九年级化学课本知识点梳理及对应练习下.docx
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九年级化学课本知识点梳理及对应练习下.docx
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九年级化学课本知识点梳理及对应练习下
九年级化学知识卷(第八单元金属和金属材料A)
辅导老师:
***
学校:
__________姓名:
__________评价:
_________
课题1金属材料(包括金属及其合金)
1、重要的金属:
金属之最(写名称与符号):
地壳中含量最多的金属元素是;人体中含量最多的金属元素是;世界年产量最多的金属是;导电、导热性最好的金属是银(Ag);硬度最高的金属是铬(Cr);熔点最高的金属是;熔点最低的是。
2、合金:
在一种金属中熔合某些其他金属或非金属而制得的产品。
合多性能往往比纯金属好,因此生活、工农业生产和科学研究中,大量使用的常常不是纯金属,而是合金。
3、常见的合金:
①生铁与钢都是和的合金,生铁中含碳,钢中含碳。
②铝合金③铜合金④特种合金
课题2金属的性质
1、金属的物理性质:
大多数是体,有光泽,是和的良导体,具有延展性。
一些金属的特性:
铜呈色;汞常温下是体。
2、铁
①物理性质:
纯铁是一种色的固体,是和的良导体,有性,可以被吸引。
(注意:
铁粉往往呈黑色是因为铁有一定体积时,能发生镜面反射,看起来是银白的.铁粉体积小,不能发生镜面反射而是发生漫反射,把光吸收,看起来是黑色的)
在O2中燃烧;
生锈(Fe2O3)的条件;
稀盐酸:
;
②化学性质:
跟稀酸反应颜色变化:
;
稀硫酸:
;
颜色变化:
。
跟CuSO4反应:
;
现象:
。
3、铜
铜在常温下干燥的空气中很难与氧气反应,但是:
①铜在空气中加热的时候:
;现象是:
。
②铜在潮湿的空气中:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3;现象是:
铜的表面逐渐生成一种绿色物质
4、铝
铝虽然比铁、铜活泼,但是因为__________________________________(用化学方程式表示)而生成了致密的氧化膜,而铁和氧气生的的氧化铁()却是疏松多孔的,所以铝比较难被进一步锈蚀。
7、物质的用途主要由性质决定,但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收等因素。
4、金属活动性顺序与金属的化学性质
①默写顺序表:
符号:
名称:
②金属的化学性质:
(写出下表中反应的化学方程式)
金属与氧气反应
Cu在空气中加热
方程式:
现象:
Fe在O2中点燃
方程式:
现象:
Al在O2中点燃
方程式:
现象:
(以上都属于反应)
金属与稀酸反应
Mg与稀盐酸
Mg与稀硫酸
Zn与稀盐酸
Zn与稀硫酸
Al与稀盐酸
Al与稀硫酸
Fe与稀盐酸
Fe与稀硫酸
Cu与稀盐酸
不反应
Cu与稀硫酸
不反应
(以上都属于反应)反应的剧烈程度为:
()>()>()>()>()
生成氢气能力强弱为:
()>()>()>()>()
金属与盐溶液反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中
方程式:
现象:
铜丝浸入硝酸银溶液中
方程式:
现象:
铁丝浸入氯化铜溶液中
方程式:
现象:
铜丝浸入氯化镁溶液中
不反应
(以上都属于反应)
课题3金属资源的利用和保护
1.铁生锈的条件是与_______和_______直接接触,铁生锈是缓慢氧化的过程,铁锈的主要成分是。
甲乙
如上图甲,装置中的铁钉最容易生锈。
如上图乙,待细铁粉生锈后,现象是。
2.钢铁的生锈和防锈
常用的防止铁生锈的方法有:
(1)组成合金;
(2)在铁制品表面涂油或镀一层保护膜;(3)保持铁制品表面的洁净和干燥.
3.铁的冶炼
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢?
