中考化学走出题海之黄金30题系列6doc.docx
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中考化学走出题海之黄金30题系列6doc
2019-2020年中考化学走出题海之黄金30题系列6
一、选择题
1.某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是
A.只有MgCl2,没有NaClB.肯定没有CuCl2和Na2CO3
C.肯定有MgCl2和KNO3D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
【答案】BD
【解析】
试题分析:
取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液;因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀,故选项B正确;然后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,假设11.1g为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;
设纯净的氯化鎂生成的氯化银的质量为Y;
CaCl2——-2AgClMgCl2———————2AgCl
11128795287
11.1gXX=28.7g11.1gYY=33.5g
设纯净的氯化钠生成的氯化银的质量为Z
NaCl——2AgCl
58.5143.5
11.1gZz=27.2g
因为氯化钙反应生成氯化银沉淀为28.7g;因此若含有氯化镁,一定含有氯化钠,要不就是这两种物质都没有,含有不反应的硝酸钾;故答案选择BD
考点:
盐的性质、根据化学方程式的计算
2.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液(CuSO4)
Al粉
加过量Al粉、过滤
C
KNO3固体(KOH)
H2O、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体(MgCl2)
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应,错误;B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应,错误;C、硫酸铜和氢氧化钾反应,生成氢氧化铜和硫酸钾,引来新的杂质,错误;D、氯化镁和氢氧化钠反应,生成氢氧化镁和氯化钠,过量的氢氧化钠与盐酸反应,生成氯化钠和水,正确。
故选D
考点:
除杂质问题。
3.下列图像与对应的说法正确的是
A.向NaOH溶液中加水稀释B.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D.在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
试题分析:
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答,A、向NaOH溶液中加水稀释,只是稀释了溶液,使溶液的碱性减弱,PH不断变小,但不可能小于7,错误,B、等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应,由于Al的活动性大于Zn,故反应速率更大,反应所需时间更短,错误,C、向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,发生反应:
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,故生成的沉淀质量随着Ba(OH)2溶液质量
的增大而增大,正确,D、在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分,溶液中溶质的质量分数不变,错误,故选C
考点:
图像题的解答
4.某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
为探究白色固体甲的成分,进行如下实验。
对于固体甲的分析错误的是
A.一定有硫酸钠B.一定有氢氧化钠
C.若乙溶液为硝酸钡溶液,一定有氯化钠D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
【答案】D
【解析】
试题分析:
固体甲溶解在水中选出的溶液能使无色酚酞试液变红,说明所得的溶液呈碱性;加入可溶性钡盐,得到了难溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀是硫酸钡,说明原白色固体中一定有硫酸钠和氢氧化钠,一定不含碳酸钠;
考点:
元素及化合物
5.为除去物质中的少量杂质,选用的试剂及操作均正确的一组是
选项
物质
杂质
选用的试剂
选用的操作
A
CO2
H2O蒸气
固体NaOH
通过盛NaOH的U型管
B
CuSO4粉末
Fe粉
水
加水,搅拌、过滤、蒸发
C
O2
H2O蒸气
足量浓硫酸
洗气
D
NaHCO3粉末
Na2CO3粉末
适量稀盐酸
滴加后蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析:
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。
A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应,要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸,错误;B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应,错误;C中浓硫酸能吸收水蒸汽,蒸汽;D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应,错误。
故选C。
考点:
除杂质
6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
【答案】C
考点:
物质的变化的性质物质的PH的变化
7.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中,反应生成的H2质量与时间关系如图,得出结论正确的是(已知A、B、C在生成物中均为+2价)
