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环境化学重点知识总结
环境化学重点知识总结
第一章绪论
内容提要及重点要求:
本章主要讲解了环境化学在环境科学中和解决环境问题上的地位和作用。
它的研究内容、特点和发展动向,主要环境污染物的类别和它们在环境各图中的迁移转化过程。
要求掌握对现代环境问题的认识以及对环境化学提出的任务,明确学习环境化学的目的。
第一节环境化学
地球的形成及其演化
地球作为宇宙中较小的一分子,人们对其形成和演化过程的认识也有一个漫长的和递进的过程。
“星云假说”在当时,18世纪占有重要的意义。
由德国哲学家康德和法国数学家拉普拉斯先后独立提出来的第一个科学的天体演化理论,具有代表性的:
俘获说、灾变说、星子说,大部分各有其合理的部分,以现有的事实为基础又提出一些任意的假说,思想上带有片面性。
“星云假说”认为地球的形成是由星云状的物质凝聚的结果,这种星云是由尘埃和气体质点组成,它的体积很大,曾遍布在整个太阳系所占据的空间。
质点分布不均匀,在引力收缩的过程中,大部分物质向中心集结,逐渐形成原始的太阳。
同时,环绕在太阳周围的质点由于互相碰撞,向原始太阳的某一轨道面集中,而形成环绕太阳旋转的,包括地球在内的各个行星。
因单纯建立牛顿力学的基础之上,含有形而上学因素随着科学技术的进步,人们思想认识不断发展,太阳系演化学说40多种。
演化:
在地球形成之后的漫长地质年代,地球逐渐冷却,内中的物质同时发生异作用。
使地球逐步分出了不同的圈层,地核、地幔和地壳。
三个圈层位于不同的深度,具有不同的物理性质。
深度越深,密度、压力和温度越高。
软流层:
集中大量的放射性物质呈熔融状态,被认为是岩浆的发源地。
由地幔顶部和地壳的坚硬岩石组成了厚约为70—100km的岩石圈同时地球上还分异出了水圈和大气圈。
由于有了水、空气给生物的发生和发展提供了条件,形成了生物圈地球各圈层形成之后各个圈层之间并不是彼此独立,静止不变的,而是相互制约、相互渗透、相互影响、不断发展和变化的。
原始大气成分(H、He)→部分C、N、O→CH→→→
环境问题的产生和发展
环境:
对某一生物主体而言,环境指的是那些影响该主体生存、发展和演化的外来原因和后天性的因素。
但是一般我们所提到的环境都指的是人类生存环境。
人类生存环境:
指的是围绕着人群的,充满各种有生命和无生命物质的空间,是人类赖以生存直接或间接影响人类生产、生活和发展的各种外界食物和力量的总和。
环境污染:
由于自然和人为因素使环境的构成或状态发生变化,环境素质下降,从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件,就叫环境污染。
自然因素-(人类活动的冲击破坏)-(包括自净能力在内的自然界动态平衡恢复能力)=(环境污染造成的危害)
环境问题大多是指环境质量变化问题
环境问题的产生:
在人类漫长的改造自然的历史中,它的影响还没有超过自然界的物质平衡和生态平衡,自然界对人类反应也不明显。
地球为人类提供了阳光、空气、水和土地以及大量的生物及矿物资源。
但是人类的生活和生产活动不断地影响和改变着这些环境条件。
在18世纪末到20世纪初产业革命产生的巨大生产力使人类在改造自然和发展经济方面建树了辉煌的业绩。
同时又由于工业化过程中的处置不当,特别是对自然资源的不合理开发利用,造成了全球性的环境污染和生态破坏,对人类的生产发展构成了现实威胁。
环境问题的发展:
20世纪60年代,环境问题=环境污染。
主要指的是城市和工农业发展对大气、水、土壤、水质、固体废弃物和噪声污染,并未对土地沙化、森林破坏、1
某些野生物种的灭绝从战略上予以重视。
不足表现在:
并没有把环境问题与自然生态联系起来,低估了环境污染的危害性和复杂性。
没有把环境污染同社会因素联系,未能追根溯源。
1972年,人类环境会议的召开,明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度,而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭,同时宣告一部分环境问题是由贫穷造成的。