①我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________(写化学式)
②怎样将氧化铜变成单质铜,写出有关的化学反应方程式:
C+2CuO
2Cu+CO2↑ H2+CuO
Cu+H2OCO+CuO
Cu+CO2
在自然界中没有单质铁存在,要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼.自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),菱铁矿(FeCO3)等,它们是炼铁的主要原料。
磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物,可以利用还原剂将它们变成单质铁.反应原理为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2但在实际生产过程中,把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程.工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气;炼铁的主要设备是高炉,冶炼过程如下:
(1)在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳:
C+O2
CO2
(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳:
CO2+C
2CO
(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应
生成铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
实验室一氧化碳还原氧化铁
注意:
(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。
3、含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量,反映的是纯净物之间的数量关系.当参与反应的物质含杂质时,应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量,再进行计算.
纯物质质量=不纯物质总量×纯物质所占质量分数
如:
有1000g含Fe2O380%的赤铁矿,其中Fe2O3的质量=1000g×80%=80g,再如,有1000kg含杂质4%的生铁,则纯铁质量应是:
1000kg×(1-4%)=960kg.
例:
某赤铁矿含Fe2O380%,用3000t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
分析:
计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量,再代入化学方程式计算.
解:
设3000t这种矿石,可炼出生铁质量为x,
根据题设:
纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t 纯Fe质量=x·(1-4%)=x·96%
代入化学方程式中:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
2400t x·96%
x=
=1750t
答:
可炼出含杂质4%的生铁1750t.
4.炼铁和炼钢有何不同?
炼铁是把铁从矿石中还原出来,而炼钢是把生铁中的碳含量降下来.
生铁冶炼
炼钢
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
生铁、废钢、氧气
原理
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
C+O2
CO2
含C量
2%-4.3%
0.03%-2%
需要注意的是,生铁和钢都是铁的合金,都是不纯的物质,尤其不能把钢看作纯净物.
【典型例题】
[例1]某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:
(1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式;
(2)写出②、③两步反应的化学方程式②_______________________ ③____________________________
[例2]我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金,试写出反应的化学方程式.(提示:
ZnCO3加热可分解为ZnO).
[例3]若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%,600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨?
当堂巩固:
一、填空题
1、在铁、铝、铜、锌、钛中选择并用化学式填空:
常用作电池电极的金属是;在空气中能形成一层致密的氧化膜的是;有很强的耐腐蚀性,常用于制造飞机的是;是紫红色固体的是;世界产量最大的是。
2、将一块铁放入盛有蒸馏水的烧杯中,如图,铁片的a、b、c三处
最容易生锈的是处,该实验证明,铁的生锈实际上是
铁跟等物质相互作用,铁锈的主要成分是。
3、将一根光亮的铁钉放入稀硫酸中,可以观察到的现象是:
在铁钉表面有大量
产生,
铁钉慢慢溶解,形成色的溶液。
4、将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是:
①铁钉表面覆盖一层色的物质,②溶液由色慢慢变为色。
二、计算题
现有一块铁与铜的合金共10克,将其投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成氢气0.2克,计算合金中铁的质量分数是多少?
