选修四 第三章 盐类水解选择题.docx
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选修四第三章盐类水解选择题
1.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是()
A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL
2.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对于该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
3.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.a=0.05
C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
4.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是
A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线II
C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:
2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
5.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:
c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C.d点溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
6.下列说法正确的是
A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)-c(F-) D.在0.1mol/L的Na2S溶液中c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-) 7.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是 A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+) 8.已知: pOH=-lgc(OH-)。 298K时,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。 下列说法正确的是 A.曲线PJN表示溶液中PH的变化 B.M点水的电离程度比Q点大 C.M、P两点的数值之和a+b=14 D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL 9.室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点: a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 10.20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。 此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 A.a点: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.b点: c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.c点: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D.d点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时: c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C.10mL D.V(HCl)>20mL时,不可能存在: c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) 12.室温下,有物质的量浓度相等的下列溶液: ①NH4NO3;②CH3COONH4;③NH4HSO4;④(NH4)2SO4;⑤(NH4)2CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是 A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②① 13.已知室温下,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=4。 该溶液中各粒子的浓度关系正确的是 A.C(Na+)>c(HSO3-)>C(H+)>c(OH-)B.c(H2SO3)>c(SO32-) C.c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-) D.c(Na+)=C(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-) 14.常温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是 A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大 C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 15.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和 C.b、c两点水的电离程度: b D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) 16.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。 下列相关说法正确的是() A.若a点溶液呈酸性,此时: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) B.从a到b: 逐渐增大 C.水的电离程度: b点<c点D.溶液的PH值: a点<c点<b点 17.有4组混合溶液,分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成: ①CH3COOK与HCl;②CH3COOK与KOH;③CH3COOK与KCl;④CH3COOK与KHCO3,下列各项排序正确的是 A.pH: ②>③>①>④B.溶液中c(H+): ①>③>②>④ C.c(CH3COO-): ②>④>③>①D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 18.常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说正确的是 A.向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸 B.若HA为弱酸,则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多 C.若HA为弱酸,则加入等体积pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7 D.取该溶液1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=8 19.常温下,下列有关叙述正确的是() A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×10–5mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3) C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为: ①=②>③ D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL 20.草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。 向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的是( ) A.HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大B.交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL C.交点b处c(H+)=6.4×10-5D.pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—) 21.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 22.下列说法正确的是 A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大 C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性。 (已知醋酸Ka=1.75×10-5) 23.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释, 变小 24.已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。
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