并明确提出发展中国家须在发展中解决环境问题。
第一次把环境问题同社会因素联系起来,但并未指明防治环境问题的根本途径,没有明确解决环境问题的责任,没有强调需要全球的共同行动。
20世纪80年代突破性发展:
提出了持续发展战略,指明了解决环境问题的根本途径,是从保护环境和资源,满足当代和后代的需要出发强调世界各国政府和人民要对经济发展和环保两大任务负起历史性责任。
20世纪90年代:
巩固和发展了持续发展战略这种指导思想形成了当代的环境意识。
使环境保护和经济、社会协调发展以实现人类的持续发展作为全球行动纲领。
环境化学
环境科学的产生:
自从20世纪五、六十年代起,环境问题越来越受到人们的关注,到了70年代初期,有较多的不同学科的科学工作者投入防治环境污染的研究领域,经长期孕育、发展过程,产生了一门以研究环境质量及其控制和改善为目的的综合性新学科——环境科学。
由于相关学科的渗透和交叉,形成了许多分支
由于大量的环境问题与化学物质直接相关。
因此,环境化学在掌握污染物的来源、消除和控制污染,确定环保决策以及提供科学依据诸方面起着重要的作用。
从而决定了环境化学的重要性。
1定义
环境化学的定义:
研究环境中危机环境质量的化学物质,特别是污染物的来源、迁移、分布、反应、转化、效应、归宿以及人类活动对这些过程可能发生的作用和影响。
环境化学的任务:
研究环境质量其变化规律和改善环境质量的技术等发面有关化学问题。
环境化学的环境污染物
环境污染物:
进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。
一环境污染物的分类
人类社会不同功能产生的污染物
①工业:
资源的过量开采,三废
②农业:
农药、化肥、水土流失、农业废弃物
2
③交通运输:
噪声、燃烧产物、有毒有害物的泄露、扬尘、污水
④生活:
三废、取暖和炊事的燃料、生活污水、废弃物
化学污染物:
①元素②无机物③有机化合物和烃类④金属有机和准金属有机化合物⑤含氧有机化合物⑥有机氮化合物⑦有机卤化物⑧有机硫化合物⑨有机磷化合物
一.环境效应及其影响因素
环境效益:
自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏,从而导致环境系统的结构和功能发生变化,谓之环境效益。
按环境变化的性质分:
环境物理效应:
由物理作用引起的。
环境化学效应:
在各种环境因素影响下,物质间发生化学反应产生的环境效应。
环境生物效应:
环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果即为环境生物效应。
二.环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介
污染物的迁移:
污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
污染物的转化:
污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
转化的途径:
物理作用:
蒸发、渗透、凝聚、吸附、放射性元素的蜕变。
化学作用:
光化学作用、氧化还原和配位络合、水解。
生物作用:
吸收、代谢。
污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化,也可以超越圈层界限实现的介质迁移,转化而形成循环。
大气中:
污染物通过扩散和被气流搬运而迁移,并通过光化学氧化或催化氧化反应而转化。
水体中:
污染物可通过溶解态随水流动或通过吸附于悬浮物而传输,同时通过氧化还原、络合水解和生物降解等作用发生转化。
土壤中:
生物降解对污染物迁移转化起着重要的作用。
第二章大气环境化学
主要介绍大气的结构,大气中的主要污染物及其迁移,光化学反应基础,重要的大气污染化学问题及其形成机制。
了解大气层结构,主要污染物运动的规律、迁移过程。
一些重要的环境问题的形成过程和机理。
第二节大气中污染物的迁移
一大气组成的演化
