精品解析黑龙江省哈尔滨市南岗区哈工大附中学年九年级上学期期中化学试题解析版.docx
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精品解析黑龙江省哈尔滨市南岗区哈工大附中学年九年级上学期期中化学试题解析版
哈工大附中2019—2020学年度九年级(上)期中考试
理综试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12Ca-40Cu-64S-32Zn-6
一、选择题(每小题2分,共54分)
1.如图是"中华粮仓"彩车,在这辆彩车上充分展现出黑龙江元素,抽油机、稻穗、快艇一号等,这些最有黑龙江气质的元素,充分显现和契合了工业强省、农业强省、生态强省,蕴意在其中。
请你判断下列说法不正确的是()
A.抽油机抽取的物质是原油
B.抽油机的外壳喷漆主要为了防锈
C.小卫星“快艇一号”中某些零件用了钛合金,钛合金有密度小、可塑性好、易于加工、熔点低的优点
D.水稻在种植的过程中常施加NH4NO3,该物质属于盐类物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、抽油机抽取的物质是原油,故正确;
B、抽油机的外壳喷漆是为了隔绝空气和水蒸气,主要为了防止外壳生锈,故错误;
C、钛合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等,故错误;
D、NH4NO3是由铵根离子和硝酸银根离子构成的,符合盐的定义,属于盐类物质,故正确。
故选C。
2.下列过程中发生化学变化的是()
A.
金属被拉成丝B.
干燥空气中放入铁钉
C.
用氧化钙干燥气体D.
蔗糖溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属拉成丝过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
B、干燥空气中放入铁钉,铁钉不会发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
C、氧化钙干燥气体过程中有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化,故选项正确;
D、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3.下列实验操作正确的是()
A.
稀释浓硫酸B.
锌粒中加入稀硫酸
C.
测定稀硫酸的pHD.
称取氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;
B、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作正确;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作错误;
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
故选B。
4.下列物质的用途正确的是()
A.
盐酸用于汽车的铅蓄电池
B
焦炭炼铁
C.
碳酸钙做华表
D.
用碳酸钠和有机酸做发酵粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、蓄电池的电解液一般是稀硫酸的溶液,不是盐酸,故错误;
B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石;焦炭与氧气反应生成二氧化碳,焦炭再与二氧化碳反应生成一氧化碳,用一氧化碳还原铁的化合物生成铁,故正确;
C、做建材的是大理石或石灰石,主要成分是碳酸钙,不是纯净的碳酸钙,故错误;
D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,故错误。
故选B。
5.下列说法正确的是()
A.自制汽水时可以加入白糖、果汁、小苏打、稀盐酸
B.氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应小心
C.某固体物质与稀盐酸反应有气体产生,则该固体中含有碳酸根或碳酸氢根离子
D.氢氧化钠能去除油污,可以用来清洗餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A、自制汽水加入的酸应是柠檬酸而不是盐酸,故错误;
B、氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用,使用时应注意安全,防止与氢氧化钙直接接触,故正确;
C、活泼金属与稀盐酸反应也产生气体,故错误;
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用作厨房中的洗涤剂,故错误。
故选B。
6.下列实验现象描述正确的是()
A.一氧化碳还原氧化铁:
红棕色固体逐渐变为银白色,澄清石灰水变白色浑浊
B.铁粉和稀盐酸反应:
黑色固体表面产生气泡,固体减少或消失,放热,溶液由无色变浅绿色
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀产生
D.将酚酞溶液滴入氢氧化铜中:
酚酞溶液由无色变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,会观察到红棕色固体逐渐变成黑色,生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体,故选项说法错误;
B、铁粉和稀盐酸反应时观察到黑色固体表面产生气泡,固体减少,放热,溶液由无色变浅绿色,故选项说法正确;
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,非红褐色沉淀,故选项说法错误;
D、氢氧化铜难溶于水,不能使酚酞溶液变红,故选项说法错误。
故选B。
7.下列应用及相应原理(化学方程式)及基本反应类型都正确的是()
A.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应
B.溶洞中钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+2H2O=Ca(HCO3)2化合反应
C.比较铜和银的活动性:
Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag置换反应
D.实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式是:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应,故选项正确;
B、钟乳石的形成是因为溶在水中的碳酸氢钙分解为了碳酸钙沉淀、水和二氧化碳,化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,故选项错误;
C、碳酸银难溶于水,不能与铜发生置换反应,故选项错误;
