《腐蚀与防腐》综合复习资料解析.docx
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《腐蚀与防腐》综合复习资料解析
《腐蚀与防腐》综合复习资料
一、填空题
1、极化曲线分为阳极极化曲线和阴极极化曲线两种。
(又可分为表观极化曲线和理论极化曲线两种。
)(课件,极化与去极化,极化曲线)
2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节:
氧向金属表面的输送过程和氧离子化过程。
(课件,极化与去极化,氧去极化)
3、在腐蚀控制方式中,当R=0,Pa< (课件,极化与去极化,腐蚀控制因素) 4、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应,平衡过程包括两个含义: 电量平衡、物质量平衡。 (课件3讲,电极与电极电位) 5、氧浓差电池中,位于高氧浓度区域的金属为阴极,位于低氧浓度区域的金属为阳极。 (课件3讲,腐蚀原电池,氧浓差电池) 6、外加电流的阴极保护的三个基本参数为保护长度、阴极保护站数和阴极保护站电源功率。 (课件13讲,电化学保护,外加电流阴极保护) 7、材料具备钝化是能进行阳极保护的必要条件。 (课件16讲,电化学保护,阳极保护) 8、列出四种杂散电流干扰腐蚀类型: 阳极干扰、阴极干扰、合成干扰和诱导干扰。 (课件,杂散电流腐蚀及保护) 9、氢去极化腐蚀的标志是有氢气放出。 (课件7讲,极化与去极化,氢去极化) 10、实际腐蚀过程中,经常同时产生两种极化。 在较低反应速度下,常常表现为以活化极化为主,而在较高反应速度下表现出以浓度极化为主。 (课件,极化与去极化) 11、牺牲阳极材料的性能要求是电位负、极化率低、电流效率高和易加工等四个方面的指标来衡量。 (课件,电化学保护,牺牲阳极阴极保护) 12、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成,缺一不可。 这三个环节是阳极过程、电子转移和阴极过程。 (课本13页,原电池) 13、可以在利用参比电极测量出在没有电流通过时,任意电极的电极电位E0( ),该电极电位称为静态电位或开路电压。 (课件,电极电位的定义方式) 14、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性,称之为极化规律。 (课件,极化规律的概念) 15、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有阳极型缓蚀剂、阴极型缓蚀剂和混合型缓蚀剂。 (课本208页,缓蚀剂缓蚀机理) 16、防腐涂料按组分分为三种,为金属涂料、无机涂料、有机涂料。 (课件18讲,防腐涂料的品种及性能) 17、石油沥青防腐层的最小厚度分别为: 普通级4mm、加强级5.5mm和特加强级7mm。 (课件,沥青防腐层结构) 18、缓蚀剂的主要性能参数为缓蚀效率和缓蚀剂的后效性能。 (课件,缓蚀剂的缓蚀性能指标) 19、金属的电极电位朝正值方向移动是引起钝化得原因。 (课件9讲,阳极极化的原因之三) 20、金属/溶液界面上的双电层是由紧密层和分散层两大部分组成的。 (课件3讲,双电层的结构) 21、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质,因此而产生极化现象称为电阻极化。 (课件4讲,电阻极化过电位的计算) 22、铝和不锈钢等金属在硝酸中是借助于钝化而耐蚀的。 (课件4讲,阳极极化的原因之三) 23、利用比被保护部件的电位更负的金属或合金制成的牺牲的阳极,从而使被保护的部件发生阴极极化,达到减缓腐蚀的目的,称为牺牲阳极保护。 (课件,牺牲阳极保护原理) 二、判断题 1、外加电流的阴极保护,要求阳极地床的电阻小于1欧姆。 (错) (课件,电化学保护,外加电流阴极保护) 2、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。 (对) (课件,缓蚀剂保护,阳极型缓蚀剂) 3、阴极保护可用于活化-钝化金属的电化学腐蚀保护。 (错) (课件,电化学保护,阳极保护) 4、阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积,而且还可以改变阳极的面积。 (错) (课件,缓蚀剂保护,阴极缓蚀剂) 5、一般来说,土壤的含水量越高,其腐蚀性越强。 (错) 6、发生氢去极化腐蚀的条件是 。 (正确答案: 发生氢去极化腐蚀的条件是E阳 (课件,极化与去极化,氢去极化) 7、浓差极化是阳极极化。 (错) (课件,极化与去极化,浓差极化) 8、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。 (对) (课件,电极与电极电位,单电极) 9、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中,低温端为阴极,高温端为阳极,组成温差电池。 (错) (课件,腐蚀原电池,温差电池) 正确答案: Cu电极浸在硫酸盐水溶液中,低温端为阳极,高温端为阴极,组成温差电池。 铁电极浸在稀氯化钠溶液中,低温端为阴极,高温端为阳极,组成温差电池。 10、阴极保护系统中的辅助电极为阳极,阳极保护系统中的辅助电极为阴极。 (错) (课件,电化学保护) 11、对强酸性介质中的铁,采用阳极保护最为有利,而不宜选用阴极保护。 (对) (课件,电化学保护) 12、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。 (错) 13、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度,因此维钝电流密度越小越好。 (错)(课件,电化学保护,阳极保护) 14、在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应,阴极进行还原反应。 (对) (课件,腐蚀原电池) 15、极化的本质是电子转移的速度比电极反应快。 (对) (课件,极化与去极化) 16、交换电流密度i0值越小,说明电极的耐蚀性越好。 (对) (课件,电极与电极电位,单电极) 17、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。 (错) (课件,腐蚀原电池) 18、对于纯金属,氢的去极化腐蚀主要在整个均匀的金属表面上进行,因此腐蚀速度与阳极无关。 (错) (课件,极化与去极化,氢去极化) 19、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。 (对) (课件,腐蚀原电池) 20、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。 (错) (课件,电极电位的定义方式) 21、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。 (对) (课件,腐蚀电池的分类) 22、去极化作用对减小腐蚀速度有利。 (错) (课件,金属的去极化) 23、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。 (错) (课件,牺牲阳极保护原理) 24、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。 (对) (课件,阳极保护的应用条件) 25、相同条件下,有限长的管路的保护比无限长的保护要长。 (对) (课件,有限长管路的保护长度) 26、阳极保护适用于极大多数金属材料,而阴极保护只适用于活化-钝化金属。 (错) (课件,阳极保护和阴极保护的比较) 27、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。 (对) (课件,微观电池) 28、阳极保护可用于活化-钝化金属的电化学腐蚀保护。 (对) (课件,阳极保护的应用条件) 29、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。 (对) (课件,阳极型缓蚀剂) 30、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施,而电化学保护是一种积极的防腐措施。 (对) 31、缓蚀剂一般不适用于高温环境,通常在150℃以下适用。 (对) (课件,缓蚀剂保护的局限性) 32、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。 (对) (课件,电化学腐蚀的特点) 33、金属的交换电流密度越小,说明电极反应越易进行。 (错) (课件,一般交换电流密度小的金属,耐蚀性好) 34、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。 (错) 35、极化曲线越平缓,说明电极反应过程中的障碍越大。 (对) (课件,极化) 36、金属钝化是金属内部和表面都失去了化学活性。 (错) (课件,钝化现象) 三、选择题 1、下列说法不正确的是: (B)(课件,电极与电极电位,单电极) A.不同的金属电极有不同的交换电流密度; B.交换电流密度越大,金属腐蚀速度越快,电极越易极化; C.交换电流密度越小,金属的耐蚀性越好。 2、腐蚀电位是一个混合电位,数值(C)(课件,电极与电极电位) A.比阴极电位高; B.比阳极电位低; C.介于阴阳极电位之间 3、应用阳极保护时,一般要求稳定钝化区电位范围不小于: (B)(课件16讲,阳极保护的主要参数) A.20mV B.50mV C.100mV 4、在腐蚀原电池中阴极反应为: (A)(课件,腐蚀原电池) A.氧化反应; B.还原反应 5、下列说法哪个是正确的。 (A)(课件,全面腐蚀,均匀腐蚀) A.