地球上的大气是环境的重要组成要素,并参与地球表面的各种过程,是维持一切生命所必须的。
大气质量的优劣,对整个生态系统和人类健康有着直接的影响。
某些自然过程不断地与大气之间进行着物质和能量的交换,直接影响着大气的质量。
尤其是人类活动的加强,对大气环境质量产生深刻的影响。
研究大气受到的污染,是当前面临的重要环境问题之一。
按地球形成的星云假说,地球星云由尘埃和气体质点凝聚而成。
原始大气中氦、氖、氢是最普通的气体。
氦和氖的化学惰性大,不易形成化合物,因此很快逃离地球而去。
氢虽然比氦、氖轻但其容易与其它元素化合。
大气的演化经历了以下几个过程:
1.原始存在的氢和氦可通过核聚变反应而合成重元素
上述反应释放出了巨大的能量,可引起进一步的核聚变反应
1.晚近阶段,地球上形成的大量的水在太阳的辐照下发生光分解反应,从而生产了氧气:
由于氧气的生产,地球上才可能产生生物,形成生物圈。
另一方面
大气与空气的区别与联系:
通常所说的空气常作大气的同义词,二者没有实质性差别,一般习惯是将供人和动植物活动的某个场所的气体环境称为空气层。
而大气常以大区域3
或全球性的气流为研究对象。
另外目前各国制定的局部地区空气污染和区域性大气污染的标准和评价方法等方面仍存在着区别。
对前者称空气污染而后者称大气污染。
一大气的层间划分
大气层受地球吸引,最大密度紧靠地球表面,随着高度的增加,逐渐变的稀薄。
最后与星际气体没有什么区别。
因此大气层没有明确的上限。
如果从地球表面向上推移,可以划分出性质不同,物理现象和化学现象有很大差异的几个区域。
我们如果想要了解大气,就必须了解这几个区域。
1.大气温度层结由于地球的旋转作用以及距地面不同高度的各层次大气对太阳辐射吸收程度上的差异。
大气温度层结和大气密度层结:
通常把静大气的温度和密度在垂直方向的分布称为大气温度层结和大气密度层结。
根据大气的温度层结、密度层结和运动规律。
可将大气划分对流层、平流层、中间层和热层,更远的地方称为逸散层,那里的气体已极其稀薄。
(1)对流层
大气的底层,某厚度随纬度和季节而发生变化,其平均厚度约为12km,几乎集中了大气质量的3/4,对人类的影响最大。
在这一层中,由于地面吸收太阳能转化为辐射热,辐射热又返回大气,使大气产生热对流而引起大气垂直对流。
该层内的主要热源为地面辐射热,故该层的气温随着高度的增加而降低。
下部热膨胀气体向上运动,上部冷空气因冷缩而下降,使对流层中气体成分均匀化。
这种对流运动有利于大气污染物的稀释、扩散。
随高度升高气温的下降率称为大气垂直递减率。
P=-dT/dZ
因受地表影响的不同①1-2km一下受地表机械热力强烈作用的影响,为摩擦层或边界层。
污染物绝大部分活动与此层②1-2km以上受地表影响小称自由大气层,主要天气过程的形成均出现于此层。
在对流层中:
平均而言dT/dZ<0且P=0.6℃∕100m。
大气中绝大多数天气现象都发生在对流层中,污染物的迁移转化过程也主要发生在这一层内。
(2)平流层
位于对流层之上17-55km之间。
层内气体状态稳定,在同温层25km以下的低层,随高度的增加气温不变或稍有上升。
从25km往上随高度的增加而升高,到平流层顶时,温度可接近0℃.因为在15-35km范围厚约20km内存在一定臭氧层。
其浓度在25km最大。
平流层内的臭氧分子吸收太阳的紫外辐射而分解为氧原子和氧分子。
当它们重新化合为臭氧分子时,便可释放出大量的热能,这就是平流层温度升高的原因。
此层由于上热下冷,空气垂直对流运动很小,只能随地球自转而产生平流运动,故污染物进入此层后形成一薄层,使污染遍布全球。
此层水汽、尘埃很少,大气透明度高,飞机多在此层飞,但尾气会破坏臭氧层,成为人们所关注的全球性的环境问题。
(3)中间层
处于平流层顶到85km处,气温随高度的增加而降低。
垂直温度分布与对流层相似。
由于层内热源仅靠其下部的平流层提供,因而下热上冷,故空气垂直运动强烈。
这里的大气吸收光辐射,进行激烈的光化学反应。
(4)热层(热成层)
从平流层顶到800km之间,该层的下部基本上是由分子N组成
上部是由原子O组成,原子O可以吸收太阳辐射出的太阳光。
