高三化学复习82第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 提能力 创新演练经典化.docx

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高三化学复习82第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定提能力创新演练经典化

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

设误选项摘录

设误角度诊断

1.pH＝6的溶液，一定显酸性（2011·聊城模拟）

判断溶液的酸、碱性，只注重c（H＋）或c（OH－）的大小，不注意c（H＋）与c（OH－）的相对大小

2.1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中，OH－的物质的量为0.02mol（2011·广州模拟）

混淆多元酸碱溶液中c（H＋）或c（OH－）与pH之间的关系

3.25℃时，加水稀释1mLpH＝5的盐酸至1000mL，则该盐酸的pH变为8（2011·泰州模拟）

酸、碱溶液稀释时，忽视水的电离

4.用50mL碱式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液（2011·苏州模拟）

混淆酸式、碱式滴定管的使用

[随堂强化落实]

1．（2011·潍坊调研）下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析：

溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。

答案：

A

2．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/L　　　　　　　B．0.017mol/L

C．0.05mol/LD．0.50mol/L

解析：

设原溶液物质的量浓度为c，

混合溶液中c（OH－）＝10－2mol/L

则有10－2mol/L＝

，则c＝0.05mol/L。

答案：

C

3．（2011·洛阳高三一模）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

（　　）

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液

解析：

A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7。

答案：

D

4.

（2011·海南高考）用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（　　）

A．22.30mLB．22.35mL

C．23.65mLD．23.70mL

解析：

由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。

答案：

B

5.

如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03

解析：

由图知，加入30mLNaOH溶液后，溶液pH＝7。

即c（HCl）·V（盐酸）＝c（NaOH）·V（NaOH溶液），

c（HCl）×10×10－3L＝c（NaOH）×30×10－3L，

c（HCl）＝3c（NaOH）；①

又知加入20mLNaOH溶液时，溶液pH＝2

则

＝

10－2mol/L；②

由①②解得c（HCl）＝0.09mol/L，c（NaOH）＝0.03mol/L。

答案：

D

6．（2011·苏州模拟）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL；

所用盐酸溶液的体积为______mL。

解析：

（1）酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不恢复。

（2）误差分析应根据c（NaOH）＝

作出判断。

酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，会将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，

结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，加入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数（实线部分）如图所示。

（3）读数时，以凹液面的最低点为基准。

答案：

（1）锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟不恢复

（2）D

（3）0.00　25.90　25.90

[提能综合检测]

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．（2011·驻马店模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：

KW＝c（H＋）·c（OH－），且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。

答案：

A

2．（2011·新乐模拟）将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9B．10

C．11D．12

解析：

将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·（1＋x），解得x＝

，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶

＝11∶1。

答案：

C

3．（2011·黄岗期末）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO

）

D．该温度高于25℃

解析：

某温度下，pH＝6的蒸馏水，KW＝1×10－12，NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c（H＋）＝1×10－2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c（OH－）＝1mol/L，反应后的溶液呈碱性。

由NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

和H2O

H＋＋OH－可知C正确。

答案：

A

4．（2010·全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

解析：

本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。

醋酸在稀释时，其电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，故a

答案：

D

5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项（　　）

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石蕊

乙

B

酸

碱

酚酞

甲

C

碱

酸

石蕊

甲

D

酸

碱

酚酞

乙

解析：

酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。

另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。

答案：

D

6．（2011·河北衡中一调）常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．c（H＋）>c（OH－）的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO

）与c（H＋）之比约为1∶10

D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

解析：

B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。

C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c（H＋）约为10－7mol/L，c（SO

）＝10－5/（2×500）＝10－8mol/L，则c（SO

）∶c（H＋）＝1∶10。

D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

答案：

D

7．（2011·厦门模拟）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（　　）

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

解析：

A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。

答案：

C

8．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

解析：

根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c（HCl）＝0.1mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。

答案：

B

9．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va

A．a可能等于1B．a一定大于2

C．a一定小于2D．a一定等于2

解析：

由b＝6a>7得：

a>7/6；由混合后溶液的pH＝7得：

n（H＋）＝n（OH－），即：

Va×10－a＝Vb×10b－14，得：

＝10a＋b－14；由于Va

10a＋b－14<1，得：

a＋b－14<0，结合b＝6a得：

a<2，综合知，7/6

答案：

C

10.

（2011·安徽高考）室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol/L

B．b点：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）＝c（NH

）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

解析：

本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。

a点即是1.000mol/L的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c（OH－）<1mol/L，水电离出的c（H＋）>1.0×10－14mol/L，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c（OH－）＝c（H＋），结合电荷守恒关系：

c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH

），有c（Cl－）＝c（NH

），C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

答案：

C

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（13分）（2011·日照模拟）现有常温下的六份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；

②0.01mol/LHCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是____________；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：

②________③（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）将①、④混合，若有c（CH3COO－）>c（H＋），则混合溶液可能呈________（填序号）。

A．酸性　　B．碱性　　C．中性

解析：

（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。

②③和④对水的电离抑制程度相同。

（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O）>0.01mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需②>③的体积。

（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH①>②；③>④；⑤>⑥。

（4）由电荷守恒知：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），仅知道c（CH3COO－）>c（H＋），无法比较c（H＋）与c（OH－）的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。

答案：

（1）⑥　②③④　

（2）>

（3）>　>　>　（4）A、B、C

12．（12分）（2011·诸城模拟）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________________________；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）；

②a＝__________mL。

解析：

（1）c（OH－）＝0.1mol/L，

则c（H＋）＝10－13mol/L，pH＝13。

（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。

（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。

对照题中图示，图2符合题意。

a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。

答案：

（1）13

（2）CH3COOH

CH3COO－＋H＋

H2O

OH－＋H＋

（3）丙>甲＝乙　（4）①图2　②20.00

13．（12分）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________________________________________________

_____________________________________________________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：

______________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。

因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。

（2）25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）·10－5mol/L＝V（H2SO4）·10－4mol/L，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。

（3）要注意是95℃时，水的离子积为1×10－12，即c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12，则等体积强酸、强碱反应至中性时pH（酸）＋pH（碱）＝12。

根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c（OH－）＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，可得10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：

a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）＋pH（碱）＝12，可得酸碱两溶液中c（H＋）＝c（OH－），如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。

答案：

（1）A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小

（2）10∶1　（3）a＋b＝14或pH1＋pH2＝14

（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5

14．（13分）（2010·福州模拟）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数

实验数据（mL）　　　

1

2

3

4

V（样品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.实验处理：

（1）某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：

______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。

（结果保留四位有效数字）

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

解析：

Ⅰ.

（1）定容容器为容量瓶。

（2）滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8～10，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化。

（3）从图示中读出为0.70mL，注意要读到小数后两位数字。

（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ.

（1）第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝（15.00＋15.05＋14.95）/3mL