高三化学基础复习题3.docx
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高三化学基础复习题3
高三化学综合卷三
一、选择题(每小题3分,9小题共27分。
每小题只有一个正确答案)
1、下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体,则
A.收集到NO B.收集到NO2 C.收集到O2 D.收集不到任何气体
3、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟;B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应;D、生成1molN2有6mol电子转移
4、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
有关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小
B.已知Ga处于ⅢA主族,可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C.用金属铝与V2O5冶炼钒,铝作还原剂
D.ETFE膜(
)是由两种单体缩聚而成的
5、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
6、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2====2H2O;ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6kJ·mol-1
7、下列叙述正确的是
A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B、5.6gFe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3mol
C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D、标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8、如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X
为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单
质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为
A.NaB.Mg C.AlD.Mg或Al
9、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是
A.BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.S
二.选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分)
10、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
11、在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金属钠溶于足量水中:
2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:
c(HCOO—)+c(OH—)=c(H+)
B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入
以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
A、H2+2OH--2e-=2H2OB、O2+4H++4e-=2H2O
C、H2-2e-=2H+D、O2+2H2O+4e-=4OH-
15、下表为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性:
Y>Z>.M
B.原子半径:
M>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:
Y D.ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构 16、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2c(NH4+)=c(SO42-) C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+) 17、经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如 右图所示,下列说法正确的是 A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是吸热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 18、下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 三。 (包括4小题,共36分) 19、(7分)在密闭容器中,可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反 应)达到平衡,其它条件不变时,若 (1)扩大容器体积,平衡______移动,c(NO2)将_________,反应混合物的颜色_________。 (2)升高温度,平衡_____________移动,体系的压强__________________。 (3)加入催化剂,NO的物质的量如何变化? ___________,原因是________________。 20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。 其中A、D 为常见金属,J为红褐色沉淀。 (1)A的原子结构示意图为_____________,B的化学式为_______________。 (2)反应②的离子方程式________________________________________,反应⑥的化学 方程式___________________________________________________________。 (3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物 是_______________;若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式为___________________。 (4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象是__________________________________, 在所得产物中加入水,得浑浊液,要使其变澄清,可加入少量的_____________________。 21、(15分) Ⅰ(2分)下列说法中,正确的有 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾 ③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中 Ⅱ(13分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。 主要步骤如下: ①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。 ②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。 ③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。 ④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶体。 请回答下列问题: (1)A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式;B中溶液颜色的变化 , 反应的离子方程式是 。 (2)C烧杯中应该盛放的是 ,其作用是。 (3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序 号) 。 A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶 (4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是 。 四.(本题包括3小题,共33分) 22.(12分)工业制硫酸生产流程如下图: 98%硫酸 (1)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A.升高温度B.减少压强 C.不断补充空气D.及时分离出SO3 (2)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施? A、净化气体B、控制温度在400~500℃ C、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气 (3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH=-196kJ·mol-1。 在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是______________________________________________________。 (4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。 在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2): V(SO3): V(O2): V(N2)=0.46: 6.5: 7.7: 82,则SO2的利用率为 (5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收,请写出该反应的化学反应方程式、。 23、(10分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应: N2O4 2NO2ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号),若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 24.(11分) 铜在自然界存在于多种矿石中,如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。 (2)工业上以黄铜矿为原料。 采用火法溶炼工艺生产铜。 该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称 。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。 请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。 (5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ 对;有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ 对;有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对;Ⅱ 对;有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ 对;无 五(本题包括1小题,共8分) 元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。 原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 ⑴上表中与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式。 ⑵D和C形成的化合物属于晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式。 ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。 a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应 ⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)。 写出能证明该结论的一个实验事实。 26.(10分).由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均 已省略): 请分析后回答下列问题: (1)反应的类型分别是①___________、②________________; (2)D物质中的官能团为___________________________; (3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异构体,则X的结 构简式为_________________,X的名称为_______________________________; (4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物, 试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D C C A B A B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B AC CD C D C BC C 19、 (7分,每空1分) (1)不 减小 变浅 (2)向逆方向 不变 (3)不变 平衡不移动 20、 (14分) (1) 略, Fe2O3 (每空格1分,共2分) (2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O (2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) (3)CO2 (2分) AlO2—+4H+=Al3++2H2O (2分) (4)燃烧,产生棕色烟 (2分)少量盐酸 (2分) 21.(15分) Ⅰ①④ (2分) Ⅱ 通直流电 (1)负,2NaCl+2H2O—→Cl2↑+H2↑+2NaOH,由浅绿色变为棕黄色, 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-(1′,2′,2′,2′) (2)NaOH溶液,吸收Cl2(1′,1′) (3)ADCB(2′) (4)抑制Fe3+水解(2′) 22.(12分) (1)C、D(2分) (2)ABC(3分) (3)①<(1分),在1atm和298K条件下,2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ(2分)(4)93.4%(2分) (5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O(1分) 2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(1分) 23.(10分) (1)0.0020mol·L-1·s-1(2分) (2)1.8mol·L-1(2分) (3)变浅(1分) (4)D(1分)AB(2分) (5)(2分) 24. (1)Cu2S(2分) (2) Cu2O,Cu2S(2分) (3) 形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害。 硫酸,硫酸铵。 (1+2共3分) (4) 以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。 电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜(阴极)上(2分) (5)AD(2分) 25.(8分,每空1分) ⑴Mg(或D)1s22s22p6 ⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2 ⑶bd(B是氧气或氮气) ⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分) 26.(10分) (1)①加成反应酯化反应(或“取代反应”)(每空1分,共2分) (2) (2分) (3)OHC—CHOH3C—CH—Br1,1—二溴乙烷(每空1分,共3分) (4) (3分) 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。 莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。
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- 化学 基础 复习题