A.金属的活动性顺序A﹥B﹥CB.生成H2的质量C﹥B﹥A
C.相对原子质量C﹥B﹥AD.反应速率最大的是A
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.由图像可知三种金属的活动性顺序B﹥A﹥C,错误;B、由图像知,三种金属完全反应时,生成氢气的质量关系为:
A﹥B﹥C,错误;C、依据金属与酸反应产生氢气的计算公式:
氢气质量=金属质量×(金属元素在盐中的化合价绝对值/金属的相对原子质量),假设金属的质量均为a克,根据产生氢气质量多少,可比较三种金属相对原子质量大小,即C﹥B﹥A,正确;D、产生氢气的速率与金属活动性顺序有关,金属越活泼,产生氢气越快,则反应速率最大的是B
考点:
金属活动性顺序的应用。
8.设计实验方案是科学探究的重要环节,以下化学实验设计中,不能达到实验目的的是
A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐B.用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.食醋可以与纯碱反应产生二氧化碳气体,氯化钠不能与食醋反应,该选项正确;B.硝酸银溶液可与氯化氢杂质反应,从而除去氯化氢,该选项正确;C.稀硫酸能与铁反应,不能与铜反应,达不到除去铜的目的,该选项错误;D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,有明显现象,该选项正确。
考点:
酸的化学性质
9.下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
实验目的
所加试剂
(或操作、图示)
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全
反应
B
检验某溶液中是否含有Fe3+
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀产生
该溶液中含有Fe3+
C
除去NaCl溶液中含有的少量KCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
有白色沉淀生成
所得溶液为NaCl溶液
D
测定空气中氧气的体积分数(反应前在瓶中放有少量水)
完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.无色酚酞在酸性和中性溶液中都显无色,故酚酞不变色则溶液不一定是中性;B.铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,该选项正确;C.氯化钠和氯化钾都可以和硝酸银反应,且反应后带入硝酸根离子,故错误;D.测定空气中氧气体积含量时,要等装置冷却到室温再打开弹簧夹,故该选项错误;
考点:
指示剂的性质;常见离子的检验;空气中氧气体积含量的测定;
10.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是
A.滤出的固体中一定含有银,也可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸根
D.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,可能含有硝酸银
【答案】AC
【解析】
试题分析:
反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,说明混合物中的硝酸银完全反应,没有剩余,所以D错误,所以滤出的固体中一定有银,而滤液中一定含有硝酸亚铁溶液,所以C正确,故选AC
考点:
金属的性质及其活动性顺序
11.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀全部不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是()
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
【答案】D
【解析】
试题分析:
由于混合物加水震荡后有浑浊,说明生成沉淀,但是没有提到颜色,说明混合物中没有带颜色的离子,可得无硫酸铜.沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡,或者两者都有,即原混合物一定含有硝酸钡.沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解,说明该沉淀是硫酸钡,而非碳酸钡或者是不含碳酸钡.因此可以下结论原混合物含有硫酸钠,而不含碳酸钠.过滤后加入硝酸银,本意是检测原混合物中是否含有氯化钠,但是由于中间过程加入了稀盐酸,导致无法下结论.因此通过实验可知,原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠,一定不含硫酸铜和碳酸钠,可能含有氯化钠(或者说氯化钠不能确定)故选:
D.
考点:
物质成分的推断
12.有一包“铁”的粉末,可能含有Fe、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸钙固体。
关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是
A.一定是纯净物B.一定有Fe、Fe2O3Fe3O4三种
C.如果有Fe,就一定有Fe2O3D.如果有Fe2O3,就一定有Fe3O4
【答案】C
【解析】
试题分析:
假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:
Fe2OX~XCO2~XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得:
X=+8/3
∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:
+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是:
+3价.又∵0<8/3<3.
∴该混合物有三种可能:
四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.