D、氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,不属于复分解反应,该选项错误。
故选A。
【点睛】化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号;掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8.“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题,有关叙述错误的是()
A.钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用
B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,100mL的生理盐水中含有0.9g医用氯化钠
C.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如胃液的pH为0.9-1.5
D.有些蚊虫叮咬人后感到痛痒,可以在皮肤处涂抹食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用,故说法正确;
B、医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠,故说法正确;
C、人体的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如血液的pH在7.35~7.45之间,胃液的pH在0.9~1.5之间,故说法正确;
D、氯化钠溶液呈中性,不可以和蚁酸反应,不能够中和蚁酸,故说法错误。
故选D。
9.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸(C3H7O2N)之一,如图是丙氨酸的分子结构模型图,下列对丙氨酸的叙述不正确的是()
A.丙氨酸中含有碳原子
B.丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为3:
7:
2:
1
C.每个丙氨酸分子中含有13个原子核
D.丙氨酸中质子数等于核外电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知,丙氨酸中含有碳原子,故选项正确;
B、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知,一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成,丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为3:
7:
2:
1,故选项错误;
C、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知,一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成,一个丙氨酸的分子中共含有:
3+7+2+1=l3个原子,原子核的个数为13,故选项正确;
D、在原子中质子数等于核外电子数等于核内质子数,一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成,丙氨酸不显电性,所以丙氨酸中质子总数等于核外电子总数,故选项正确。
故选B。
10.下列关于资源、能源、环保方面的叙述错误的是()
A.海水中含有80多种元素,是巨大的资源宝库
B.世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
C.地壳中含量最多的元素是氧元素,它的质量分数接近于50%
D.世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%-60%
【答案】D
【解析】
【详解】A、海洋是巨大的资源宝库,海水中含有80多种元素,故选项说法正确;
B、回收利用金属,能节约金属资源、减少污染等,目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用,故选项说法正确;
C、地壳中含量最多的元素是氧元素,它的质量分数48.6%,接近于50%,故选项说法正确;
D、每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%,故选项说法错误。
故选D。
11.对下列事实的解释正确的是()
选项
事实
解释
A
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
B
夏天钢轨之间缝隙变小
温度升高时分子间的体积变大
C
酸碱盐溶液不显电性的原因
溶液中阴阳离子的个数相同,电性相反
D
氢气和液氢都可以做燃料
相同物质的分子其化学性质相同
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为组成中都含有氢离子,故选项解释错误;
B、温度升高,使分子间的间隔变大,所以夏天钢轨之间缝隙变小,故选项解释错误;
C、酸、碱、盐溶液中,所有的阳离子所带的正电荷总数应与所有阴离子所带的负电荷总数相等,电量相等,电性相反,故溶液不显电性,故选项解释错误;
D、氢气和液氢都可以做燃料,是因为它们是由氢分子构成的,同种的分子性质相同,故选项解释正确。
故选D。
【点睛】分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”。
12.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是()
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
加硝酸钡溶液
加稀盐酸
B
浓盐酸和浓硫酸
闻气味
分别加入水中
C
氧化铜和氧化铁
观察状态
观察颜色
D
18K金和黄铜
空气中加热
加入硫酸锌溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入硝酸钡后碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均会生成白色沉淀(分别是碳酸钡、硫酸钡)故该方法不能区分两者,加盐酸,碳酸钠能生成二氧化碳气体,而硫酸钠则不能与盐酸反应,故无现象,所以加盐酸可以区分两者,故选项错误;
B、浓盐酸有刺激性气味,浓硫酸没有气味,浓硫酸溶于水放出大量的热,这两种方法都能鉴别,故选项正确;
C、氧化铜和氧化铁都是固体粉末,观察状态无法鉴别,取样品,观察颜色,黑色粉末的是氧化铜,红色粉末的是氧化铁,现象不同,可以鉴别,故选项错误;
D、黄铜灼烧后会变成黑色
氧化铜,所以在空气中加热方法可以鉴别,8K金和黄铜都不与硫酸锌溶液反应,无法鉴别,故选项错误。
故选B。
【点睛】在进行物质鉴别时,所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象,才能把欲鉴别的物质区分开来。