九年级化学检测卷(第八单元金属和金属材料A)
辅导老师:
钟才斌
学校:
__________姓名:
__________评价:
_________
一、选择题
()1.下列变化属化学变化的是
A.铁受热熔化成铁水B.铁在潮湿的空气中生锈
C.用砂纸打磨铁制品表面的锈D.冶炼时将铁矿石粉碎
()2.联合国卫生组织经过科学分析,认为我国铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,主要原因是
A.价格便宜B.熔点高C.烹饪的食物中留有铁元素D.导热性好
()3.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是
A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸C.铁和硫酸铜D.铁和稀盐酸
()4.下列有关金属的说法正确的是
A.铜的导电性是金属中最好的,故用于制作电线B.铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C.铝比铁金属活动性强,但铝制品比铁制品耐腐蚀D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
()5.下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝
()6.为了防止铁制品受腐蚀,下述采取的措施中错误的是
A.保持铁制品表面的洁净和干燥B.在铁制品表面涂上油
C.在铁制品表面镀上金属锌D.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
()7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4=XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2=Z(NO3)2+X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A.X>H>Y>ZB.Y>Z>X>HC.Z>Y>X>HD.X>H>Z>Y
()8.某化合物可发生如下反应:
M+3H2高温2Fe+3H2O,则该化合物的化学式为
A.FeOB.FeCO3C.Fe2O3D.Fe3O4
()9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是
A.铁B.氯化亚铁C.氯化铁D.碳
()10.下列反应中不属于置换反应的是
A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁B.铁与稀硫酸反应得到氢气
C.氢气与氧化铜反应得到铜和水D.镁与稀盐酸反应得到氢气
()11.下列关于合金的说法正确的是
A.合金没有金属光泽B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.合金不能导电传热D.合金没有延展性
()12.下列有关铁的叙述中,正确的是
A.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D.经常用水冲洗铁器表面,可以防止铁生锈
()13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是
A.铝的化学性质很不活泼B.铝的化学性质很活泼
C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D.铝的密度较小
()14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤液上留下的金属是
A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag
()15、下列属于铁的化学性质的是
A、在潮湿的空气中生锈B、呈银白色的固体C、铁具有很好的延展性D、铁容易传热导电
()16、关于合金的说法正确的是
A、合金是一种纯净物B、合金中只可以含有金属元素
C、合金的强度、硬度一般比组成它们的金属更高D、氧化铁是一种合金
()17、下列各组金属中,按活动性由强到弱顺序的是
A、KNaCaMgB、FeZnAlAgC、MgZnFeHgD、AlFeAgCu
()18、在下列反应中,属于置换反应的是
①WO3+3H2W+3H2O②CuSO4+ZnCu+ZnSO4③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2NaBr+Cl2Br2+2NaCl
A、①②B、②③C、①②③D、①②④
()19、能用金属与稀酸直接反应制得的盐是
A、MgSO4B、CuCl2C、Fe2(SO4)3D、AgCl
()20、能与硫酸反应产生H2的是
A、银B、铜C、铁D、金
()21、下列方程式正确的是
A、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑B、Zn+Mg(NO3)2==Zn(NO3)2+Mg
C、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
()22、在下列四种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀最慢的是
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中B、在干燥、致密、不透气的土壤中
C、在呈酸性的潮湿的土壤中D、在含沙粒较多,潮湿透气的土壤中
()23、有X、Y、Z三种金属,将X放入YNO3溶液中,析出金属Y,将X、Z分别投入稀HCl中,仅在Z表面产生气泡,且同时生成ZCl2,则此三种金属的活动性顺序是
A、Z>X>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Z>Y>X
()24、把铁片插入下列溶液中,几分钟后铁片质量增加的是
A、稀HClB、AgNO3C、ZnSO4D、NaCl
()25、在FeCl2中混有少量CuCl2可以用下列哪种物质除去
A、铜粉B、铁粉C、锌粉D、稀盐酸
()26、等量的镁、铁与足量的稀盐酸反应,下列图像正确的是
ABCD
二、填空题
27.距今两千多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式是:
,。
28.一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为:
;
写出反应的化学方程式:
。
29.某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有:
①生铁表面有产生,②溶液逐渐变,完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
30.某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,若在灼热的残渣中滴入稀盐酸,发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质,则该混合物的组成可能是。
三、活动与探究
31.设计除去杂质的实验方案,填写在下表(括号中为杂质)
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉(锌粉)
FeSO4溶液(CuSO4)
32.有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示),仔细观察后回答下列问题。
(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是。
(2)在C处看到的现象是,
说明反应后有生成。
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是,
其优点是。
33、冶炼金属常用还原剂法,金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关,为了比较金属A和铜的活动性强弱,以下是某同学实验探究的第一步:
实验步骤
现象
结论
将A金属放入试管中,加入少量蒸馏水
无明显现象
金属A的活动性比钾、钙、钠弱
为了继续探究,请设计实验方案,对可能出现的实验现象进行预测,并推出相应结论。
实验步骤设计
可能出现的现象
相应的结论
34、有一种银白色金属A、将其放入稀硫酸中,能产生一种无色的气体B,该气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,将A放入C溶液中,在A的表面覆盖一层红色固体D,A在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,试写出各物质的化学式:
ABCDE
四、计算题
35.化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。
其实验数据如下表。
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量稀盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据,计算
(1)产生氢气的质量;
(2)生铁中铁的质量分数。
36、高炉炼铁的原理是利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁,现冶炼16吨含氧化铁80%的赤铁矿石,最多可得到含杂质为3%的生铁多少吨?