考点:
根据化学方程式的计算
13.目前,我国拟规定在公共场所全面禁烟。
调查显示,约12%中国男性的死亡归因于烟草使
用,每年有60万人因二手烟草烟雾暴露而死亡。
烟草的重要成分烟碱,俗名尼古丁(C10H14N2)会使人上瘾或产生依赖性并引发多种疾病。
下列有关烟碱的说法错误的是
A.烟碱属于有机物B.烟碱中碳、氢元素质量比为12:
1
C.烟碱的相对分子质量为162D.烟碱中碳元素的质量分数最高
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、有机物:
含碳元素的化合物,烟碱(C10H14N2)属于有机物,正确,B、烟碱(C10H14N2)中碳、氢元素质量比=12×10:
1×14=60:
7,错误,C、烟碱(C10H14N2)的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162,正确,D、根据元素质量发生的表达式,烟碱中碳元素的质量分数最高,正确,故选A
考点:
有机物的概念,化学式的意义
14.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B.FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl
C.NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D.KNO3、AgNO3、KCl、NaCl
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、Na2CO3可和硝酸、盐酸反应有气泡产生,故能与两种物质产生气体的是Na2CO3,与Na2CO3混合产生沉淀的是氯化钙,但无法鉴别盐酸和硝酸,所以该组溶液不用其他试剂就不能鉴别出来;故A错误;B、根据物质的颜色,首先鉴别出氯化铁,然后将氯化铁与其他三种物质混合,能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,然后将氢氧化钠与其他两种物质混合,能产生白色沉淀的是硫酸镁,无现象的是盐酸,可以鉴别,故B正确;C、氯化铵和氢氧化钠混合产生刺激性气味的气体,硫酸钾和氯化钡混合能够产生沉淀,但无法鉴别出四种物质,故C错误;D、硝酸银能与氯化钠、氯化钾均产生沉淀,故能与两种物质产生沉淀的是硝酸银,无现象的是硝酸钾,但是盐酸、氯化钠无法鉴别,故D错误;故选项为:
B.
考点:
酸、碱、盐的鉴别.
15.下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣H+Na+OH﹣B.H+SO42﹣K+CO32﹣
C.Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D.Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存.故选项错误;B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳,则不能共存,故选项错误;C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀,则不能共存,故选项错误;故答案为:
C
考点:
离子共存
16.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,
则:
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3 ) 2。
上述四种说法正确的个数为()
A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】D【解析】
试题分析:
根据金属活动性顺序可知四种金属的活动性顺序为铝、锌、铜、银,因为向一定量的硝酸银和硝酸铝的溶液中加入铜粉和锌粉,由于金属锌不能置换金属铝,故①溶液甲中一定含有Al( NO3) 3和Zn( NO3)2的说法正确;②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn是正确的叙述,根据加入金属单质的多少确定;③若溶液甲是蓝色,
说明溶液甲中含有硝酸铜,则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn( NO3)2和Cu(NO3 ) 2是正确的叙述;④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,说明固体甲中含有金属锌,溶液中的硝酸银和反应生成的硝酸铜被金属锌置换完全,故则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3 ) 2是正确的叙述,所以正确的叙述为4个,答案选择D
考点:
金属活动性顺序、金属的性质、盐的性质
17.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为84.4克,则原混合气体中CO质量为()
A.4.4gB.2.8gC.1.4gD.0.8g
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律:
化学反应前后的质量不变,所以将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为84.4克,,可判断反应生成的二氧化碳质量为4.4g,即气体质量增加了4.4g-3.6g=0.8g,再根据方程式:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中一氧化碳与气体增量比为28:
16,故原混合气体中CO质量为1.4g,故选C
考点:
根据方程式计算
二、非选择题
18.在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起学生的好奇,某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动.
【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金?
(2)怎样确定钯的金属活动性?
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(Cu﹣Zu合金)
(2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假:
取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察黄金样品表面有气泡产生,该气体是 (填名称),说明此样品为 (填“真”或“假”)黄金.
(2)探究钯的金属活动性:
依据生活经验,同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
无明显现象
钯的活动性比银
把铂浸入氯化钯溶液中
钯的活动性比铂强
初步得出结论:
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 .
【废液处理】
(1)转化成沉淀.小组同学所有液体倒入废液缺缸中,出现白色沉淀.写出产生该现象的化学方程式:
(写出一个即可).
(2)通过科学合理的方法进一步回收金属钯.
【答案】【实验探究】
(1)氢气;假.