所以
温度随高度的增加而迅速上升,顶部可达1000km以上。
层内空气极其稀薄,在太阳紫外线和宇宙射线的辐射下,空气处于高度电离状态,因此热层也称电离层。
电离层能将电磁波反射回地球,故对全球性的无线电通讯有重大意义。
(5)超过800km以上的高空称为逸散层。
因为那里的空气更为稀薄,又远离地面,气体分子受地球引力极小,因而大气质点会不断地向星际空间逃逸。
2.辐射逆温层
在对流层中P>0的,但在一定条件下会出现反常现象。
P=0时称为等温气层。
P<0称为逆4
温气层。
逆温现象常发生在较低气层中,这时气层稳定性特强。
对于大气中垂直运动的发展起阻碍作用—阻挡层。
近地面层的逆温多由于热力条件而形成,以辐射逆温为主。
图中白天的层结曲线为ABC,夜晚近地面空气冷却较快,上层才能逐渐冷却,曲线变为FEC。
其中FE段为逆温层。
以后,逆温层逐渐变厚,到清晨达到最厚,如图中的OBC段。
日出以后,地面温度上升,逆温层近地面处首先破坏,自下而上逐渐变薄,最后完全消失,陆地上常年可见,冬季最强。
2.气块的绝热过程和干绝热递减率
干过程:
固定质量的气块所经历的不发生水相变化的过程称为干过程。
干绝热过程:
固定质量的气块在干过程中其内部的总质量不变,它也是一个绝热过程,因而称为干绝热过程。
干绝热递减率:
干空气上升对温度降低值与上升高度之比,称为干绝热递减率。
T2为干空气达到Z高度时的温度,T0为起始高度Z0时的温度。
3.大气稳定度
对于一般气体而言,密度层结决定其稳定性。
而对于空气而言,随高度的增加密度是减小的。
但它未必是稳定的。
因为它的稳定性还受到温度层结所制的。
所以一个空气气块的稳定性应该是由密度层结和温度层结共同作用来决定的。
大气稳定度是指气层的稳定程度,或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
层结稳定:
设想在层结大气中有一气块,如果由于某种原因使其产生一个小的垂直位移,其层结气使气块趋于回到原来的平衡位置。
层结不稳定:
若层结大气使气块趋于继续离开原来的位置。
层结为中性:
介于二者之间。
设A、B、C三块未饱和空气都位于200m高空上作升降运动,而其周围空气的垂直递减率(T)分别为PA=0.8PB=1.0PC=1.2
研究大气的垂直递减率与干绝热递减率的对比是十分重要的,它可以判断气块的稳定情况及气体垂直混合情况。
如可以把污染物看作气块,则可以判断污染物的扩散情况。
9.影响大气污染物的迁移因素
由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中要受到各种因素的影响,主要有机械运动、天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染源本身的特性等。
①风和大气湍流的影响
污染物在大气中的扩散能力取决于三个因素:
风、大气湍流、浓度梯度。
风可以使污染物向下风向扩散。
湍流可以使污染物向各个方向扩散。
浓度梯度可以使污染物发生质量扩散,使污染物向浓度小的地方扩散。
风和湍流起主导作用。
摩擦层:
具有乱流特征的气层,又称为乱流混合层。
底部与地面相接触厚约1000-1500m。
由于地形、树木、湖泊、河流和山脉等使地面粗糙不平,而且受热又不均匀,这就是摩擦层具有乱流混合特征的原因。
在摩擦层里乱流的起因有两种:
一种是动力乱流,也称湍流。
起因于有规律水平运动的气流遇到起伏不平的地形扰动所产生的。
另一种使热力乱流,也称对流。
它起于地表面与地面附近的温度不均一,近地面空气受热膨胀而上升。
随之上面的冷空气下降,从而形成对流。
动力乱流和热力乱流都是使大气污染物迁移的重要原因。
低层大气中污染物的分散在很大程度上取决于对流与湍流的混合程度。
垂直程度越大,用于稀释污染物的大气容积量越大。
例对于一静态平衡大气的流体元
由上式可以看出,受热气块会不断上升,直到T´与T相等为止。
这个高度称为对流混合层上限,或最大混合层高度。
MMD表示最大混合层高度。
图a为气块受太阳辐射升温到T0´.它将沿干绝热线膨胀而上升,如图中虚线,这两线的
