初中八个分组实验.docx
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初中八个分组实验.docx
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初中八个分组实验
实验1氧气的实验室制取与性质
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.练习加热高锰酸钾制取氧气的实验操作;
2.加深对氧气性质的认识。
实验用品:
大试管、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、集气瓶、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯、坩埚钳、药匙;
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条、火柴、棉花。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和文字表达式
一、氧气的制取
1.检查仪器、药品,观察高锰酸钾的颜色与状态。
2.检查气体发生装置的气密性。
导管一端放入盛水的烧杯中,双手握住试管,观察。
3.当装置不漏气时,拔下橡皮塞,向试管内放入约7g~8g的高锰酸钾。
将一团棉花放在靠近试管口处,然后用带有导气管的塞子塞紧试管口。
把该装置固定在铁架台上。
4.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水,盖好毛玻璃片,将集气瓶倒置在水槽中。
5.加热试管。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热。
6.用排水集气法收集氧气。
当导管口放出的气泡时,把导管口伸入到盛满水的集气瓶里,开始收集气体。
瓶中的水被气体排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,小心地将集气瓶移出水面,并正放在桌面上。
用同样的方法将其余两个集气瓶中收集满氧气。
(其中一瓶中留有少量水)
7.移出导管并停止加热。
高锰酸钾是
色的体。
导管口气泡产生。
集气瓶底
(填“有”或“无”)有气泡。
收集到氧气是色的气体
说明装置的气密性。
试管口放一团棉花的作用是
。
试管固定在铁架台上,试管口应向倾斜,这样做的目的是
。
给试管里的固体加热时,要先
,待试管均匀受热后,再放在的部位加热。
氧气可以用排水集气法收集是因为。
刚开始冒气泡不能马上收集是因为。
高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式:
先撤出水中的导管再熄灭酒精灯是为防止
。
二、氧气的性质
1.木炭在氧气中燃烧
(1)用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红,然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。
(2)燃烧停止后取出钳锅钳,向瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。
2.铁丝在氧气中燃烧
(1)用砂纸打磨去锈,将铁丝拧成螺旋状,在底端系一根火柴。
(2)点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入盛氧气的集气瓶。
木炭在氧气里燃烧,发出光,用手触摸集气瓶壁。
澄清的石灰水变。
砂纸打磨后铁丝是色。
铁丝在氧气中
燃烧,
,生成
色固体。
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧,并放出。
证明木炭在氧气里燃烧生成了。
文字表达式:
证明铁丝能在氧气中,放出
,生成物的名称是。
文字表达式:
三、清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.用排水集气法收集氧气时,根据什么现象判断集气瓶里已经集满氧气?
2.氧气还可以用什么方法收集?
为什么?
如何验满?
3.为什么木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同?
实验2二氧化碳的实验室制取与性质
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.学习检查装置的气密性、给试管中的液体加热等实验基本操作;
2.学会实验室里制取二氧化碳的方法;
3.加深对二氧化碳性质的认识。
实验用品:
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡皮塞、胶皮管、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、木条、火柴;
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:
2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、蒸馏水。
你还需要的实验用品是。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
制取二氧化碳
1.检查装置的气密性。
按照下图组装好制取装置,并检查装置的气密性。
2.在试管里放入几小块大理石(或石灰石),然后小心地注入15mL稀盐酸。
然后用带有导管的橡皮塞塞住试管口。
3.过一会儿将一根
放在集气瓶,检查是否已经收集满了二氧化碳。
集满二氧化碳后用玻璃片盖住集气瓶口,备用。
二氧化碳的性质
1.把一根短蜡烛固定在烧杯底部,点燃。
拿起集满二氧化碳的集气瓶缓慢倒入烧杯内。
2.向两支试管中分别加入2mL蒸馏水,各滴1-2滴石蕊溶液。
然后将一支试管静置,另一支通入二氧化碳,与静置试管中溶液的颜色进行对比。
随后将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热。
3.另取一支试管,向其中注入少量澄清的石灰水,然后通入二氧化碳。
4.经教师同意,你还想验证的二氧化碳的性质是
。
你的实验方案是:
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.检查装置气密性的方法是什么?
2如何检验雪碧等饮料中含有二氧化碳?
实验活动3燃烧的条件
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理;
2.体验实验探究的过程。
实验用品:
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜板;
酒精、棉花、塑料、滤纸、蜡烛。
还需要的实验用品:
。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论和解释
1.用两团棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻。
说明燃烧的条件之一是
。
2.取一小片塑料碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯的火焰上加热。
说明乒乓球的材料和滤纸都具有性。
3.从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小),分开放在一块薄铜片的两侧(如图所示),加热铜片的中部。
(侧面观察,注意安全!
)
说明燃烧的条件之一是
。
4.利用蜡烛和烧杯(或选择其他用品),设计一个简单的实验,说明燃烧的条件之一:
需要有氧气(或空气)。
实验方案:
说明燃烧的条件之一:
需要有氧气(或空气)。
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.上述实验步骤1中,如果将酒精和水换成硫粉和细铁丝后完成该实验,会发生什么现象?
