安徽怀宁高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题含答案.docx
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安徽怀宁高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题含答案
安徽怀宁高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x)kJ·mol﹣1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)kJ·mol﹣1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y)kJ·mol﹣1
D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(8x﹣2y)kJ·mol﹣1
2、若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
3、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
莽草酸
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
4、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.用盐酸除铁锈:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.将Na放入水中:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C.氢氧化铝溶于盐酸:
OH﹣+H+═H2O
D.用小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
5、X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M.下列叙述正确的是( )
A.M的单质具有两性,所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D.Y的单质都有剧毒,而且其着火点低,常保存在冷水中
6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释不正确的是( )
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
SO2表现还原性
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
铝片放入浓硫酸中,无明显变化
说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A.AB.BC.CD.D
7、下列各表述与示意图一致的是( )
A.
如图表示室温时,用0.1mol.L﹣1盐酸滴定0.1mol·L﹣1NaOH溶液过程中的pH变化
B.
T℃时,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化如图所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅
C.
如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应2A2(g)+B2(g)
2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图.由图可得出的结论是:
反应物的总能量低于生成物的总量
D.
如图在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)
Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时
将增大
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:
(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是 .
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液.
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象.
乙 同学正确
选用试剂(填代号)
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?
理由是:
.
9、草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用.草酸在100℃开始升华,157℃时大量升华,并开始分解.
电离方程式
电离常数
H2C2O4
H++HC2O4﹣
K1=5.4×10﹣2
HC2O4﹣
H++C2O42﹣
K2=5.4×10﹣5
NH3·H2O
NH4++OH﹣
K=1.8×10﹣5
(1)(NH4)2C2O4溶液的pH7(填“>”或“<”或“=”).
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC﹣COOH),阴极的电极反应式为
.
(3)草酸钠是一种重要的还原剂.合成草酸钠的操作如下:
草酸
草酸钠晶体
①75%酒精的作用是.
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:
1充分混合后,溶液中pH<7.请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列.
(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9.将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为.
10、甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.
操作
现象
I.A中溶液变红
Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是 .
(2)A中溶液变红的原因是 .
(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验.
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 .
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液.
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.
(4)甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究.资料显示:
SCN﹣的电子式为
.
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化,理由是 .
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 .
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣,他的实验方案是
.
④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是 mol.
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
如下对甲、乙、丙三种物质的说明:
丙:
分子式
C16H14O2
部分性质
能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
(1)甲中含氧官能团的名称为.
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲
Y
乙
其中反应Ⅰ的反应类型为,反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件).
(3)已知:
RCH=CHR
RCHO+RCHO;2HCHO
HCOOH+C3HOH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是(选填序号)
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
②写出F的结构简式.
③D有多种同分异构体,同时满足下列条件的异构体结构简式种
a.苯环上有两种类型的氢b.能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式
④综上分析,丙的结构简式为.
参考答案
1.B
根据题意,22gCO2通入1mol·L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=
=0.5mol,n(NaOH)=1mol·L﹣1×0.75L=0.75mol,
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,
由0.5molCO2反应放出热量为xKJ,则2molCO2反应放出热量为4xKJ,即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣4xKJ/mol①,
又1molCO2通入2mol·L﹣1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量,则热化学方程式为
2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣yKJ/mol②,
由盖斯定律可知,①﹣②可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)KJ/mol,
故选B.
2.C
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA,故A错误;
B、0℃,101kPa时为标准状况,22.4L氢气物质的量为1mol,含有氢原子2mol,故B错误;
C、14g氮气物质的量为0.5mol,含电子数为0.5mol×2×7=7mol,即7NA,故C正确;
D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol,质量=1mol×28g/mol=28g;0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g,所以一氧化碳和甲烷的质量比为28:
8=7:
2;故D错误;
故选C.
3.C
该分子组成为C7H10O5,A项错误;该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,因此含有3种官能团,B项错误;分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基均可发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应,C项正确;在水溶液中羧基能电离出H+,羟基不能电离,D项错误。
4.C
解:
A.用盐酸除铁锈,反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故A正确;
B.将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故B正确;
C.氢氧化铝不能拆开,正确的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+═3Al3++3H2O,故C错误;
D.小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多,反应的离子方程式为:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故D正确;
故选C.
5.B
解:
A.M为Si元素,属于非金属单质,没有两性,故A错误;
B.Mg、Al、Si的氧化物均耐高温,可做耐高温材料,故B正确;
C.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Mg,电解熔融的氧化物制备Al,故C错误;
D.P的单质中白磷有剧毒,红磷没有剧毒,白磷常保存在冷水中,故D错误.
故选B.
6.D
A.SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,则SO2表现还原性,故A正确;
B.浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮,溶解在溶液中变黄,故B正确;
C.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则该溶液中一定含有NH4+,故C正确;
D.铝片放入浓硫酸中,发生钝化,为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,故D错误;
故选D.
