初中化学上册复习.docx
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初中化学上册复习
初中化学复习
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代:
发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代:
(1)原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。
3、现代:
运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学(环境友好化学)的要求:
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品,实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1物理变化:
宏观:
没有生成其它物质的变化。
微观:
构成物质的分子本身没有变化。
2化学变化:
宏观:
生成了其它物质的变化。
微观:
分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3区别:
化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
4联系:
化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:
(1)化学变化的基本特征:
有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:
颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:
可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质:
物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1实验探究的过程:
提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
◆检验混合气体中是否有H2O的方法:
将混合气体通过无水CuSO4粉末,白色粉末变成蓝色,则证明有水。
◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。
◆除去混合气体中的水蒸气的方法:
将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂(如:
氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。
3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则证明有CO2生成。
检验混合气体中是否有CO2的方法:
将混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。
除去混合气体中的CO2的方法:
将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。
4蜡烛燃烧的化学反应式:
石蜡+O2
H2O+CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2实验室药品取用的规则:
“三不原则”:
不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:
如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:
用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1)多量且不需准确体积:
倾倒。
注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.
(3)定量:
用量筒量取。
先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。
量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:
瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
(1)三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2)酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
必须用外焰;
8、玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1)现象:
产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2)结论:
氧气约占空气体积的1/5.
(3)实验成功的关键:
红磷要过量;
容器要密封,不漏气;
冷却后再打开弹簧夹。
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
红磷不足,氧气未耗尽;
瓶塞未塞紧,空气进入;
未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因:
点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢,集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
止水夹未夹紧,集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
(6)该实验的不足之处:
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内,使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
(7)集气瓶中先加少量水的作用:
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:
大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1氧气用途:
(1)供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉
(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2氮气用途:
(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼.
(2)制硝酸和化肥。
(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。
3稀有气体用途:
(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意:
“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、保护空气
1空气中的污染物包括烟尘和有害气体;
空气中的有害气体:
CO、SO2、NO2、O3等
2空气污染的危害:
损害人体健康;
影响作物生长,破坏生态平衡;
全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。
3防止空气污染的措施:
加强大气质量监测;
使用清洁能源;
植树造林;
工厂废气处理后排放。
注意:
空气污染指数包括:
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物:
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物:
宏观上只由一种物质组成的。
微观上由一种分子构成。
3、注意:
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如:
金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。
如O2和O3的混合,只含一种元素,但是混合物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
(一)物理性质:
密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二)化学性质:
氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应,
具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。
1、S+O2
SO2
现象:
空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
注意:
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2
Fe3O4
现象:
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意:
瓶中装少量水或铺一层沙的目的:
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O2
2P2O5
现象:
生成白烟,空气中燃烧产生黄色火焰,氧气中燃烧发出白光。
注意:
P2O5会污染空气。
4、C+O2
CO2
现象:
空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应:
(多变一)A+B==AB
氧化反应:
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
(1)剧烈氧化:
如燃烧、自燃、爆炸。
(2)缓慢氧化:
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意:
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
(错)物质与氧气发生的反应是氧化反应。
(对)
②、氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1药品:
(1)过氧化氢、二氧化锰。
(2)氯酸钾、二氧化锰。
(3)高锰酸钾
H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4
2原理:
2H2O2
2H2O+O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
3装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置:
酒精灯、铁架台、试管。
收集装置(排水法收集):
水槽、导气管、集气瓶。
4制取步骤:
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→
加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为:
查、装、定、点、收、离、熄。
5收集方法:
排水法或向上排空气法。
6验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满。
7注意:
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许,不能太长。
c用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
e排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
f排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法:
将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。
二、分解反应(一变多):
AB=A+B
三、催化剂:
一变:
改变其它物质的化学反应速率。
二不变:
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意:
催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法:
分离液态空气。
属于物理变化。
在低温条件下,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气沸点低,首先从液态空气蒸发出来,剩下的主要就是氧气。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点:
1、操作简单。
2、不加热,节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
■构成物质的粒子有:
原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质:
①质量和体积都很小;
②分子在不停的运动;注意:
温度越高,运动越快。
③分子间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成:
分子由原子构成。
如:
1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
4、由分子构成的物质,其化学式也叫分子式。
二、原子:
化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质:
原子的质量、体积都很小;在不断运动的;原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别:
化学变化中,分子要分成原子,而原子却不能再分。
联系:
分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1从微观角度分析物质的变化
物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成:
混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成;化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子(+)
原子核(+)
一、原子的构成中子(不带电)
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子:
原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:
质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:
原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:
核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:
第一层最多2个。
第二层最多8个。
最外层不超过8个(只有一层不超过2个)
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:
(1)稳定结构:
最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
(2)各类元素性质与原子结构的关系:
最外层电子数
得得失电子倾向
化学性质
金属元素
一般少于4个
易失
不稳定
非金属元素
一般为4-7个
易得
不稳定
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失
稳定
三、离子
1、离子:
带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子;带正电荷的离子。
如:
H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子:
带负电荷的离子。
O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、离子符号的意义:
Mg2+:
表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+:
表示2个镁离子.
