高考化学易错题专题复习氯及其化合物练习题.docx
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高考化学易错题专题复习氯及其化合物练习题
高考化学易错题专题复习-氯及其化合物练习题
一、高中化学氯及其化合物
1.氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
甲同学在实验室进行氯气性质的研究
(1)甲同学依次进行了
与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:
________。
(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水,新制的氯水呈_________色,新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。
(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色,结合化学方程式解释原因:
________。
②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
【答案】①②③④
黄绿
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,生成的次氯酸有漂白性对照实验,证明氯气自身没有漂白性,说明B中起漂白作用的是其他物质,从而证明氯气与水发生了反应
【解析】
【分析】
(1)氯气具有强氧化性,可与金属、非金属单质发生化合反应,与水反应生成HClO和HCl;
(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁;
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO;
(4)①氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性;
②氯气不具有漂白性,干燥红纸不褪色,可作对照实验;
③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液,用于吸收氯气,避免污染环境。
【详解】
(1)氯气具有强氧化性,可与金属、非金属单质发生化合反应,与水反应生成HClO和HCl,则①②③④都为氧化还原反应,故答案为:
①②③④;
(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁,反应的化学方程式为
,故答案为:
;
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,则新制的氯水中含有的物质为(水除外)
,新制氯水中由于含有氯气,所以溶液呈黄绿色,故答案为:
黄绿;
;
(4)①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,生成HClO,由于HClO具有漂白性,可使红纸条褪色,故答案为:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,生成的次氯酸有漂白性;
②氯气不具有漂白性,干燥红纸不褪色,作对照实验,证明氯气自身没有漂白性,说明B中起漂白作用的是其他物质,从而证明氯气与水发生了反应,故答案为:
对照实验,证明氯气自身没有漂白性,说明B中起漂白作用的是其他物质,从而证明氯气与水发生了反应;
③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液,用于吸收氯气,避免污染环境,发生反应的化学方程式为
,故答案为:
。
【点睛】
氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸,因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质,溶液具有强氧化性且显酸性,这是学生们的易错点。
2.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。
已知X是红棕色气体,能与水反应;Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_________;
(2)X与水反应生成NO和一种酸,该酸的名称为________;
(3)Y能使湿润的有色布条褪色,说明Y的水溶液具有____(填“漂白”或“酸”)性。
【答案】NO2硝酸漂白
【解析】
【分析】
氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。
已知X是红棕色气体,能与水反应;X为NO2,Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色,Y为Cl2。
【详解】
⑴X的化学式为NO2;故答案为:
NO2。
⑵X与水反应生成NO和一种酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO,该酸的名称为硝酸;故答案为:
硝酸。
⑶Y能使湿润的有色布条褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,说明Y的水溶液具有漂白性;故答案为:
漂白。
3.有关物质的转化关系如下图所示。
A为一种黄绿色的气体,B为常见的无色液体,H为一种助燃的气体,F为一种气体,它在A中燃烧产生苍白色火焰,E为一种能被磁铁吸引的金属。
(1)B的化学式为____________。
(2)F的化学式为____________。
(3)写出反应②的化学方程式:
_______________________________。
(4)写出反应①的化学方程式:
_______________________________。
【答案】H2OH22HClO
2HCl+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
由题给信息可知,A为一种黄绿色的气体,则其为Cl2;B为常见的无色液体,则其为H2O;H为一种助燃的气体,则其为O2;H2在Cl2燃烧,产生苍白色火焰,则F为H2,E为一种能被磁铁吸引的金属,则E为Fe,从而推出C为HCl,D为HClO;
(1)由以上分析可知,B为水;
(2)F为氢气;
(3)反应②是次氯酸光照分解;
(4)反应①是铁与盐酸反应。
【详解】
(1)通过对物质的转化关系图的分析,可得知,B为水,化学式为H2O;
(2)F为氢气,化学式为H2;
(3)反应②是次氯酸光照分解,其化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑;
(4)反应①是铁与盐酸反应,其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【点睛】
在对物质转化关系图进行分析时,首先处理已知信息,然后寻找图中出现信息点最多的反应,特殊的反应条件及具有特殊性的反应,作为解题的突破口。
如本题中,反应②就是解题的突破口,或者叫题眼。
Fe与某物质反应,生成H2,则C中必含有能被Fe置换的H+,则其为酸,再据前面信息,确定其为HCl。
4.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-。
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准
状况下的体积)
c
加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g,第二次
称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)该混合物中一定不存在的离子是__________________________。
(2)溶液中一定存在的阴离子是____________________。
(3)试写出实验b发生反应的离子方程式__________________。
(4)判断混合物中是否存在K+?