原因是什么?
2.俗话说“水火不相容”,水能灭火的原因是;将白磷置于60℃的热水中,白磷;原因是
。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.巩固和加深对金属性质的认识;
2.培养实验设计能力。
实验用品:
试管、试管夹、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴;
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品是。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
金属的物理性质
1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
2.用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
3.请你设计并进行实验证明金属具有导电性(导热性、延展性)。
你的实验步骤:
金属的化学性质
1.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯上加热。
2.取5支试管,分别加入少量的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)。
若有气体产生,判断生成什么气体。
镁条:
铝片:
锌粒:
铁片:
铜片:
3.请你设计并进行实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
你的实验步骤:
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.请你设计实验证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。
2.市面上的不法商人利用假黄金(锌与铜的合金)骗取钱财,你能用学过的知识鉴别真假黄金吗?
3.实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气。
在镁、锌、铁、铜四种金属中,你认为用哪种金属与稀硫酸反应制取氢气最佳,请说明理由。
学生实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.练习配制一定质量分数的溶液;
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管;
氯化钠、蒸馏水。
实验过程:
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠g;水g。
(2)称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
(3)量取:
用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
整个配置过程如下图所示:
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液.
(1)计算:
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别是:
6%的氯化钠溶液g,体积mL;水g。
(2)量取:
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
(3)混匀:
用玻璃棒搅拌,使混合物混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂瓶柜中。
问题与讨论:
1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容?
2.实验中,所得溶液中溶质质量分数如果偏小,你认为可能的原因是什么?
学生实验六酸、碱的化学性质
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.加深对酸和碱主要性质的认识;
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品:
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒;
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
1.比较酸和碱与指示剂的作用
(1)向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加石蕊溶液,观察指示剂颜色变化。
(2)向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加酚酞溶液,观察指示剂颜色变化。
(1)紫色石蕊溶液在稀硫酸、稀盐酸中变色;
紫色石蕊溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠中变色。
(2)无色酚酞溶液在稀硫酸、稀盐酸中变色;
无色酚酞溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中变
色。
酸使紫色石蕊溶液变色;使无色酚酞溶液色。
碱溶液使紫色石蕊溶液变色;使无色酚酞溶液色。
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中,分别加入约2mL稀盐酸,观察现象。
铁钉表面的锈被除去后,取出一支,洗净;继续观察另一支试管中的现象。
过一段时间将铁钉取出洗净。
比较两支铁钉。
铁钉表面,
试管内溶液变色。
铁钉表面有产
生。
化学方程式:
化学方程式:
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,向其中滴入几滴氢氧化钠溶液观察现象。
再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
试管中有;
。
化学方程式为:
化学方程式:
4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色。
取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。
无色酚酞溶液变色。
蒸发皿内有。
化学方程式:
结论:
;
该白色固体为。
5.向两支试管中分别加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),各加入1mL水,振荡。
分别向两支试管中各滴1-2滴酚酞溶液,观察现象。
向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡,比较现象。
无色酚酞溶液变色。
加水的试管中;
加酸的试管中。
结论:
。
化学方程式:
结论:
。
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.归纳小结酸有哪些化学性质?
碱有哪些化学性质?
2.实验室中含有盐酸的废水直倒入下水道,会造成铸铁管道腐蚀,所以,需将废液处理后再排放。
你的处理方法是什么?
写出有关反应的化学方程式?
学生实验七溶液酸碱性的检验
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品:
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布;
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验室用品。
你还需要的生活用品。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
结论和解释
1.自制酸碱指示剂:
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验:
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度;
(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
3.在校园或农田里取少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1:
5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.请用两种方法将盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来?
2.实验步骤3中,若测得校园或农田土壤样品呈酸性,你将如何进行改良?
学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程;
2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴;
粗盐。
实验过程:
实验内容和步骤
实验现象
解释和结论
1.溶解。
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。
称量剩下的粗盐。
粗盐固体是色,加入水中所得的粗盐水呈状。
玻璃棒的作用是。
粗盐中含有杂质。
剩余粗盐为g。
10mL水里约溶解粗盐g。
2.过滤。
如图所示过滤食盐水。
滤液是色,滤纸上的残留物状态是,颜色。
滤液中的溶质的主要成分是。
粗盐中的
留在滤纸上被分离。
3.蒸发。
如图所示,把所得澄清滤液倒入蒸发皿,进行加热蒸发。
在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
随着加热,蒸发皿中液体的量
;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有析出。
蒸发得到的固体是色,主要成分是。
玻璃棒的作用是
。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。
溶解粗盐的质量是g,
得到的精盐质量是g,
精盐产率是%。
清洗仪器,整理实验台
问题与讨论:
1.上述实验步骤3中是通过蒸发盐溶液中的水分得到精盐。
想一想:
能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?
2.实验得到的精盐中主要含有氯化钠,还含有少量的氯化钙等杂质。
设计实验验证其中氯化钙的存在。
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