37、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量:
Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
九年级化学知识卷
专题:
金属与金属材料常见中考题型讲解与训练辅导老师:
钟才斌
学校:
__________姓名:
__________评价:
_________
题型1、金属的性质与用途
[例题]科学家发现了一种新金属,它的一些性质如表所示:
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g·㎝-3
与钢相似
良好
良好
优异
这种金属表面有一层保护层,则这种金属一般不可以用来做()
A.保险丝B,做导线C.做医疗器械D.做机器零件
[巩固练习]物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质不一致的是()
A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞机材料
C.铝延展性好做成铝箔D.银导热性好作装饰品
题型2、合金
[例题]下列物质不属于合金的是()
A.不锈钢B.球墨铸铁C.三氧化铁D.钢
[巩固练习1]下列各项比较中正确的是()
A.含碳量:
生铁>钢B.含铁量:
Fe2O3>FeO
C.地壳中元素的含量:
Al 生铁>钢 [巩固练习2]小彬同学想测定黄铜(含Cu,Zn)和硬铝(含铝,铜,镁,锰)两种合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器. (1)请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是.理由是。 (2)小彬取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少? 题型3、金属活动性顺序 [例题]小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时,有关实验记录如下: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Cu、Ag与盐酸不反应。 (1)从上述实验中,你得出的结论是; (2)请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序。 操作步骤: ; 现象: ; 结论: 。 [巩固练习1]为测定a、b、c三种金属的活动性强弱,某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中,b溶解并产生气泡,a、c不反应;另将a放入c的硝酸盐溶液中,a表面析出c。 据此分析,三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.b、a、cB.c、b、aC.b、c、aD.a、b、c [巩固练习2]铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。 铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。 (1)按金属的活动性顺序,铝比锌。 但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。 为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象 ①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一 ⑤盐酸 (浓度20%) + ②稀硫酸 (加热) + ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) + ⑥盐酸 (浓度37%) ++ 注: “一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。 “1: 4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到、、等多种因素的影响。 (2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。 为究其原因,小芳查阅资料得知: 铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。 请解释上述实验现象: 。 [巩固练习3]某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是() A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 C.X是金属时,Y一定比X活泼D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼 题型4、有关托盘天平平衡情况的计算 [例题]在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入足量的稀盐酸,天平平衡。 向左边烧杯中加入10g金属锌,向右边烧杯中加入10g金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是() A.分度盘的左边 B.分度盘的中间 C.分度盘的右边 D.三种情况都有可能 题型5、金属的腐蚀 [例题]将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验。 回答下列问题: (1)一段时间后,铁钉无变化的是(填字母,下同) (2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现,但质量改变的是; (3)同时结束实验后将铁钉取出烘干,其质量由大到小的顺序为。 [巩固练习1] 如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中, 放置一周后,观察到铁丝表面有生成,试管内的水面将, 产生以上现象的原因是。 题型6、金属的防护 [例题] 不同的铁制品所采取的防锈方法有所不同。 如自行车的链条常采用的方法防 锈,自行车的车身常采用的方法防锈。 题型7、金属的冶炼 [例题]从人类利用金属的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟下列因素有关的是() ①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性。 A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④ [巩固练习]我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,湿法炼铜有几个转化过程,其中的两个过程是:
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