5
相交处即为最大混合层高度。
由上3图可以看出夜间的最大混合高度较低,白天则升高。
冬季平均最大混合层高度较小,夏初为最大,当最大混合层高度小于1500m时,城市会普遍出现污染现象。
②天气形势和地理地势的影响
天气形势指的是大范围气压分布的状况.不利的天气形势和地形特征结合在一起常可使某一地区的污染加重。
由于不同地形地面之间的物理性质存在着很大差异,从而引起热状况在水平方向上分布不均匀,这种热力差异有可能产生局地环流。
(1)地形地物的影响:
地面是一个凹凸不平的粗糙曲面,当气流沿地面流过时,必然要同各种地物地形发生摩擦作用,使风向风速同时发生变化,其影响程度与各障碍物的体积、形状、高低有密切关系。
山脉的阻滞作用,对风速也有很大的影响,尤其是封闭的山谷盆地,因四周群山的屏障影响往往是静风,小风频率占很大比重,不利于大气污染物的扩散。
城市中的高层建筑物,体积大的建筑物和构筑物,都能造成气流在小范围内产生湍流,阻碍气流运动。
一般规律是建筑物背风区风速下降,在局部地区产生涡流,不利于气体扩散。
(2)海陆风:
发生在海陆交界地带,以24小时为周期的一种大气局地环流。
海陆风是由于陆地和海洋的热力性质的差异而引起的。
(3)城郊风:
由城乡温度差引起的局地风。
城乡温度差的主要原因是:
①城市人口密集,工业集中,使能耗水平高②城市覆盖物热容量大,白天吸收太阳辐射热;夜间放热缓慢,使低层空气变暖③城市上空笼罩着一层烟雾和CO2,使地面有效辐射减弱。
由于城市温度经常比农村高(特别是夜间),气压比乡村低。
所以可以形成一种从周围农村吹向城市市区的特殊的局地风,称为城市热岛环流或城市风。
这种风在市区汇合就会产生气流。
因此若城市周围有较多产生污染物的工厂,就会使污染物在夜间向市中心输送,造成重污染,特别是夜间城市上空有逆温层存在时。
(4)山谷风:
它是发生在山区,以24小时为周期的局地环流。
第二节大气中污染物的转化
污染物的迁移→空间的分布发生了变化,化学组成不变。
污染物的转化→化学反应转化成无毒化合物,从而去除了污染,或转化为毒性更大的二次污染物,加重了污染。
一光化学反应的基础
太阳光引发的光化学反应,对于大气污染物的迁移,转化及消除过程起重要的作用。
故研究大气污染物的转化时,特别关注的是大气污染的光化学反应。
相对于光化学反应而言,一般化学反应称为热化学反应。
大气污染物的光化学反应可以在对流层发生,也可以在平流层及更高的大气层发生。
光化学反应:
分子、离子、原子、自由基等吸收光子而发生的化学反应或在光(可见光或紫外光)的作用下引起的化学反应称为光化学反应。
光是一种电磁波,具有波粒两象性。
由能量一定的光子组成,并具有一定的波长,其能量随波长增加而递减。
反应物的分子处于基态当吸收光子获得能量后跃迁到激发态。
10.光化学定律及光化学反应过程
光化学第一定律:
只有被体系吸收的光,才能有效地引起该体系的分子发生光化学反应。
其含义:
1.光必须被所作用的分子吸收,即只有光源的发射光谱与反应物的吸收光谱有一定程度重叠,才能被所作用的分子吸收。
2.只有当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂时,亦即光子的能量大于化学键能时,才能引起光反应。
光化学第二定律:
在光反应的初级过程中,被活化的分子数(原子数)等吸收光的量子数,或者说分子对光的吸收是单光子过程。
即光化学反应的初级过程是由于分子吸收光6
子开始的。
化学物种在吸收光量子后产生光化学反应的初级过程和次级过程。
初级过程包括化学物种吸收光量子形成激发态物种。
光化学过程对于污染物的降解,和防止污染物二次污染具有非常重要的作用。
次级过程是指在初级过程中反应物、生成物之间进一步发生的反应。
例如P19
2.量子产率
光化学反应的产率或者说光化学反应中量子的利用率。
用量子产率Q表示。
定义为:
吸收每一个光子所生成的产物的分子数和起反应物的分子数。
Q=起反应的分子数或生产物的分子数/吸收的光子数
按照光化学反应第二定律似乎光化学的初级过程其量子产率应为1.但试验证明多数光化学反应的量子产率不等于1.
