精选陕西省咸阳市最新高三二模理综化学试题word版含详细答案.docx
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精选陕西省咸阳市最新高三二模理综化学试题word版含详细答案
陕西省咸阳市2019届高三二模
理综化学试题
7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面,下列说法不正确的是
A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
B.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等颗粒物的产生
C.采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维,光导纤维遇强碱会造成“短路”
8.下列有关说法正确的是
A.分子式为C5H12O的有机物,分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理相同
9.下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B.由NaCl制漂白剂:
NaCl(aq)
Cl2
漂白粉
C.由铝土矿冶炼铝:
铝土矿
Al
D.合成NH3:
NH4Cl和Ca(OH)2固体
NH3
纯净干燥的氨气
10.下列方程式书写正确的有
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:
2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解:
CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A.1个B.2个C.3个D.4个
11.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
12.下列说法不正确的是
A.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
B.25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(CI-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。
II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:
a
D.向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中:
c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小:
W>Z>Y>X
B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D.粘有q的试管可用酒精洗涤
26.(14分)我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
(2)上述流程中X物质的分子式______。
(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(选填字母)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①甲中发生反应的离子方程式是。
②乙装置中的试剂是。
③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是(填分离操作的名称)。
第二位同学:
用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入气体,再从b管通入气体。
⑤装置c中的试剂为(选填字母)。
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙
(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):
。
27.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:
窗体顶端
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法,反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法Ⅲ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
(2)已知:
2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:
2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H= 。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。
①阳极上的产物是。
②阳极生成Cu2O,其电极反应式为 。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为 。
(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)
N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,
(用y表示)与时间的关系如右图所示。
0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=。
(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是。
电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
28.(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。
自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。
由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:
已知:
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为 ,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为 ,滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。
下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
①T1T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)= 。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为 。
35.【选修3-物质结构与性质】(15分)
(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、
和;含有的Fe3+的核外电子排布式为。
(2)KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为 。
含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是 。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为。
窗体底端
(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为。
(保留四位有效数字。
已知
=1.141,
=1.732.)
36.【选修5-有机化学基础】(15分)
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去):
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为。
F的结构简式为。
(2)N中含氧官能团的名称为。
(3)D→E的反应类型为。
(4)I的核磁共振氢谱中有组吸收峰。
G分子中最多有个原子共平面。
(5)B+C→M的化学方程式为。
(6)同时满足下列条件的J的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2
(7)参照上述信息和合成路线,以HO
CH3和(CH3CO)2O为起始原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
参考答案
7.D8.C9.B10.A11.B12.D13.B
26.(14分)
(1)NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(2)CO2(1分)
(3)c(1分)
(4)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
②饱和NaHCO3溶液(1分)
③过滤(1分)
(5)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应:
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或向NaOH溶液中通入过量CO2:
NaOH+CO2=NaHCO3;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。
其他合理方法均可)(2分)
27.(15分)
(1)Cu(1分)
(2)-(a+b-2c)kJ/mol(2分。
写成+(a-b+2c)kJ/mol也可)
(3)①H2(1分)②2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分)
(4)4Cu(OH)2 +N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O (2分。
没配平扣1分)
(5)N2H4+H2O
N2H5++OH-(2分,用“=”扣1分)
(6)0.025(1分)0.01(1分)
(7)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2分)减小(1分)
28.(14分)(每空2分)
(1)+6;4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;
(2)H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O;MgSiO3、MgHAsO4(各1分)
(3)①<;1×10-10②WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
35.【选修3-物质结构与性质】(15分)
(1)共价键、配位键(2分);[Ar]3d5(1分)
(2)①离子晶体(1分)2NA(1分)O>N>C(1分)
②H2O2分子之间存在氢键(1分)
(3)sp3杂化(1分)正四面体形(1分)
(4)AB(1分)(1/2,2/3,1/2)(2分)144.6pm(3分)
36.【选修5-有机化学基础】(15分)
(1)邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚)(1分)
(2)酯基、羟基(2分)
(3)取代反应(2分)
(4)6(1分)19(1分)
(6)12(2分)
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