__________________(填“是”或“否”)。
【答案】Mg2+、Cu2+、Ba2+SO42-、CO32-NH4++OH-=NH3↑+H2O是
【解析】
【分析】
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+,Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能存在Cl-、SO42-、CO32-;加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气,溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+;加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀为BaSO4、BaCO3,说明溶液中存在SO42-、CO32-,推断溶液中一定不含Ba2+,K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断。
【详解】
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+,Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能存在Cl-、SO42-、CO32-;加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气,溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+;加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀为BaSO4、BaCO3,说明溶液中存在SO42-、CO32-,推断溶液中一定不含Ba2+,K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断;
(1)上述分析可知,该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+;
(2)溶液中一定存在的阴离子是SO42-、CO32-;
(3)实验b发生反应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,反应的离子方程式为为:
NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(4)题干信息可知,NH4+物质的量0.05mol,SO42-物质的量为0.01mol,CO32-物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,假设溶液中一定含有K+,溶液中电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+2c((CO32-),c(K+)=0.2mol/L,溶液中可能存在Cl-,所以c(K+)≥0.2mol/L,即说明溶液中一定含有K+。
【点睛】
破解离子推断题的几种原则:
①肯定性原则:
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-);②互斥性原则:
在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;③电中性原则:
溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);④进出性原则:
通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
5.下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。
(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)E是_____________,F是______________,H是_____________。
(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作______________剂。
(3)写出反应①的化学方程式:
_________________________。
【答案】CaCO3HClO2消毒(或漂白)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可以知道C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为O2,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可以知道C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为O2;
(1)由以上分析可以知道E为CaCO3,H为O2,F是HCl;
答案是:
CaCO3;HCl;O2;
(2)C为Ca(ClO)2,可生成HClO,具有强氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;
答案是:
消毒(或漂白);
(3)反应①的化学方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案是:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
6.现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为:
A_______;B______;C______;D_____。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B_______;
B与水_______。
【答案】H2Cl2CO2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO
【解析】
【分析】
A是密度最小的气体即为氢气,B在通常情况下呈黄绿色即为氯气,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象,即D为氯化氢,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,进一步验证B为氯气,D为氯化氢,无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。
【详解】
⑴A是密度最小的气体即为氢气,A为H2;
B在通常情况下呈黄绿色即为氯气,B为Cl2;
无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体,C为CO2;
纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D即生成HCl,D为HCl;
⑵A与B反应方程式为:
;
B与水反应方程式为:
Cl2+H2O=HCl+HClO。
【点睛】
①根据PV=nRT可以推出
,所以相同条件下,气体的密度和其摩尔质量呈正比,即相同条件下密度最小的气体即为氢气;②纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,这是氢气与氯气反应生成氯化氢反应。
7.X,Y,Z三种元素,它们具有下述性质:
(1)X,Y,Z的单质在常温下均为气体;
(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧,燃烧时生成化合物XZ;
(3)化合物XZ极易溶于水,并电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;
(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合,生成2分子X2Y,X2Y在常温下液体;
(5)Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实,试判断X,Y,Z各是什么元素,XZ和X2Y各是什么物质:
X(_______________),Y(_______________)Z(________________),
XZ(_______________)X2Y(_______________)。
【答案】HOClHClH2O
【解析】
【分析】
结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。
【详解】
XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红,溶液呈酸性,则X为氢元素,X单质为H2;结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,可知Z为Cl元素,Z的单质为Cl2,故XZ为HCl;2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体,则X2Y为H2O,说明Y为O元素;Cl2溶于H2O中,反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,符合题意;根据上述分析,X为H,Y为O,Z为Cl,XZ为HCl,X2Y为H2O,故答案为:
H;O;Cl;HCl;H2O。
8.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系,其中反应条件已省略。
请按要求填空:
(1)若A为黑色固体单质,C、D均能使石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式为_______。
