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率:
v(H2)=
②下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A.加入催化剂
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.降低温度
③求该温度下反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
(2)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。
则充入CH3OH的电极为
极,正极反应的电极反应式为
。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H2
③H2O(g)=H2O(l)
△H3
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=
(用含△H1、
△H2、△H3的式子表示)
32.(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
①
②
③
沉淀物A
卤块
溶液
溶液
④
加水
加NaClO
加烧碱,过滤
滤液
PH=9.8
加纯碱
气体
⑤
沉淀物B
⑥
加水
轻质
沉淀物
煮沸
氧化镁
灼烧
已知:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3
沉淀除去。
请根据下表提供的资料,填写空白:
表生成氢氧化物沉淀的PH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
(1)在步骤②中加入NaClO,其作用是
;
发生反应的离子方程式是(提示:
酸性条件)
。
(2)在步骤③中要控制PH=9.8,其目的是
;
(3)沉淀物A主要成分有
和
;
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
。
33.(16分)Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。
a
浓硫酸
品红溶液高锰酸钾
NaOH溶液
铜片
稀溶液
(1)连接仪器、
、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2
的化学方程式是
。
(3)品红溶液中的实验现象是
。
(4)从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有
性。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:
2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42
-
。
步骤②
……
2019学年海珠区高三综合测试
(一)试题答案
理科综合
一、单项选择题:
本大题包括16小题,每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,每题4分,共64分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
A
B
D
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
A
D
D
B
二、双项选择题:
本大题包括9小题,每小题给出的四个选项中,只有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选一个且正确得3分,错选、不选得0分,共54分。
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
AC
AD
BD
AC
AB
AC
AD
BD
CD
三、非选择题:
本大题包括11小题,共182分。
30.(16分)
(1)C10H14O3(2分)
(2)(3分)
(3)(2分)消去反应(2分)
(4)AC(4分)
(5)(3分)
31.(16分)
(1)①0.225mol/(Lmin)(2分)②CD(4分)③(3分)
(2)①负;(1分)②3O2+12e-+6H2O=12OH—(3分)
(3)(ΔH1—ΔH2)/2+2ΔH3(3分)ks5u
32.(16分)
(1)作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+(3分)
2Fe2+ + ClO— + 2H+ = 2Fe3+ + Cl—+ H2O(3分)
(2)使Mg2+以外的杂质转化成氢氧化物沉淀除去。
(3分)
(3)Fe(OH)3(2分)Mn(OH)2(2分)(多写氢氧化镁和氢氧化亚铁不扣分)
(4)MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑(3分)
33.(16分)
Ⅰ、①检验装置气密性(2分)
②Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)
③品红溶液红色褪去变为无色(2分)
④还原性(2分)
Ⅱ、
(1)SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-(3分)
(2)(4分)
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中,加入过量的2mol·L-1盐酸,再滴加适量lmol·L-1BaCl2溶液。
(2分)
步骤②
方法1:
取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色。
(1分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-。
(1分)
(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-。
)
方法2:
另取少量待测液加入试管中,加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色。
(1分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-。
(1分)
(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-。
)
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- 广东省 海珠区届高三 上学 综合测试 一理综 化学试题