4、离子的判断:
质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
四、相对原子质量
1概念:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2计算式:
相对原子质量=
3相对原子质量=质子数+中子数。
注意:
相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
课题3元素
一、元素
1元素:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:
质子数(或核电荷数)不同。
3元素分成三类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4地壳中的元素,按质量分数计算,居前四位的是:
O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O;最多的非金属元素是O;最多的固态非金属元素Si;最多的金属元素是Al。
注意:
(1)元素与原子的区别:
元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。
原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。
如:
水由氢元素和氧元素组成;水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成;1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
(2)化学反应前后:
分子种类一定变,分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。
元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素2、一个原子。
3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.
三、元素符号的书写规则:
一大二小.
四、元素周期表:
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构:
7个横行7个周期;18个纵行16个族。
除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3、原子序数==核电荷数==质子数。
练习:
下列符号的意义。
H:
表示氢元素、1个氢原子。
2H:
表示2个氢原子。
S:
表示硫元素、1个硫原子、硫单质。
2S:
表示2个硫原子。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因:
1、淡水占总水量的比例小;2、生产生活用水量增加;3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施:
一方面节约用水;
另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
加强水质监测
工业三废要处理后排放;
农业上合理农药和化肥。
④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
生活中提倡一水多用
农业上改漫灌为喷灌、滴灌。
工业上提倡对水的循环使用。
4、水污染的三个来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
课题2水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁。
若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:
滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”:
烧杯紧靠玻璃棒;
玻璃棒下端靠三层滤纸处;
漏斗下端靠烧杯内壁。
注意:
1、玻璃棒的作用是引流。
过滤时,玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因:
滤纸破损;
液面高于滤纸边缘;
漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法:
沉淀、
过滤、
吸附、
蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3净化程度由低到高的顺序:
沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4净水过程中明矾的作用:
溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:
滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味
三、硬水和软水
1硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
软水不一定是纯水,但纯水是软水。
2鉴别方法:
加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。
3软化硬水的方法:
煮沸或蒸馏。
生活中常采用煮沸的方法。
4硬水的危害:
(1)浪费肥皂,洗不净衣服;
(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。
课题3水的组成
一、氢气的性质
物理性质:
无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:
可燃性。
燃烧方程式:
2H2+O2
2H2O(产生淡蓝色火焰)
注意:
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1现象:
正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:
2
2结论:
水是氢元素和氧元素组成的。
3化学反应:
2H2O
2H2↑+O2↑
注意:
(1)、电解水实验所用电源为直流电。
(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
(3)、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。
爆鸣气是混合物.
单质:
由一种元素组成的纯净物。
如:
Fe、Cu、H2、He
纯净物氧化物:
如:
H2O
酸
三、物质化合物:
由不同元素组成的纯净物碱
盐
混合物:
如:
空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义:
表示某种物质;表示某种物质的组成。
微观意义:
表示1个分子;表示1个分子的构成。
注意:
若化学式前面有系数,只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义:
H:
①氢元素;②1个氢原子。
2H:
2个氢原子。
H2:
①氢气。
②表示氢气由氢元素组成。
③1个氢分子。
④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2:
表示2个氢分子.
Mg2+:
①镁离子;②1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+:
2个镁离子。
H2O:
①表示水。
②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:
表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法:
标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别:
标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。
联系:
数值相同,正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一氯钾钠银和氢;二氧钙镁钡和锌;三铝四硅五价磷;
一价氢氧硝酸根;二价碳酸硫酸根;三价磷酸根;正+1价铵根。
4、化合价规律:
(1)单质中元素化合价为0。
(2)化合物中,正负化合价代数和为0。
(3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法:
除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法:
先排序(正价左,负价右);次注价;后约简;再交叉。
注意:
原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。
“某化某”:
不含酸根的化学式。
3化学式的读法:
从后往前读法
“某酸某”:
含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比:
等于各元素的脚标比。
注意:
(1)元素的顺序按题要求;
(2)同一元素多处出现,合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比:
等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意:
CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。
4、计算元素的质量分数:
元素的质量分数==Χ100%
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容:
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意:
(1)质量守恒定律只适用于
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- 初中化学 上册 复习
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