(2)若A为黑色粉末,C能使品红溶液和石蕊试液褪色,则该反应的离子方程式为_______。
(3)若A为常见的碱,其溶解度随温度的升高而降低,D可作干燥剂,则C的水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是_______。
(4)若A为红色金属单质,其质量为1.92g,与过量的B在常温下反应,用容器将全部的无色气体C收集起来,然后倒扣在水中,需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B,则V=_______。
【答案】2H2SO4+C(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O碱性氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,所以氨气溶于水后溶液显碱性336
【解析】
【分析】
【详解】
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,若A为黑色固体单质,C、D均能使石灰水变浑浊,则A是碳、B是浓硫酸,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应的化学方程式为2H2SO4+C(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)氯气能使品红溶液和石蕊试液褪色,若A为黑色粉末,C能使品红溶液和石蕊试液褪色,则A是MnO2、B是浓盐酸,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙,A为氢氧化钙,D可作干燥剂,D是氯化钙,则B是氯化铵,氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、氯化钙、水,则C是氨气,氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,所以氨气的水溶液呈碱性。
(4)A为红色金属单质,A是铜,铜与硝酸在常温下反应,生成NO气体,则B是硝酸、C是NO,根据反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可得关系式6Cu~4NO~3O2;1.92gCu的物质的量是
0.03mol,
设需氧气的体积是VL
6Cu~~4NO~~3O2
6mol67.2L
0.03molVL
V=0.336L=336mL。
9.利用下图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。
回答下列问题:
(1)丙的化学式为_______;从组成和性质上分析,丁属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是__________(填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质__________。
a只有氧化性b既有氧化性又有还原性
c只有还原性d既能做氧化剂也能做还原剂
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为:
甲+H2O→己+H2↑,反应中甲与H2O的物质的量之比是______。
(4)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体,这种气体的化学式是____。
【答案】ClO2酸性HCl、HClObd1﹕42Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OO2
【解析】
【详解】
(1)丙中氯元素的化合价为+4价,丙为氧化物,所以丙是二氧化氯;丁是+7价的含氯氧化物,为七氧化二氯,能与碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,故答案为:
ClO2;酸性;
(2)常见的电解质为酸碱盐、水和活泼金属氧化物,甲为氯化氢,乙为氯气,丁为七氧化二氯,戊为次氯酸,属于电解质的为甲和戊;
乙为氯气,氯元素的化合价为0,处于氯元素的中间价态,既有氧化性又有还原性,既能做氧化剂也能做还原剂,故答案为:
HCl、HClO;bd;
(3)甲为氯化氢,己为高氯酸,氯元素由﹣1价变为+7价,氢元素由+1变为0,根据得失电子数相等,n(HCl):
n(H2O)=1:
4,故答案为:
1:
4;
(4)庚为次氯酸钙,乙为氯气,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(5)氯酸钾中的氯元素为+5价,且它在二氧化锰催化下会生成氯化钾和氧气,故答案为:
O2。
【点睛】
解答第3小题时要注意,氢元素由+1变为0,一个氢气分子含有两个氢原子,则生成一个氢气转移两个电子;在氧化还原反应配平时一定要注意物质分子式(离子)右下角标,例如O从-2价变为0价,则生成一个氧气转移的电子数时4;C2O42-被氧化生成CO2,则一个C2O42-被氧化失去的电子数是2。
10.按要求写出下列化学方程式:
(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。
(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,可用KClO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸,水浴加热制备。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为________________。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。
【答案】
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气,反应中只有Cl元素化合价发生变化,当有3molCl2生成时,转移5mol电子,据此分析解答;
(2)依据题意可知:
KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4,据此书写反应的化学方程式;
(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。
【详解】
(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气,反应的化学方程式:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,反应中只有Cl元素化合价发生变化,当有3molCl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目用双线桥表示为
,故答案为:
;
(2)依据题意可知:
KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4,发生氧化还原反应,反应的化学方程式:
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O,故答案为:
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;
(3)工业上氯气与石灰乳制备漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
11.有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉,该方法流程如下:
(1)②中的反应物是氯化钠和________,该反应的离子程式为_________。
(2)写出反应④、⑤的化学方程式:
_________。
(3)图中反应②③④⑤属于氧化还原反应的是____________。
【答案】水2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑CaO+H2O=Ca(OH)2、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②⑤
【解析】
【分析】
(1)②电解氯化钠和水生成氢氧化钠、氢气和氯气;
(2)反应④是氧化钙和水生成氢氧化钙、反应⑤是氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙、水。
(3)反应前后有元素化合价改变的反应为氧化还原反应。
【详解】
(1)②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,②中的反应物是氯化钠和水,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。
(2)反应④是氧化钙和水生成氢氧化钙,反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;反应⑤是氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙、水,反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑、⑤2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,③CaCO3
CaO+CO2↑、④CaO+H2O=Ca(OH)2,反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
12.如图为工业从海水中提取
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