局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果; B.均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果; C.均匀腐蚀条件下,整个表面既是阳极又是阴极。 6、电化学保护中,下列哪一种材料在阳极使用前,通常需用树脂、沥青等浸渍,以降低其多空性。 (B)(课件,电化学保护) A.铸铁 B.石墨 C.铂 7、在电解质溶液中,单一电极建立的电极电位是: (A)(课件,电极电位的定义方式) A.平衡电极电位。 B.非平衡电极电位。 C.腐蚀电位 8、CSE是(A)的英文缩写。 (课件,电极电位的定义方式) A.饱和Cu/CuSO4电极; B.饱和甘汞电极;(SCE) C.标准氢电极(SHE) 9、我国以管地电位正向偏移多少作为遭受杂散电流腐蚀的判定指标? (A)(课件17讲,杂散电流腐蚀的判定指标) A.20mV。 B.50mV。 C.100mV 10、阳极保护中的三个保护参数: 致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围,对它们的的要求是: (C)(课件16讲,阳极保护的主要参数) A.致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽; B.致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽; C.致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。 11、阴极缓蚀剂的作用(A)(课件,阴极型缓蚀剂) A.在阴极表面上形成沉淀膜 B.在金属表面上形成保护膜 C.阻止金属离子进入溶液 四、简答题 1、写出干扰腐蚀的五种类型。 (课件第17讲,杂散电流腐蚀剂保护) 答: 阳极干扰,阴极干扰,合成干扰,诱导干扰,接头干扰。 2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。 (课件16讲,电化学保护) 答: 3、写出腐蚀电化学阳极反应通式,以及阴极析氢、吸氧的反应式。 (课件,腐蚀原电池) 答: 腐蚀电化学阳极反应通式: 4、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。 (课件,极化与去极化,极化图) 答: 同第八题。 5、为什么铜不溶于还原酸介质中,而溶于含氧酸或氧化性酸? (课件第6讲) 答: 6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时,测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V,假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V,其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V,试求阴、阳极的控制程度,并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素? (课件,腐蚀控制因素) 答: 由上面公式可算出,阳极控制程度占: C阳=(-0.300+0.463)/(0.805+0.463)=12.85% 阴极控制程度占: C阴=(0.805+0.300)/(0.805+0.463)=87.15% 所以腐蚀属于阴极控制。 7、根据E-PH图在腐蚀中的应用,说明铁的防腐措施。 (课件,Fe-H2O系的E—PH图) 答: 课本第11页,最后三分之一页的内容。 8、用腐蚀极化图说明阴极保护的基本原理。 (课件11讲,牺牲阳极保护原理,外加电流阴极保护原理) 答: 9、陈述干扰防护工程总体设计思想和原则。 (课件,杂散电流腐蚀的防护) 答: (有时间可多写点,没时间答下面的小标题的内容) 10、试用腐蚀极化图说明阳极保护的基本原理。 (课件15讲,阳极保护的基本原理) 答: 11、杂散电流的防护措施。 (课件第十七讲,杂散电流腐蚀的防护) 答: 最大限度地减少干扰源漏泄电流;增加安全距离;增加回路电阻;排流保护;其它防护措施,如安装绝缘法兰、电屏蔽。 12、简述阳极去极化和阴极去极化的原因。 (课件,阳极去极化的原因,阴极去极化的原因) 答: 阳极去极化原因: 阳极钝化膜被破坏;阳极产物——金属离子加速离开金属/溶液界面、一些物质与金属离子形成络合物,均会使金属表面离子浓度降低。 由于浓度降低,加速了金属的进一步溶解。 阴极去极化的原因: 阴极上积累的负电荷得到释放;使去极化剂容易达到阴极以及使阴极反应产物容易迅速离开阴极。 如搅拌、加络合剂可使阴极过程进行得更快,阴极去极化作用对腐蚀影响极大,往往比阳极去极化作用更为突出。
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