中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱精讲试题.docx
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中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱精讲试题
第十单元 酸和碱
青海五年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择
13AB;15
浓硫酸吸水性;向碱溶液中加水pH的变化
2+1
2016
选择、填空、计算
6BC;12AD;13CD;20;22
测pH;浓硫酸的稀释;用酸除杂;酸和碱的化学性质;氢氧化钙的性质;中和反应
0.5+0.5+1+5+1
2015
选择、计算
6;11BC;23
酸碱指示剂与pH;指示剂检验;盐酸除杂;中和反应
1+1+1
2014
选择、填空、计算
5;7;18;33
浓酸、碱溶液在空气中的变化;醋酸的宏观和微观描述;盐酸的化学性质;硫酸与氧化铜反应
1+1+5+1
2013
选择、计算
9;12C;19;22
盐酸除杂;物质分类;碱与盐反应
2+0.5+4+1
酸和碱的性质分值为3~8分,各种题型均有涉及,考查内容主要有如下几个方面:
①酸和碱的用途和化学性质;②中和反应;③酸碱度的表示法;④综合探究题。
其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查,化学性质与单质氧化物,盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中,仍用多种题型进行考查。
青海五年中考真题演练)
常见的酸
1.(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是( B )
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液中
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液,过滤
D
CuO
Cu
加入足量的稀盐酸,过滤
2.(2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是__铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色__。
(2)C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:
有NaCl
乙同学猜想:
有NaCl、CaCl2
丙同学猜想:
有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想:
有__NaCl、Na2CO3__。
【交流讨论】
你认为__丙__同学的猜想一定不正确,理由是__白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,两者不能共存__。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加__无色酚酞溶液__
__溶液变红__
我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物外,还需考虑__反应物是否过量__。
3.(2014青海中考18题5分)小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是__CaO__(填化学式,只填一种即可)。
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:
__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。
(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式:
__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__(写出一个即可)。
常见的碱
4.(2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是( A )
A.苛性钠 B.食醋 C.生石灰 D.纯碱
5.(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应质量增加的是( D )
A.碳酸钙B.浓盐酸
C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
6.(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计如下实验方案:
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。
(2)如果用实验证明B中不是水,而是一种溶液,可以选择下列__②__(填序号)进行实验。
①稀盐酸;②二氧化碳;③氯化钠溶液。
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,则反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。
7.(2013青海中考19题4分)
(1)现有三种无色溶液,分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别出来,该试剂是__H2SO4__(填化学式)。
(2)敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠,一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__,该反应的化学方程式是__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。
溶液酸碱度的表示法
8.(2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值,在这些物质中,能使无色酚酞溶液变红的是( D )
物质
洁厕灵
柠檬汁
蔗糖水
洗洁精
pH
1.7
2.5
7.0
12.6
选项
A
B
C
D
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用(2015考查)
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__(不变色)
红色
__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸(2013~2017每年考查)
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是__H+__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
__无色__液体
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性(打开瓶盖时的现象)
__易挥发__(有白雾)
__不挥发__(无现象)
用途
金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
(2)特性
①浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置的浓H2SO4,一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的炭,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时,一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__,并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸__变红色__
无色酚酞遇酸__不变色__
续表
与活泼金属
的反应
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2__↑
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
2Al+6HCl===__2AlCl3+3H2↑__
2Al+3H2SO4===__Al2(SO4)3+3H2↑__
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物
―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
现象:
铁锈__消失,溶液由无色变成黄色__
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
现象:
__黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色__
与碱反应
(复分解反应)
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
Ba(OH)2+H2SO4===__BaSO4↓+2H2O__
与盐反应
(复分解反应)
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
A
gNO3+HCl===__AgCl↓+HNO3__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
BaCl2+H2SO4===__BaSO4↓+2HCl__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱(2013~2016每年考查)
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是__OH-__的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
(1)几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体
__白色__粉末
溶解性
__极易溶__于水,溶解时放出大量热
__微溶__于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法及原因
密封保存:
因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮解,易与__空气中的CO2反应__而变质
密封保存:
因为Ca(OH)2易与__空气
中的CO2反应__而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
【特别提醒】①NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,
要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
②Ca(OH)2可由氧化钙(CaO,俗称__生石灰__)与水反应制得,化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__。
(2)常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,可用来除油污
Ca(OH)2
建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝
无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱+非金属氧化物―→盐+水
2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__
Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__(用于检验CO2,有白色沉淀产生)
2NaOH+SO2===__Na2SO3+H2O__
续表
与酸反应
(中和反应属
于复分解反应)
碱+酸―→盐+水
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
与盐反应
(复分解反应)
碱+盐―→(新)盐+(新)碱
2NaOH+CuSO4===__Na2SO4+Cu(OH)2↓__(有蓝色沉淀产生)
Ca(OH)2+Na2CO3===__CaCO3↓+2NaOH__(有白色沉淀产生)
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH-。
3.实验突破:
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠。
反应的化学方程式为__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一:
加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__或__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑__。
方法二:
加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为__CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl__或__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
设问:
若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质?