13.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.10°C时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙
B.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20°C时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水,析出甲、乙的质量相等
D.把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30°C降温到10°C其质量分数仍为10%
【答案】D
【解析】
【详解】A、10℃时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是甲,故错误;
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,故错误;
C、20℃时,甲和乙的溶解度相等,故分别将甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水,析出甲、乙固体的质量相等,故错误;
D、把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃,乙的溶解度为20g,饱和溶液溶质质量分数为:
×100%≈16.7%,故所得溶液质量分数仍为10%,故正确;
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法正确的是()
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
铜粉
铁粉
过量的硫酸铜溶液,过滤,洗涤,空气中加强热烘干
B
MgCl2溶液
HCl
加入过量氢氧化镁,过滤
C
KCl
K2SO4
溶解、加入过量的氯化钡溶液,过滤、蒸发
D
二氧化碳
一氧化碳
通入足量的澄清石灰水
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤、洗涤、加烘干即可,无需加强热,故选项所采取的方法错误;
B、稀盐酸能与过量的氢氧化镁反应生成氯化镁和水,再过滤除去过量的氢氧化镁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、K2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,CO不与澄清石灰水反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
15.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g,先通入足量灼热的碳粉,再通过足量的灼热的氧化铜粉末,最后将生成的气体通入足量的澄清石灰水,则所得沉淀的质量是()
A.10g
B.30g
C.40g
D.60g
【答案】C
【解析】
【详解】10g该气体混合物中氧元素的质量=10g×(1-36%)=6.4g;混合气体通过足量的灼热碳层后一氧化碳的质量=6.4g÷
×100%=11.2g;11.2g一氧化碳中含碳元素的质量=11.2g×
×100%=4.8g;根据质量守恒定律,CaCO3中碳的质量为4.8g,白色沉淀碳酸钙的质量为:
4.8g÷
×100%=40g。
故选C。
二、非选择题(共86分)
16.化学源于生活,服务于生活。
做生活的有心人,你会体会到学习和生活的乐趣。
让我们一起体会“生活中的化学”。
(1)“衣”:
纺织、印染要用到氢氧化钠,该物质的溶液要密封保存,原因是_______;
(2)“食”:
农作物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求,酸性土壤中,将适量的______(填俗名)加入土壤,以利于作物生长;
(3)“住”:
我们住的房子离不开金属铁,右图是炼铁高炉及炉内化学反应示意图:
A处的化学方程式______;B处出铁口的物质为_____,原料中石灰石的主要作用_____;
(4)“行”:
路两边的大树常涂刷含有硫磺粉的石灰浆,作用是:
保护树木,_______。
【答案】
(1).能与二氧化碳反应而变质(或方程式)
(2).熟石灰(3).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO24CO+Fe3O4
3Fe+4CO2(4).生铁(5).将矿石中的二氧化硅转化为炉渣(6).防止冻伤,防止害虫生卵
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质;
(2)可以用熟石灰来改良此土壤的酸碱性;
(3)炼铁常用的铁矿石为赤铁矿(主要成分是氧化铁)或磁铁矿(主要成分是四氧化三铁),在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2;图中B处出铁口低于出渣口,说明此处是生铁;原料中石灰石的作用是将矿石中二氧化硅转化为炉渣;
(4)含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用,保护树木,防止冻伤,防止害虫生卵。
17.在2019年9月22日闭幕的第十届亚洲机器人锦标赛中国选拔赛北大区赛中,我校初、高中部学子奋力拼搏,最终拿下了VEX-IQ、VEX-EDR竞赛项目的2金4银13铜的好成绩。
(1)某些机器人的外壳采用的材料是硬铝,硬铝属于_____材料,该材料具有的优点是____(填序号)。
A强度和硬度好
B抗腐蚀性好、密度大
C韧性好和硬度小
(2)机器人工作时常采用锂电池组,该电池的工作原理为Li+MnO2=LiMnO2的氧化还原反应,反应前后锰元素的化合价变化为______,该电池组充电时的能量转化为______。
【答案】
(1).金属
(2).A(3).+4(价)变为+3(价)(4).电能转化为化学能
【解析】
【详解】
(1)硬铝属于是合金,属于金属材料,硬铝具有强度和硬度好、抗腐蚀性好、密度较小的优点;
(2)二氧化锰中氧元素为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可以求出锰元素的化合价为+4价;LiMnO2中氧元素为-2价、Li元素为+1价可以求出锰元素的化合价为+3价;使用时化学能转化成电能。
18.下图是某化学反应的微观模拟图,其中“
”和“
”分别表示两种质子数不同的原子。
请回答下列问题:
(1)请在C图中补充相关粒子图形,使其表示正确____;
(2)该反应的反应类型属于化合反应,从微观角度说出你的判断依据是______;
(3)某粒子能与镁离子通过相互作用可以形成AB2型化合物,且该粒子对应的元素在元素周期表中第二周期,画出该粒子的结构示意图_______。
【答案】
(1).补一个
(2).由不同种分子反应,生成一种新分子(3).