(2)弱;无明显现象;银、钯、铂.
【废液处理】ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn(NO3)2.
【解析】
试题分析:
【实验探究】
(1)取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察黄金样品表面有气泡产生,该气体是锌和稀盐酸飞影视城的氢气,说明此样品为假黄金.
(2)把钯浸入硝酸银溶液中,无明显现象,说明钯的活动性比银弱;钯的活动性比铂强,把铂浸入氯化钯溶液中时,无明显现象;初步得出结论:
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂.【废液处理】
(1)氯化锌和硝酸银反应的化学方程式为:
ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn(NO3)2.
考点:
金属活动性的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
19.某化学小组在探究碱的化学性质时,做了如图所示的两个实验.
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 .
(2)实验结束后,同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯,烧杯中出现蓝色沉淀.小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中成分有如下猜想:
【提出猜想】甲:
滤液中的溶质是Na2SO4CuSO4
乙:
滤液中的溶质是Na2SO4H2SO4
丙:
滤液中的溶质是 4
丁:
滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑,认为猜想 不合理,理由是
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证,请你完成实验报告.
实验内容
预计现象
预计结论
(1)取少量滤液于试管中,观察
溶液呈无色
猜想 不成立
(2)继续在上述试管中加入
产生蓝色沉淀
猜想 成立
【答案】
(1)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4.
(2)NaOH、Na2SO4.乙;如果滤液中含有稀硫酸,则不可能出现蓝色沉淀.【设计实验】
(1)甲.
(2)硫酸铜溶液;产生蓝色沉淀;丙.
【解析】
试题分析:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4.
(2)【提出猜想】
如果氢氧化钠过量,则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠.【交流讨论】猜想乙不合理,理由是如果滤液中含有稀硫酸,则不可能出现蓝色沉淀.【设计实验】
(1)取少量滤液于试管中,观察,溶液呈无色,说明溶液在不含有硫酸铜,猜想甲不成立.
(2)继续在上述试管中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中存在氢氧化钠,猜想丙成立.
考点:
实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
20.小强在一
次查阅资料时得知:
二氧化碳与氢氧化钠反应,若二氧化碳过量,生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
,反应原理为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.出于好奇,他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后,低温蒸发结晶,得到了白色固体.
【提出问题】白色固体是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:
只有Na2CO3;
猜想Ⅱ:
可能是Na2CO3和NaOH的混合物;
猜想Ⅲ:
_________
【査阅资料】
(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
(3)CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体,加热,若固体质量不变,猜想 _________ 错误;若固体质量减少,则二氧化碳与氢氧化钠反应后, _________ 过量.
【交流讨论】
小方认为,要想知道白色固体中是否有氢氧化钠,可将白色固体配成溶液后,直接用pH试纸测试即可作出判断,你认为是否可行?
_________ ;理由是 _________ .
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠?
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加过量的 _________ ,充分反应后,过滤.
有白色沉淀生成
除去白色固体中的
_________
②取滤液,往滤液中滴入几滴 _________
_________
白色固体中没有氢氧化钠
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 _________ .
【答案】【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物;【设计实验】Ⅲ;二氧化碳;【交流讨论】不可行;氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,溶液的pH值都大于7;【继续探究】
实验操作
实验现象
目的/结论
氯化钙溶液
碳酸钠
酚酞试液
溶液仍为无色
【交流与反思】密封保存.
【解析】
试题分析:
【作出猜想】二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠,所以猜想Ⅲ:
可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物;【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以若加热,若固体质量不变,猜想Ⅲ错误;若固体质量减少,则二氧化碳与氢氧化钠反应后,二氧化碳过量;【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,溶液的pH值都大于7,所以不能用pH试纸测试即可作出判断;【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,所以实验方案是:
实验操作
实验现象
目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液,充分反应后,过滤.
有白色沉淀生成
除去白色固
体中的碳酸钠
②取滤液,往滤液中滴入几滴酚酞试液
溶液仍为无色
白色固体中没有氢氧化钠
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