高一化学苏教版必修一同步精选对点训练硫的存在与性质.docx
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高一化学苏教版必修一同步精选对点训练硫的存在与性质
硫的存在与性质
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
2.关于单质硫的叙述有:
①通常状况下为黄色粉末;②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
其中正确的是( )
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②④⑤
D.③⑤
3.除去试管壁上的附着的硫,可采用的方法是( )
A.通入氢气后加热
B.伸入灼热的铁丝
C.用水洗涤
D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
4.下列说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.单质硫既有氧化性,又有还原性
C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D.硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
5.关于硫的叙述正确的是( )
A.硫的非金属性较强,在自然界中只以化合态存在
B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
6.氯气的氧化性比硫的氧化性强,能证明这一结论的事实是( )
A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态
7.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( )
A.CuCl2+H2S===CuS↓+2HCl
B.Cl2+H2S===2HCl+S
C.3Cl2+6FeSO4===2Fe2(SO4)3+2FeCl3
D.H2SO4(浓)+NaCl(固)===NaHSO4+HCl
8.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )
A.11.2L
B.5.6L
C.4.48L
D.2.24L
9.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )
A.硫既是氧化剂又是还原剂
B.硫化钠是还原产物
C.硫既表现氧化性又表现还原性
D.消耗3mol硫,转移电子6mol
10.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在自然界中仅以化合态存在
11.下列关于硫的说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
12.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
13.下列说法中正确的是( )
A.硫与金属反应时一定作氧化剂
B.硫与非金属反应时一定作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
14.下列关于硫的说法不正确的是( )
A.单质硫既有氧化性,又有还原性
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜
D.硫与氢气反应的氧化剂是硫
15.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫做还原剂的是( )
A.O2
B.Fe
C.H2
D.Zn
16.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.H2S
C.SO3
D.FeCl3
17.知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6g,则该单质可能是( )
A.钙
B.铜
C.铁
D.铝
18.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )
A.Cu2S
B.SO3
C.FeS
D.H2S
19.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是( )
A.CuCl2
B.Fe2S3
C.HgS
D.Fe3O4
20.硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A.S+O2
SO2,O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体,O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2==2S↓+2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO
21.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)( )
A.n(Fe) B.n(Fe)>n(S),总质量等于44g C.n(Fe)=n(S),总质量小于44g D.n(Fe)>n(S),总质量小于44g 22.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( ) A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L 23.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应,该单质可能是( ) A.H2 B.O2 C.K D.Zn 24.下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A.硫是一种组成某些蛋白质的生命元素 B.石油、煤等化石燃料中常含有硫元素 C.硫在自然界中只能以化合态的形式存在 D.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 25.下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A.在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D.硫是黑火药的主要成分之一 26.下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 27.下列关于硫的叙述中正确的是( ) A.硫是一种能溶于水的黄色固体 B.硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里 C.由于天然硫的存在,人类从远古时代就开始利用硫及其化合物 D.硫极易燃烧,其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 28.硫有一些特殊的化学性质,从而决定了在生活中特殊的用途。 例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合,在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候,可用硫粉处理。 (1)请写出硫粉与汞的反应方程式________________。 (2)某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体,除去的方法是________________。 29.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中( ) (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作( ) (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂( ) (4)硫在空气中燃烧产物只是SO2( ) (5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2( ) (6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫( ) (7)含硫化合物间的转化,既可以通过氧化还原反应实现,也可以通过非氧化还原反应实现( ) (8)因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2( ) (9)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,硫既作氧化剂,又作还原剂。 可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管( ) (10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物,而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物,所以氧化性: Cl2>S( ) 30.请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式,并指明各反应的氧化剂和还原剂。 (1)铁: __________________,氧化剂是________,还原剂是________。 (2)铜: __________________,氧化剂是________,还原剂是________。 (3)氢气: __________________,氧化剂是________,还原剂是________。 (4)氧气: __________________,氧化剂是________,还原剂是________。 31.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物,可观察到下列现象,请分别写出反应的化学方程式: (1)有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体: __________________________________。 (2)混合粉末变红,放出热量,最后变成黑色固体: _____________________________。 (3)不时有火星从混合物中射出: ______________________________________________。 32.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象: (1)有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体。 (2)混合粉末变红,放出热量,最后变成黑色固体。 (3)不时有火星从混合物中溅出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式: (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 33.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,某同学设计的实验过程的一部分如下: 请回答以下问题: (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是____________________________________________。 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_____________________________________。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明________________________________________________________________________。 (4)操作②的作用是______________________,也可改用__________。 (5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是____________________________________________。 答案解析 1.B 【解析】硫单质之间的转化为化学变化,A项不正确;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物为二氧化硫,B项正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是,构成分子的原子数不同,不是同种物质,C项不正确;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能与S2相互转化,D项不正确。 2.A 【解析】硫俗称硫黄,是一种淡黄色的固体粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁,氯气与铁反应生成氯化铁);硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。 3.D 【解析】硫与氢气反应需要加热,实验操作复杂,且产物硫化氢有毒;硫与铁反应需要加热,其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上;硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。 4.D 【解析】单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应),又有还原性(与氧气反应);硫在空气或纯氧气中燃烧都生成二氧化硫,硫的燃烧产物与氧气的浓度无关,氧气浓度只影响反应的剧烈程度。 5.B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态;硝酸钾易溶于水,硫黄不溶于水,用水溶解过滤可分离二者的混合物;硫与金属、氢气反应等时作氧化剂,硫与氧气等反应时作还原剂;硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁,氯气与铁反应生成氯化铁)。 6.D 【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强,指的是得到电子的能力氯气比硫的强,属于化学性质,A、B项涉及两种物质的物理性质,不符合题意;得电子的能力强弱与得到电子的多少,或自身价态变化的多少无关,C项不符合题意;与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态,可以说明得到电子的能力氯气比硫强,D项符合题意。 7.B 【解析】氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,由此可说明,氧化剂的形成元素比氧化产物的形成元素的非金属性强。 A、D项是非氧化还原反应,不符合题意;B项中氯气是氧化剂,硫是氧化产物,因此氯气氧化性比硫强,也就是氯元素非金属性比硫强,B项符合题意;C项的反应中,S的化合价没有变化,不符合题意。 8.C 【解析】解法一: 讨论铁过量或硫过量,或恰好完全反应,然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和。 设与硫反应的铁物质的量为a,与盐酸反应的铁物质的量为b。 气体物质的量=a+b=铁物质的量= =0.2mol V(气体)=22.4L·mol-× =4.48L 解法二: 根据上述关系式,可见,当盐酸足量时,生成的气体无论是硫化氢,还是硫化氢和氢气的混合气体,其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等,与硫粉的量无关。 则可巧解速算: V(气体)=22.4L·mol-1× =4.48L 9.D 【解析】在6NaOH+3S==2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中,硫的化合价有升有降,硫既表现氧化性又表现还原性。 3mol硫参加反应,其中2mol硫表现氧化性,得到4mole-;1mol硫表现还原性,失去4mole-,A、C项正确;从硫到硫化钠,硫元素化合价从0降到-2,硫化钠是还原产物,B项正确;消耗3mol硫,转移电子4mol,D项不正确。 10.A 【解析】硫与H2反应时作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。 11.D 【解析】硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。 12.B 【解析】硫单质之间的转化为化学变化,相互间称为同素异形体,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能相互转化成S2。 13.A 【解析】硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂;硫与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂;硫与铁反应生成硫化亚铁;硫的燃烧产物是二氧化硫。 14.C 【解析】硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂;硫与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂;硫与铜反应生成硫化亚铜;硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。 15.A 【解析】硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。 硫与活泼非金属单质氧气反应时,表现出还原性;硫与金属单质、氢气等反应时,表现出氧化性;硫与变价金属反应时,一般生成低价金属的硫化物。 16.C 【解析】变价金属铁、铜等,与弱氧化剂硫反应生成低价金属的硫化物,与强氧化剂氯气反应生成高价金属的氯化物;硫燃烧(与氧气化合)生成二氧化硫,不能生成三氧化硫。 17.B 【解析】反应后质量增加1.6g,即为参加反应硫的质量,其物质的量为0.05mol;参加反应的金属单质与硫的物质的量比为2∶1;设单质为R,生成的硫化物为R2S,R化合价为+1价。 18.B 【解析】由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱,只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合,分别生成Cu2S、FeS,S与O2直接化合只能生成SO2,S与H2化合生成H2S。 19.B 【解析】 20.B 【解析】A项,S与O2化合时,O2作氧化剂,硫作还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;B项,不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;C项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来的,说明氧气的氧化性比硫强;D项,S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为+1),而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为+2),说明氧气的氧化性比硫强。 21.D 【解析】Fe+S FeS,FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑;若Fe过量,则还发生反应: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;但无论Fe是否过量,都有1molFe~1mol气体,则n(Fe)=n(气体)=0.5mol,m(Fe)=28g。 当n(Fe)=n(S)时,m(S)=0.5mol×32g·mol-1=16g,m总=28g+16g=44g;n(Fe) 22.C 【解析】学生往往先讨论Fe过量或S过量,或恰好完全反应,然后计算FeS和过量的Fe分别与HCl反应生成气体的体积之和。 由于反应中盐酸是足量的,因此生成的气体无论是H2S,还是H2S和H2的混合气体,其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等,与硫粉的量无关。 可按下列方法巧解速算: V V(气体)=22.4L·mol-1× =4.48L。 23.C 【解析】硫的性质 24.C 【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。 硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 25.C 【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。 硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 26.B 【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。 硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 27.C 【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。 硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 28. (1)Hg+S===HgS (2)用二硫化碳溶解洗涤 【解析】硫与汞在常温下直接反应生成硫化汞。 硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可用二硫化碳溶解除去试管内壁附有的硫晶体。 29. (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)√ 【解析】 30. (1)Fe+S FeS 硫是氧化剂 铁是还原剂 (2)2Cu+S Cu2S 硫是氧化剂 铜是还原剂 (3)H2+S H2S 硫是氧化剂 氢气是还原剂 (4)S+O2 SO2 氧气是氧化剂 硫是还原剂 【解析】硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。 硫与活泼非金属单质氧气反应时,表现出还原性;硫与金属单质、氢气等反应时,表现出氧化性;硫与变价金属反应时,一般生成低价金属的硫化物。 31. (1)S+O2 SO2 (2)Fe+S FeS (3)3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物时,硫粉燃烧火焰呈淡蓝色,生成具有刺激性气味的二氧化硫;该反应为放热反应,使混合粉末变红,最后变成黑色的硫化亚铁固体;燃烧过程中常伴有铁的燃烧现象,即火星四射。 32. (1)S+O2 SO2 (2)Fe+S FeS (3)3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】 33. (1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉,剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 (2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫和铁粉反应是放热的 (4)除去混合物中的硫粉 CS2 (5)防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2+ 【解析】
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