【解析】
【详解】
(1)根据化学反应的微观模拟图和质量守恒定律可以得出各物质反应的微粒个数关系图为:
;
(2)由化学反应的微观模拟图可知,该反应由两种分子生成了一种新分子,属于化合反应;
(3)镁元素,最外层电子为2,易失去2个电子,所以镁离子带两个单位的正电荷,根据该粒子对应的元素在元素周期表中第二周期,能与镁离子通过相互作用可以形成AB2型化合物,可知是氟离子,该粒子的结构示意图为:
。
19.
(1)在初中化学学习中,我们亲身经历了很多的科学探究活动。
若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为:
定性实验和定量实验。
据此可将下列探究活动中的E与①____(填字母)归为一类,你的依据是②______。
A
B
C
D
E
(2)在金属活动性顺序中,(H)前金属单质都可与盐酸和稀硫酸反应生成氢气,但为什么没有加上“硝酸”呢?
因为硝酸和金属单质的反应的生成物并不遵循上述规律!
例如:
镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成硝酸镁、二氧化氮和水,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的_______有关系,请写出镁和浓硝酸反应的化学方程式______。
【答案】
(1).BC
(2).定性实验(3).浓度、含量、质量分数(4).Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】
【详解】
(1)根据探究物质的某种性质将下列实验中的E与BC归为一类;依据是都是定性实验;
(2)镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水,镁和浓硝酸反应时生成硝酸镁、二氧化氮和水,这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的浓度有关,镁和浓硝酸反应时生成硝酸镁、二氧化氮和水,反应的化学方程式:
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
20.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品,请结合下列装置回答问题:
(1)若用上述药品制取氧气,发生反应的化学方程式为____,仪器①的名称是____。
(2)若用上述药品制取二氧化碳,选择的装置是①___(填字母)。
若用图装置来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是②____,实验中会观察到左侧瓶中液面下降,量筒内液面上升,这是因为发生装置内物质反应时气体③______,压强④________,在压强差的作用下,液体从导管口冒出。
(3)如图装置,若制取干燥的二氧化碳,需要在发生装置和收集装置之间连下图某装置,从______进,______出(均填字母)
【答案】
(1).2KClO3
2KCl+3O2
(2).铁架台(3).BD(4).防止二氧化碳溶于水(且与水反应)(5).增多(6).增大,大于外界大气压(7).c(8).b
【解析】
【详解】
(1)氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2
,据图可知仪器①的名称是铁架台;
(2)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需要加热,可选A作发生装置;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,只能用向上排空气法收集,可用装置D;二氧化碳可以溶于水,为了使实验结果更准确,而在水面上放一层植物油;石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,导致管中的气体增多,导致内部压强变大,装置内部压强大于外界大气压,在压强差的作用下液体从导管口被压出,因此观察到的实验现象左侧液面下降,右侧量筒内液面升高;
(3)浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化碳,氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应,不能用氢氧化钙溶液来干燥二氧化碳,二氧化碳气体因从长端进入。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21.如图A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质,G是一种最常见的液体,F是密度最小的气体,D溶液是蓝色的,E为黑色固体(图中用“一”或“
”表示两种物质能发生反应,用“→”或“
”表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题:
(1)请写出A、C的化学式:
A_____C_____
(2)E与少量D溶液反应的现象是______。
(3)G转化成B的化学方程式为______。
【答案】
(1).CO2
(2).HCl(或H2SO4)(3).黑色固体表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色(4).CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见
七种物质,G是一种最常见的液体,所以G是水,F是密度最小的气体,F是氢气
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