若能,反应的化学方程式为__BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓__或__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH__。
归纳:
判断方法的思路:
确定变质后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中,直到不再产生沉淀为止,过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品加水溶解,逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红,则氢氧化钠部分变质;若不变红,则说明氢氧化钠全部变质。
分析:
由于NaOH变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性,滴入酚酞都变红,所以不能直接加入酚酞溶液(或Cu2+、Mg2+)来判断NaOH是否存在;加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性,不干扰溶液的变色),再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。
注意除去CO
,不能引入新的OH-,不能加Ba(OH)2或Ca(OH)2。
⑤联想与启示:
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因:
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
②检验Ca(OH)2是否变质
分析:
由于Ca(OH)2为微溶物,不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法:
加入稀盐酸,有气泡产生,说明Ca(OH)2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤,向滤渣中滴加盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3已变质;向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红,则说明Ca(OH)2部分变质,若不变红,则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊,也能判断Ca(OH)2是否全部变质。
分析
:
由于Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀盐酸,通过反应现象确定会不会有CaCO3,防止误判没有变质与部分变质;判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞溶液,也可用CO2、Na2CO3、Cu2+、Mg2+等与其反应的现象来确定。
③联想与启示:
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钙。
中和反应(2015、2016考查)
1.中和反应:
酸跟碱作用,生成__盐和水__的反应。
2.通式:
酸+碱―→盐+水
3.中和反应的实质:
中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应,生成水分子(即H++OH-===H2O)。
易错点:
生成盐和水的反应,不一定是中和反应,中和反应必须要根据反应物是酸和碱,生成物是盐和水,才能确定。
4.实际生活中中和反应的应用
(1)改良酸性土壤:
可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良。
化学方程式:
H2SO4+Ca(OH)2===__CaSO4+2H2O__。
(2)处理废水:
工业排出的酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放,工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和,达标后再排放。
(3)用于医疗:
蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水;服用碱性的药物,如Al(OH)3,来中和胃酸过多,化学方程式为__Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O__。
酸碱度的表示法—pH(2015、2016考查
)
1.溶液的酸碱度与pH:
溶液的__酸碱度__(即溶液酸碱性的强弱程
度)常用__pH__来表示,pH的范围在__0~14__之间。
测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。
pH<7 溶液__呈酸性__,pH越小,酸性越强。
pH=7 溶液__呈中性__。
pH>7 溶液__呈碱性__,pH越大,碱性越强。
2.测定方法:
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上),用__胶头滴管__吸取(或用__玻璃棒__蘸取)少量待测液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
【特别提醒】①不能将pH试纸直接浸入待测液中。
②用pH试纸测定溶液的pH值,只能取整数。
(精确到整数)
3.pH值的应用
(1)医生通过测定体液的pH值,了解病人的健康状况。
(2)农业上,测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。
(4)实验室测溶液的pH值,了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤品的企业,规定产品的标准pH,生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨,只有pH<5.6的雨水,才是酸雨。
中考重难点突破)
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】(2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列四个选项中判断错误的是( )
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
【解析】pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。
A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色,故甲溶液呈酸性,正确;B.乙溶液能使B指示剂呈粉红色,说明乙的pH在10~14之间,正确;C.甲溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,蒸馏水呈中性,它们能使A指示剂显示不同的颜色,故能用A指示剂鉴别,正确;D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,当乙溶液过量时,溶液呈蓝色,错误。
故选D。
【答案】D
1.(2017广州中考)常温下,下列物质水溶液的pH<7的是( D )
A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸
2.(2017内江中考)下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞变红的是( D )
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0~4.4
10
3.(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( C )
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
4.(2017天津中考)一些食物的近似pH如表:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是( B )
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
5.(2017邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( D )
A.稀盐酸B.二氧化碳
C.碳酸钙D.石蕊溶液
常见的酸及其性质
【例2】(2017达州中考)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是________________,反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为________________________。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是________________________________________________________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
②取少量滤液于试管中,滴加少量________
有气泡产生
猜想____
成立 【解析】
(1)紫色石蕊溶液中加入盐酸,溶液变为红色;反应后试管B中生成氯化亚铁,故一定有的阳离子是Fe2+;
(2)试管C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O;把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
产生的沉淀为碳酸钙,故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会起反应;因为③NaCl、C
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