7.D
解:
A、当加入盐酸20mL时,pH发生骤变,题中pH变化曲线不正确,故A错误;
B、T℃时,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化图可以知道,压强越大,平衡正向移动,但是压缩体积,增大压强,B点的颜色比A点的深,故B错误;
C、正反应速率随时间的延长开始是加快,开始阶段反应物浓度逐渐减小,但是反应速率加快,所以反应是放热的,反应物的总能量高于生成物的总量,故C错误;
D、t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,相当于对原平衡加压,结合A中的化学方程式可知,平衡正向移动,Mx与M的浓度比增大,故D正确.
故选D.
8.
(1)Br2;Fe3+(FeCl3、FeBr3);
(2)
乙同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
(3)Fe2+;不可行;因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2.
(1)由信息可知,溶液为黄色的原因有两种,含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子,则甲认为溶液变黄色的物质是Br2,乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+(FeCl3、FeBr3),
故答案为:
Br2;Fe3+(FeCl3、FeBr3);
(2)实验证明乙同学的推断是正确的,证明不含溴单质或存在铁离子均可
则选四氯化碳时有机层为无色,则不含溴单质,说明乙同学正确;
选NaOH溶液,出现红褐色沉淀,说明乙同学正确;
选硫氰化钾,溶液变为红色,说明乙同学正确,
故答案为:
乙同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
(3)由上述分析可知,还原性亚铁离子大于溴离子,则稀溴化亚铁溶液中通入氯气,还原性强的易被氧化,则Fe2+先被氧化,若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时,两种离子均被氧化,离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣;Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2,所以不能用淀粉碘化钾溶液检验,
故答案为:
Fe2+;不可行;因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2.
9.
(1)<;
(2)HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O;
(3)①溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度;
②c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
(4)2.5×10﹣7mol·L﹣1.
(1)由表格可知,K1>K,根据越弱越水解,(NH4)2C2O4中NH4+更弱,水解显酸性,pH<7;故答案为:
<;
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液,草酸在阴极放电,C由+3价降到+1价,得到2个电子,电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O;
故答案为:
HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O;
(3)①75%酒精,溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度;
故答案为:
溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度;
②草酸与碳酸钠的物质的量按2:
1充分混合后,溶液中pH<7,溶液显酸性,Na+不水解,浓度最大,该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
故答案为:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
(4)将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合,c(Ca2+)=0.01mol·L﹣1,根据CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9,所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为
=
=2.5×10﹣7mol·L﹣1;
故答案为:
2.5×10﹣7mol·L﹣1.
10.
(1)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN﹣反应生成红色的,所以溶液变红;
(3)①Fe3+;
(4)①SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价;
②硫元素;
③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN﹣中氮元素被氧化成;
④16.
(1)B装置是用来吸收氯气尾气的,根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液,呈红色,故答案为:
Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN﹣反应生成红色的,所以溶液变红;
(3)①A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体,所以原溶液中应当有Fe3+,故答案为:
Fe3+;
(4)①根据SCN﹣的电子式为
可知,SCN﹣中碳显+4价,硫显﹣2价,氮显﹣3价,碳已经是最高正价了,不能再被氧化了,故答案为:
SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价;
②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有硫酸根离子,其中硫显+6价,而原来SCN﹣中硫显﹣2价,所以被氧化的元素为硫元素,故答案为:
硫元素;
③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性,遇到铜被还原,生成一氧化氮,在空气中被 氧化成红棕色的二氧化氮气体,可以检验硝酸根离子的存在,据此可知实验方案为:
取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN﹣中氮元素被氧化成,故答案为:
取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN﹣中氮元素被氧化成;
④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳,所以它们反应的化学方程式为:
SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+,此反应中电子转移数目为16,即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子,故答案为16.
11.
(1)羟基;
(2)加成反应;
.
(3)①c;
②
;
③3;
;
④
.
(1)甲中含C=C和﹣OH,含氧官能团为羟基,故答案为:
羟基;
(2)甲转化为乙,先发生加成反应,再发生催化氧化生成﹣CHO,最后发生消去反应,则反应I为加成反应,反应Ⅱ为
,
故答案为:
加成反应;
.
(3)由乙的结构简式和合成流程,A是乙二醛,B是苯甲醛,乙在加热条件下与新制备氢氧化铜反应生成D为
,则C应为醇,因B为苯甲醛,则C为苯甲醇,E是相对分子质量为76,结合题给信息可知E应为OH﹣CH2﹣COOH,本身能发生缩聚反应生成F为
,
①C为苯甲醇,含﹣OH,与Na反应生成氢气,与HBr发生取代反应,与乙酸发生酯化反应,则不能与Na2CO3溶液反应,
故答案为:
c;
②由以上分析可知F为
,故答案为:
;
③D为
,它的同分异构体,同时满足下列条件a.苯环上有两种类型的氢,说明苯环上对位有两个取代基,b.能发生银镜反应,说明有醛基,这样的异构体结构简式有
,共3种,其中一种既能发生银镜反应说明有醛基,又能发生水解反应,说明是甲酸某酯,这样的结构简式为
,
故答案为:
3;
;
④苯甲醇和
发生酯化反应生成丙,则丙为
,
故答案为:
.
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