有些光化学反应的量子产率大于1,这是由于随光化学初级后,往往伴随热反应的次级过程。
特别发生链式反应,其量子产率可大大增加。
例:
Cl2+hv=2Cl①
Cl+H2=HCl+H②
H+Cl2=HCl+Cl③
2Cl=Cl2④
只要①引发,则②、③可以交替进行形成链式反应,在此反
要的吸光物质,在底层大气中可以吸收全部来自太阳的紫外光和部分可见光
NO2吸收小于420nm波长的光可发生离解:
NO2+hv→NO+O
O+O2+M→O3+M
据称这是大气中唯一已知的O3的认为来源
④亚硝酸和硝酸的光离解
亚硝酸HO-NO间键能为201.1KJ/mol,H-ONO间键能为324.0KJ/mol,因此其初级光解过程为:
HNO2+hv→HO+NO
HNO2+hv→H+NO2
次级过程为:
HO+NO→HNO2
HO+HNO2→H2O+NO2
HO+NO2→HNO3
HNO3的HO-NO2键能为199KJ/mol,光解机理为:
HNO3+hv→HO+NO2
若有CO存在:
HO+CO→CO2+H
H+O2+M→HO2+M
2HO2→H2O2+O2
二、大气中重要自由基的来源
自由基:
在电子外层有未成对电子的分子、原子或基团。
由于自由基外层中的未成对电子对于外来电子有很强亲和力,故能其强氧化剂作用,在自然环境中,进入大气的微量气体多是还原态的如H2S、NH3、CH4等在滞留大气期间,他们受到自由基氧化,待到返回地表时,就转化为高氧化态物质H2SO4、HNO3、H2CO3等。
自由基的另一特点是具有链式反应的倾向,自由基有未成对电子,他们与电子成对的分子发生反应后必然生成另一种自由基,它们是不断进行的。
大气中重要的自由基有:
HO、HO2、R、RO、RO2,以HO、HO2更为重要。
1、大气中HO和HO2自由基的浓度
7
HO在大气中的浓度平均为:
7*105个/cm3.
HO最高浓度出现在热带,因为那里温度高,太阳辐射强烈,在两半球之间HO分布不对称。
HO、HO2的光化学生成率(浓度)白天高于夜间,夏季高于冬季,峰值出现在阳光最强的时间。
2、大气中HO、HO2的来源
对雨清洁大气来讲,O3的光解是HO2的主要来源
O3+hv→O+O2
O+H2O→2HO.
对于污染大气来讲,HNO2+H2O2的存在可以产生HO
HNO2+hv→HO+NO
H2O2+hv→2HO
其中HNO2的光解是大气中HO的主要来源
大气中HO2的主要来源是醛的光解,尤其是甲醛:
H2CO+hv→H.+HCO.
H.+O2+M→HO2.+M
HCO.+O2→HO2.+CO
任何反应只要有H.和HCO.自由基等生成,它们都可与空气中的O2结合而生成HO2。
另外亚硝酸酯和H2O2的光解可以生成HO2
CH3ONO+hv→CH3O.+NO
CH3O.+O2→HO2.+H2CO
H2O2+hv→2HO.
HO.+H2O2→HO2.+H2O
如体系中有CO存在:
HO+CO→CO2+H.
H.+O2→HO2.
3、R、RO、RO2等自由基的来源
大气中存在量最大的烷基是甲基,它主要来源于乙醛和丙酮的光解
CH3OHO+hv→CH3.+HCO.
CH3COCH3+hv→CH3.+CH3CO.
除生成CH3,外,HCO、CH3CO也为两个自由基
RH+O.→R+HO.
RH+HO.→R.+H2O
三、氮氧化物的转化
氮氧化物是大气中主要的气态污染物之一,主要来自矿石原料的燃烧。
N+O→NO+O→NO2NO3.N2O5+H2O→HNO2.HNO3。
氮氧化物与其他污染物共存时,在阳光的照射下,可发生光化学烟雾。
1、大气中的氮氧化物
N2O、NO、NO2、NH3、HNO2、HNO3、亚硝酸酯、硝酸酯、亚硝酸盐、硝酸盐、铵盐
N2O是清洁空气的组分,是低层大气中含量最高的含氮化合物,来源于环境中含氮化合在微生物
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